Расчет равновесия сложных процессов

При фиксированной температуре мы получим теперь В совместных уравнений, которые должны быть разрешены относительно Л равновесных степеней полноты реакций. Интересно отметить, что любое предварительное упрощение этих уравнений путем возведения их в различные степени и умножения друг на друга эквивалентно линейному преобразованию исходной системы реакций. Таким образом, как и следовало ожидать, эквивалентные системы реакций приводят к одним и тем же равновесным составам. Можно показать, что эти уравнения всегда имеют единственное решение, так как их якобиан существенно положителен. Общее доказательство этого утверждения связано с применением неравенства Коши однако в случае двух реакций доказательство элементарно и будет дано ниже как упражнение. Поскольку при расчете равновесия сложного процесса вычисления могут быть громоздкими, важно следить за тем, чтобы число расчетных уравнений было минимальным. Для этого следует рассматривать только независимые реакции и использовать в качестве переменных их степени полноты. [c.58]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ СЛОЖНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.262]

Расчет равновесия сложных процессов (одновременно протекающие реакции) осуществляется совместным решением уравнений, определяющих константы равновесия всех реакций. Для упрощения расчета предварительно исключают те реакции, для которых константы равновесия или очень малы или очень велики. [c.262]

Расчет равновесия сложных процессов 263 [c.263]

Расчеты равновесия сложных процессов под давлением в газовой фазе получили довольно широкое распространение. В качестве примера приведем результаты расчета равновесия реакций газогенераторного процесса под давлением. А. Б. Чернышев и В. С. Альтшулер [2] рассмотрели термодинамическое равновесие процесса газификации углерода водяным паром при давлениях до 300 атм. Определяющими реакциями здесь являются [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология