Закон термодинамики первый

Первый закон термодинамики. Первый закон имеет несколько различных формулировок. Его можно определить как закон сохранения энергии, из которого следует, что в любой изолированной системе, общий запас энергии сохраняется постоянным. Отсюда вытекает важная формулировка первого закона термодинамики. [c.149]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики непосредственно связан с законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных форм ее. Первый закон устанавливает связь между количеством теплоты, по- [c.186]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики — это закон сохранения и преврашения энергии применительно к тепловым процессам. Так как первый закон термодинамики есть частный случай закона сохранения энергии, то его можно сформулировать следующи.м образом при тепловых процессах невозможно возникновение или уничтожение энергии. Тепловая энергия может превращаться в работу, а работа — в тепло. Одна большая калория, превращаясь в механическую работу, дает примерно 427 кгм. [c.13]

Первый закон термодинамики. Первый закон (начало) термодинамики— это закон сохранения и превращения энергии. [c.114]

Рис. 14-1. Схематическое изображение реакционной системы и окружающей среды. В реакциях, протекающих при постоянной температуре и постоянном давлении, между системой и окружающей средой возможен обмен энергией, однако такой обмен должен происходить в соответствии с законами Термодинамики. Первый из них гласит, что общее количество энергии во Вселенной (система + окружающая среда) остается постоянным. Согласно второму закону, при физическом или химическом изменении в системе энтропия Вселенной увеличивается одновременно уменьшается свободная энергия реакционной системы. Наряду с этими изменениями от системы к окружающей среде или от окружающей среды к системе может передаваться тепло, как это следует из соотношения

Первый закон термодинамики. Как известно, существует два основных закона термодинамики. Первый закон — закон сохранения энергии — констатирует, что в замкнутой системе различные виды энергии могут превращаться друг в друга, НО общее количество энергии в этой системе всегда остается величиной постоянной. I Таким образом, если в замкнутой системе происходит к превращение одного вида энергии в другой, то это превращение обязательно имеет строго эквивалентный ха- рактер. Общее количество энергии в такой системе может увеличиться или уменьшиться только за счет окружающей среды. [c.27]

Существует два основных закона термодинамики. Первый— закон сохранения энергии. Согласно ему различные виды энергии могут превращаться друг в друга, но общее количество энергии остается величиной постоянной. Общее количество энергии в какой-либо системе может увеличиться или уменьшиться за счет энергии окружающей среды. [c.16]

Термодинамика, которая изучает состояния равновесия и переходы между ними, вынуждена использовать в своих теоретических исследованиях понятие равновесных процессов. Их значение особенно велико в связи с вторым законом термодинамики. Первый закон в форме его основных уравнений приложим в равной мере к равновесным и неравновесным процессам. Однако расчеты по первому закону во многих случаях могут быть количественно проведены только для равновесных процессов (вычисление работы). [c.36]

В заключение этого раздела еще раз кратко сформулируем основные законы термодинамики. Первый закон термодинамики по существу представляет собой закон сохранения энергии, но ничего не говорит о вероятности того или иного превращения. Второй закон термодинамики ос- [c.317]

Как уже упоминалось, сущность термодинамического метода исследования состоит в использовании законов термодинамики, являющихся постулатами, установленными в результате обобщения большого числа опытных фактов. Одним из таких постулатов является первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является выражением в настоящее время всем хорошо известного закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим процессам. Остановимся на нескольких формулировках первого закона термодинамики. [c.60]

Зачастую важно и полезно оценивать процессы переноса тепла с точки зрения термодинамики. Все процессы и устройства передачи тепла внутренне необратимы и в конечном счете обеспечивают одностороннюю убыль полезной или располагаемой энергии, иногда называемую эксергией. Все более глубокое осмысление принципа сохранения энергии заставляет исследователей задаться вопросом, какая часть эксергии рассеивается при теплопередаче и какой наибольший термодинамический коэффициент полезного действия можно при этом обеспечить. С этой целью можно воспользоваться законами термодинамики. Первый закон термодинамики определяет уравнение сохранения энергии, тогда как второй закон зачастую вообще не используется для анализа процессов конвективного переноса. Однако для того чтобы определить условия, при которых имеет место минимальная потеря эксергии, т. е. минимальный прирост энтропии, можно воспользоваться вторым законом термодинамики. Такого рода анализ различных тепловых процессов подробно рассмотрен в работе [10]. [c.492]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики—это частный случай всеобщего закона сохранения и превращения энергии применительно к тепловым процессам. Его можно сформулировать следующим образом при тепловых процессах тепло может переходить в работу и, обратно, работа — в тепло. Одна большая калория, превращаясь в механическую работу,-дает примерно 427 кгм. [c.15]

История покажет, что только этого понимания и недоставало для открытия одного из основных законов термодинамики—первого начала термодинамики. [c.73]

Мы обсудим только первые два закона термодинамики. Первый закон хорошо известен. Он утверждает, что энергия не может ни возникать, ни исчезать. Следует отметить, что в данном случае не рассматриваются и не учитываются изменения, происходящие в атомных ядрах в противном случае закон должен был бы формулироваться более широко. [c.153]

Деформации подчиняются первому и второму законам термодинамики. Первый закон гласит, что затраченная работа равна изменению внутренней энергии системы минус выделившееся тепло [c.342]

Первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является постулатом он не может быть по существу доказан логическим путем, а вытекает из суммы человеческого опыта. Справедливость этого закона доказывается тем, что ни одно из следствий, к которым он приводит, не находится в противоречии с опытом.. [c.248]

Второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики гласит, что превращение одной формы энергии в другую происходит по закону эквивалентности когда одна форма энергии исчезает, появляется эквивалентное количество энергии другой формы. Однако опыт показывает, что, в то время как все формы энергии (механическая, электрическая, лучистая, химическая и т. д.) могут полностью превращаться в тепловую энергию, тепло нельзя полностью превратить в энергию механическую, электрическую, химическую и т. д., всегда остается часть тепла, которая не может превращаться в другие формы энергии. Таким образом, тепловая энергия в известном смысле является низшей формой энергии, так как она лишь частично в определенных условиях превращается в механическую или электрическую энергию. [c.188]

Все химические превращения подчиняются законам термодинамики. Первый закон, называемый законом сохранения энергии, гласит, что для любого химического процесса общая энергия системы и ее окружения всегда остается постоянной. Это означает, что энергия не исчезает и не возникает вновь, так что если какая-либо химическая система приобретает энергию, то такое же количество энергии должно изыматься из ее окружения, и наоборот. Энергия, следовательно, может перераспределяться, переходить в другую форму или претерпевать оба этих превращения, но она не может исчезать. [c.373]

Чтобы уяснить смысл этих явлений и значение данных, полученных из количественного изучения этих явлений, необходимо рассмотреть основные термодинамические соотношения между силой, длиной и температурой, с одной стороны, и термодинамическими величинами, внутренней энергией и энтропией, с другой стороны. Основные соотношения, которые нам нужны, прямо следуют из законов термодинамики. Первый закон дает нам определение внутренней энергии, а именно [c.25]

Вечный двигатель и второй закон термодинамики. Первый закон термодинамики отвергает возможность существования машины, которая могла бы создавать энергию. Второй закон отвергает возможность создания машины, которая могла бы превращать теплоту внешней среды в работу т о л ь к о за счет охлаждения ею окружающей среды. [c.101]

Парный закон термодинамики. Первый закон термодинамики нет соедственно связан с хорошо известным законом сохранения энергии, который устанавливает эквивалентность различных форм ее. Первый закон устанавливает связь между количеством теплоты, полученной или выделенной в процессе, количеством произведенной или полученной работы и изменением внутренней энергии системы. [c.169]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.7 , c.10 , c.19 ]

Динамика регулируемых систем в теплоэнергетике и химии (1972) -- [ c.180 , c.184 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Компрессорные машины (1961) -- [ c.268 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.0 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.13 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.190 , c.193 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.118 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 (1964) -- [ c.12 , c.13 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.11 , c.12 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.87 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.87 ]

Предмет химии (0) -- [ c.87 ]

Основы теории горения (1959) -- [ c.19 ]

Гидродинамика, теплообмен и массообмен (1966) -- [ c.30 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология