Давление критическое газа

С помош,ью уравнения (1.2) не всегда удается с достаточной точностью описать поведение реальных газов. В реальных газах существует межмолекулярное взаимодействие и сами молекулы занимают некоторый собственный объем. При высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Реальность газа следует учитывать также при низких и средних давлениях для многоатомных газов при температурах, близких к критическим. Сложный характер межмолекулярного взаимодействия не позволяет получить уравнение состояния конкретного реального газа чисто теоретическими методами. Более целесообразным является получение уравнения состояния в виде интерполяционной фс рмулы, описывающей экспериментальные данные. Существует много эмпирических или полуэмпирических уравнений состояния реального газа. Одно из них, называемое уравнением Майера—Боголюбова, можно представить в следующем наиболее общем виде [c.13]

Графически соотношение между dQ dx и dq dx при разных давлениях показано на рис. 3.13. Из этих соотношений можно определить критические условия теплового взрыва. Если при постоянном значении То изменять начальное давление реагирующего газа, то изменение dQ/dx и dq dx происходит так, как показано на рис. 3.13, а. При изменении dQ dx по кривой 1 скорость тепловыделения будет возрастать до достижения температуры Г/. Выше этой температуры скорость теплоотдачи превышает скорость тепловыделения и рост температуры смеси прекратится. Если dQ/dx изменяется по кривой 3, то количество выделившегося тепла будет превышать количество тепла, отведенного стенками. Смесь будет непрерывно разогреваться и, в свою очередь, повышать скорость реакции. В результате произойдет самовоспламенение смеси. При изменении dQ dx по кривой 2 температура будет возрастать до Гь В точке касания кривой dQ dx и прямой dq dx наблюдается равенство скоростей тепловыделения и теплоотвода. Система находится в неустойчивом равновесии. Незначительное повышение температуры в точке Ту приведет к самопроизвольному воспламенению смеси. Температура Ти таким образом, является температурой самовоспламенения смеси. [c.129]

Интересно отметить, что наблюдаемое максимальное давление двухмерного газа при его конденсации, равное примерно 0,4 дин/см, может показаться весьма малым. Однако это не так. Следует учесть, что молекулы двухмерного газа лежат плашмя и толщина поверхностной пленки составляет всего около 4,5 А. Соответствующий расчет показывает, что поверхностное давление в 0,4 дин/см примерно соответствует 8,7-10 дин/см , или 8,5 атм. Это значение уже довольно близко к критическому давлению для обычных жидкостей. [c.133]

С, критическое давление бензина р р = 37 ат, критическое давление крекинг-газа = 44 ат, давление насыщенных бензиновых паров при [c.265]

Отклонения от свойств идеального газа проявляются и в других случаях. На рис..9,11 показано, что графики зависимости давления газа от его объема при температурах, близких к критической, приобретают необычный вид. При более высоких температурах (Т4 и Гд) газ приближенно подчиняется закону Бойля — Мариотта, но при более низких температурах (Т и Т ) на графиках этой зависимости появляется горизонтальный участок. Дело в том, что при перемещении вдоль изотермы Т2 изотермой называется график зависимости Р — V при постоянной температуре) от точки А к точке А обнаруживается, что в точке А возникает жидкая фаза. В области А — В одновременно существуют и паровая (газовая), и жидкая фазы, однако за точкой В возможно существование только жидкой фазы. Крутой подъем изотермы за точкой В обусловлен небольшой сжимаемостью жидкости по сравнению с газом. При температуре Т3 уменьшение объема газа приводит к появлению небольшого количества жидкости в точке С. Эта температура называется критической температурой газа, она является самой высокой температурой, при которой возможно превращение газа в жидкость. Выше этой температуры газ не превращается в жидкость при любых, сколь угодно высоких давлениях. Критическая температура кислорода равна — 120°С, [c.161]

Предел прочности стали изменяется в зависимости от температуры (рис, 77). С изменением температуры увеличивается внутреннее давление сжиженного газа (см. кривые 4, 5, рис. 77). При определенной температуре создадутся критические условия, т. е. давление в резервуаре окажется выше допустимого для предела прочности стали, что повлечет за собой потерю прочности и разрыв стенки. [c.144]

При низких и средних давлениях и температурах, характерных для компрессоров, большинство газов практически можно полагать идеальными, но при высоких давлениях все газы следует рассматривать как реальные. Многоатомные газы и пары при температурах, близких к критической, не следуют уравненню состояния идеального газа даже при средних и низких давлениях объем реального газа вследствие действия сил межмолекулярного притяжения в этих условиях меньше, чем идеального. [c.9]

Из уравнения следует, что при некоторой низкой температуре пли при достаточно высоком давлении все газы должны перейти в жидкость. Однако для каждого газа существует такая температура, выше которой он никаким повышением давления не может быть переведен в жидкость. Это так называемая критическая температура газа. [c.61]

Для реального газа равенство между работой в адиабатическом цикле и отводимым в холодильнике теплом нарушается. В области низких и средних давлений при газах с высокой критической температурой и количество тепла, отводимого в холодильнике, может оказаться существенно большим, чем величина работы в адиабатическом цикле. В области высоких и очень высоких давлений г" i> ij и работа в цикле превышает количество отводимого тепла, а часть израсходованной энергии уходит с охлажденным газом. [c.29]

Объемный коэффициент, вычисленный с учетом сжимаемости реального газа, может оказаться значительно выше или ниже, чем найденный по формулам для идеального газа. Пониженные значения возможны только при низких и средних давлениях реальных газов, имеющих высокую критическую температуру (состояния газов правее кривой инверсии в 5, Т-диаграмме — рис. 1.11). [c.48]

Это уравнение связывает расход газа в данном сечении с полным давлением, критической скоростью звука и некоторой функцией приведенной скорости [c.236]

В 1879 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое толкование неидеального поведения газов, которое помогло понять и критические явления. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил взаимным притяжением молекул (силы, приводящие к конденсации, до сих пор называют силами Ван-дер-Ваальса). Он ввел поправку на межмолекулярное притяжение, прибавив к измеряемому давлению Р в уравнении состояния член где а — константа Ван-дер-Ваальса, а п — число молей газа. При достаточно высоком давлении реальные газы занимают больший объем, чем идеальные газы. Чтобы учесть это явление, Ван-дер-Ваальс ввел в уравнение состояния действительный объем, в котором движутся-молекулы его получают, вычитая из измеряемого объема V исключаемый объем пЬ. [c.89]

Температура, при которой газ никаким давлением нельзя сжать в жидкость, называется критической температурой. Давление, при котором кривая ас превращается в точку, называют критическим давлением. Критическая температура для каждого вещества имеет свое особое значение. Газ при температуре выше критической условились называть газом, при температуре ниже критической — паром. Критическая температура есть мера стремления вещества принимать газообразное или жидкое состояние (табл. 37). [c.128]

В том случае, если значение С отсутствует, оно может быть определено при известном хотя бы одном значении t)i. С увеличением давления вязкость газов возрастает. Поэтому при Р> 1,0 МПа более точные расчеты получаются при использовании метода приведенных параметров. Значение динамического коэффициента вязкости в критическом состоянии может быть с точностью до 10 % определено по следующему уравнению [c.79]

Критическая температура и теплопроводность при критической температуре и атмосферном давлении одноатомных газов [c.152]

Для давления выше 200 кПа наступает критическое отношение давлений, скорость газа в щелях зависит только от его параметров внутри оборудования и расход вытекающего газа (в кг/ч) определяется по формуле [c.44]

Для систем, составленных из жидких углеводородов и метана, увеличение давления приводит к достижению критического состояния, при котором система становится гомогенной. Для воды и неполярных газов увеличение давления в большинстве случаев не сопровождается достижением критического состояния. Так, например, на диаграмме системы этан—вода видно, что при температурах ниже 350 °С критические состояния не существуют при давлениях до 350 МПа и давление не способствует сближению состава фаз. Минимальная температура, при которой система достигает критического состояния, равна 350 °С. При этой температуре одновременно образуются две совпадающие критические точки (критическая точка равновесия жидкость—газ и критическая точка равновесия газ—газ). С ростом температуры критическое давление равновесия жидкость—газ резко уменьшается, критическое давление равновесия газ—газ возрастает. Проекции критических кривых в координатах давление—температура для различных двойных систем вода—неводный компонент представлены на рис. 26. Критические кривые, проходящие через минимум температуры, соответствуют равновесию газ—газ второго типа (см. гл. I). Характеристики критических точек, имеющих мини- [c.65]

При температурах выше минимума критической температуры возможна неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества. Область неограниченной смешиваемости для каждой температуры заключена между давлениями критических точек жидкость—газ и газ-газ (см. рис. 3 и 4, б). Неограниченная смешиваемость воды и неполярного вещества свидетельствует о том, что при высоких температурах происходит сближение свойств воды и неполярных веществ. В этих условиях вода может использоваться как хороший растворитель неполярных веществ. [c.73]

На рис. 11.11 изображена объединенная диаграмма переходов между различными фазовыми состояниями воды в условиях равновесия. Три области диаграммы, соответствующие существованию воды в твердом, жидком и газообразном состояниях, разграничиваются тремя кривыми линиями, которые сходятся в общей точке t. Кривая V, разделяющая жидкое и газообразное состояния, определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется кипение. Например, при давлении 1 атм температура кипения оказывается равной 100°С при более низких давлениях температура кипения соответственно понижается. В частности, можно наблюдать кипение воды при комнатной температуре, снизив давление над поверхностью воды до 0,03 атм. И наоборот, повышение давления приводит к возрастанию температуры кипения воды до тех пор, пока не будет достигнута так называемая критическая точка, соответствующая точке с на диаграмме. В этой точке давление равно 218,3 атм, а температура 374°С, причем граница между жидкой и паровой фазами воды становится неразличимой (табл. 11.3). Плотности жидкости и газа в критической точке также становятся одинаковыми. Вещество не может существовать в жидком состоянии при температурах выше критической температуры Т рт независимо от того, как велико давление. Критическим давлением называется минимальное давление, достаточное [c.195]

Для идеальных систем (например, растворов) уравнения линии равновесия известны. Например, для идеального раствора, если его температура выше критической температуры растворяющегося газа, применим закон Генри, по которому парциальное давление растворенного газа пропорционально его молярной доле в растворе [c.29]

Изучение влияния давления на коэффициент газопроницаемости полимерных мембран показало, что коэффициенты проницаемости газов с низкими критическими температурами мало зависят от давления, в то время как коэффициенты, проницаемости газов с высокими критическими температурами сильно изменяются с изменением давления. Фактор разделения для газов, имеющих низкие критические температуры, не зависит от давления. Однако если применять смеси газов, различающиеся критическими температурами, то в этом случае повыщение давления существенно влияет на величину фактора разделения газов полимерными мембранами, т. е. фактор разделения можно варьировать в широких пределах путем изменения давления смеси газов [c.235]

Наконец, если температура идеального раствора выше критической температуры растворяющегося газа, то применим закон Генри /7р = Сх или у = ( IP) х и = у1х = С/Р. Величина /и для каждой системы зависит от температуры и давления (растворимость газа растет с повышением давления и понижением температуры). [c.426]

Вопрос о фазовых равновесиях в растворах при высоких давлениях (равновесие газ — жидкость, критические явления в растворах и явление ограниченной взаимной растворимости газов) детально рассматривается в монографии И, Р. Кричев-ского [1], проблеме химического равновесия при высоких давлениях уделено значительное внимание в учебнике химической термодинамики М. X. Карапетьянца [2], а также в книге Л. А. Введенского [3]. [c.10]

Критические объём и давление некоторого газа равны 160 см -моль и 40 атм, соответственно. Оцените критическую температуру, считая, что газ подчиняется уравнению состояния Бертло. Оцепите радиус газообразной молекулы, если она имеет сферическую форму. [c.19]

Как показали исследования низших углеводородов, критическая температура смеси газов обладает свойством аддитивности на базе молярной доли и может быть рассчитана по правилу смешения, исходя из значений критических температур компонентов системы. Сложнее находить значение критического давления смеси газов, которое в ряде случаев может быть выше, чем критическое давление любого из компонентов смеси, и в конечном счете определяется относительным содержанием компонентов газовой системы. [c.65]

На рис. 26 показаны типичная запись давления в объеме бомбы р (t) и оптическая запись при нарушении устойчивого послойного горения пористого заряда. Пока сохранялось устойчивое горение, наблюдалось плавное нарастание давления, при этом скорость горения заряда близка к определяемой в условиях бомбы Кроуфорда. Резкий рост давления и скорости (излом записи) свидетельствовал о достижении критических условий, о нарушении устойчивого горения параллельными слоями и прорыве горения в поры. Нарушение устойчивости горения можно характеризовать критическими значениями давления в объеме, скорости горения или газопроницаемости. В качестве основной характеристики обычно используется критическое давление срыва устойчивого горения Рс iTo является предпочтительным для условий возрастающего давления и схемы замурованного заряда . Действительно, при вынужденном проникании именно давление определяет скорость течения газа [см. (21)] и, следовательно, — конечный эффект втекания. Полнота горения и распределение температуры в газовой фазе также являются функциями давления. Критическое давление непосредственно определяется из осциллограммы [c.74]

Из этого условия можно приблизительно оценить критический диаметр р,, если известна величина у . Результаты целого ряда опытов и теоретических расчетов подтверждают, что критическое значение Ре, р. составляет величину порядка 70. Однако в некоторых случаях критическое значение Рвкр, оказывается намного больше и зависит от диаметра канала или величины гранул насадки. С ростом давления прохождение пла-, енк через трубки облегчается, так как температуропроводность Х/ср газа обратно пропорциональна давлению. Поэтому при увеличении давления критический диаметр трубок должен уменьшаться. [c.81]

Весьма перспективно поддерживать в напорном канале значения температуры и давления, приближенные к псевдокрити-ческим параметрам смеои [2], когда резко снижаются пороговые значения разности концентраций в сечении канала, приводящие к концентрационной неустойчивости ламинарного течения. Это установлено экспериментально при разделении смеси СОг— N2 с большим содержанием диоксида углерода. Следует заметить, что критические давления большинства газов находятся в пределах 3—5 МПа, а интервал критических температур для некоторых веществ соответствует области, где допустима эксплуатация мембран. [c.268]

Фосген, или дихлорид карбонила, O I2 имеет молекулярную массу, равную 99, в газовой фазе он в 3,5 раза тяжелее воздуха и в жидком состоянии имеет плотность 1,4 т/мЗ. Это летучая жидкость или бесцветный газ с т. кип. 8 °С при атмосферном давлении, критическая температура равна 182 °С. Фосген можно хранить и перерабатывать в сжиженном виде при любых обычных температурах окружающей среды. Доля мгновенно испарившейся жидкости в адиабатическом приближении при 20 °С составляет для фосгена 5%. [c.386]

Критическая температура метана, как видно из табл. 22, равна — 95,5 С, и, следовательно, метан в недрах может присутствовать только в газовой фазе. Одпаг о частично метан может растворяться в нефти, что, впрочем, едва ли может значительно изменить состав газа. Критичес15ая температура этана уже -1-35 , а давление при критической температуре 46,8 атм. Так кахс многие нефтяные месторождения характеризуются температурами порядка 30—40°, очевидно, что этап, и тем более его гомологи, могут находиться в нефти в виде растворов, из которых этан должен выделяться при понижении давления. Эти отношения хорошо иллюстрируются составом газа, выделяющегося из нефти в различные периоды эксплуатации. Вначале, когда давление высоко, газ практически состоит из метана, но по мере [c.72]

Т.П. Г 3- 5J. Их работами было показано,что при низких давлениях реальных газов взаимодействие меаду молекулами, за исключением упругих столкновений, пренебрежимо мало. Сжатие газа вызывает уменьшение расстояния меаду его молекулами и увеличе1ше взаимодействия меаду ними. При температурах ниже критической сжатие г 1за приводит к его конденсации. Выше критической температуры газы не ковденеируются. [c.33]

При перемещении по кривой давления пара над жидкостью в область высоких температур и давлений свойства газа и жидкости все более сближаются и наконец наступает критическое состояние, при котором различия между жидкостью и газом исчезают. Достижение критического состояния отображается на кривой критической точкой, которой отвечают строго определен ные критическое давление и критическая температура. В кри тической точке все термодинамические свойства сосуществую щих фаз становятся одинаковыми, поэтому система в критиче ской точке безвариантна. Выше критической точки ни при ка ком давлении не происходит разделения вещества на две фа зы —жидкую и газообразную. [c.26]

Жидкое состояние веш,ества — промежуточное между твердым и газообразным. Температуры и давления, соответствуюш,ие жидкому состоянию, для разных веш,естр весьма различаются. При фиксированном давлении область устойчивого жидкого состояния ограничена снизу температурой кристаллизации, сверху—температурой кипения. Для каждого вещества имеется критическая точка, в которой осуществляется непрерывный переход от жидкости к газу (см. рис. 19) (естественно, кроме веществ, разлагающихся при повышении температуры до достижения критической точки). При температурах вьшие критической жидкое состояние невозможно, каково бы ни было давление. Критической точки, соответствующей непрерывному переходу жидкость—кристалл , не обнаружено. [c.355]

Состояние двуокиси углерода в Г, 5-диаграмме схематически показано на рис. 8.17. Как видю из диаграммы, в точке соответс вую-щей твердому состоянию при атмосферном давлении, замороженный газ находится в равновесии с паром, так как его температура ниже температуры тройной точки (—56,6°С). Поэтому твердая дпу-окись углерода не плавится при атмосферном давлении, а непосредственно переходит е пар (этим и объясняется название сухой лед>>). Теплота сублимации сухого льда при 0,1 МПа составляет 574 кДж/кг. Из диаграммы видно также, iтo критическая температура двуоккси углерода (31,0°С) выше температуры окружающей среды То.с, это позволяет произвести конденсащю СО2 (процесс кЬс) только гутем изотермического сжатия. Необходимое для этого давление должно превышать 6—7 МПа. Полученнач при этом жидкость (точка с) по р( д- 224 [c.224]

При Pj 0,53Pj наблюдается надкритическое истечение. Это значит, что если давление на выходе приблизительно в два раза меньше входного давления, то газ будет течь через сужение (например, вентиль) с критической скоростью, равной скорости звука. Давление на выходе в этом случае не будет влиять на скорость потока [c.137]

Сравнение газов. При сравненин свойств объектов важно выбрать фундаментальную характеристическую особенность и на основании этого построить шкалу из.меренпй. Это было довольно просто сделать, когда мы выражали расстояние между молекулами в шкале, основанной на. молекулярных диаметрах. Мы видим, что критическое давление, критический мольный объем и критическая демператзфа являются характеристическими свойствами газов, поэтому весьма вероятно, что шкала чавлений, объемов и температур может быть построена в масштабе этих величин. Чтобы проверить справедливость этой точки зрения, введем понятие о праве- [c.52]

Энергия газообразных горючих смесей невелика вследствие малой теплоплотности такого газа [ккал1м ]). Поэтому предварительное образование однородной горючей смеси в небольших объемах не представляет никакой практической опасности, причем легко принять простые и доступные меры к тому, чтобы процесс горения не мог распространиться на этот объем (сохранение минимально допустимой скорости подачи готовой смеси, применение предохранительной сетки или решетки с критическими диаметрами отверстий). Кроме того, в качестве предохранительной меры применяются О бычные в топочной практике взрывные клапаны, выбрасывающие при внезапном скачке давлений избыточный газ в безопасном направлении. [c.122]

Часть трубки 2 с нептунием нагревают до 500 °С, а температуру части 5 медленно (иначе начнется слишком энергичная реакция) повышают до-400 °С. Выдерживают систему при этих температурах в течение —5 нед, затем охлаждают и открывают трубку (желательно в сухой камере с инертным газом) и извлекают продукт, который следует хранить в отсутствие влаги. При таком способе выполнения синтеза с медленным нагревом образующиес пары серы сразу взаимодействуют с металлом и в трубке не может развитьсж слишком высокое давление (критическая температура серы 1040 С, критическое давление 117 бар). [c.1363]

Термодинамические расчеты показывают, что равновесное давление углеродсодержащего газа, пара или раствора углерода над алмазом приблизительно вдвое больше, чем над графитом. Поэтому все же имеется опасность появления неалмазного углерода, блокирующего поверхность. Основная задача физико-химического синтеза алмаза заключается именно в предотвращении влияния выделяющейся стабильной фазы графита на синтез алмаза. Это достигается различными способами. Можно периодически прерывать синтез и удалять графит с затравочных кристаллов. Можно стараться подобрать такие условия синтеза, когда образующийся графит будет заращиваться, замуровываться алмазом. И, наконец, можно пытаться создать такой режим синтеза, когда зародыши графита не будут достигать критических размеров. Последний путь, несомненно, предпочтительнее, так как он открывает возможность осуществления непрерывного процесса. [c.22]

Впервые в нашей стране исследования растворяющей способности различных сжатых газов были выполнены Капелшниковым М.А. и Музе Т.П. Г 3- 5 . Их работами было показано,что при низких давлениях реальных газов взаимодействие меащу молекулами, за исключением упругих столкновений, пренебреасимо мало. Сжатие газа вызывает уменьшение расстояния меаду его молекулами и увеличение взаимодействия мезду ними. При температурах ниже критической сжатие газа приводит к его конденсации. Выше критической температуры газы не конденсируются. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология