Применение первого закона термодинамики

Глава I ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К ХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ [c.12]

Применение первого закона термодинамики к химическим и биологическим процессам [c.51]

Применение первого закона термодинамики к идеальным [c.52]

Рассмотрим некоторые случаи применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. [c.15]

Рассмотрим в качестве примера применения первого закона термодинамики превращение [c.306]

Применение первого закона термодинамики к идеальным, газа и 53 [c.53]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К НЕКОТОРЫМ ПРОЦЕССАМ, В КОТОРЫХ МОЖЕТ СОВЕРШАТЬСЯ ТОЛЬКО РАБОТА РАСШИРЕНИЯ [c.29]

Применение первого закона термодинамики к некоторым про цессам, в которых может совершаться только работа расши [c.332]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К НЕКОТОРЫМ [c.26]

Применение первого закона термодинамики к простейшим процессам [c.15]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.47]

Рассмотрим теперь примеры применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. Найдем выражение для работы при обратимом проведении этих процессов. [c.21]

Использование разработанных концепций. Применение первого закона термодинамики [c.94]

Для практических целей важны некоторые частные применения первого закона термодинамики. Если рассматривается адиабатный процесс, т. е. процесс, протекающий без теплообмена системы с внешней средой, тоб( = О и из уравнения (1-5) следует [c.12]

Уравнение общего энергетического баланса установки, полученное в результате применения первого закона термодинамики (см. гл. I, п. 1) к системе, показанной на рис. 60, а, б, имеет вид [c.170]

Второй закон термодинамики в отличие от первого закона имеет более ограниченную область применения. Первый закон термодинамики справедлив и для систем, состоящих из большого числа частиц, и для отдельных частиц. Второй же закон относится исключительно к системам из большого числа частиц, т. е. таким, поведение которых может быть охарактеризовано статистическими величинами, например температурой и давлением. Действительно, температура определяется средней кинетической энергией поступательного движения частиц, давление газа выражает суммарный эффект ударов молекул о стенку сосуда. [c.65]

Применение первого закона термодинамика к идеальным газам 53 [c.53]

Применение первого закона термодинамики 69 [c.69]

ПРИМЕНЕНИЕ ПЕРВОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ [Г., стр. 52—5511 [c.69]

Второй закон термохимии. Этот закон известен как закон постоянства сумм тепла и является применением первого закона термодинамики к химии. [c.21]

Второй закон термодинамики в отличие от первого закона имеет более ограниченную область применения. Первый закон термодинамики справедлив и для систем, состоящих из большого числа частиц, и для отдельных частиц. Второй же закон носит статистиче- [c.85]