Первый и второй законы термодинамики. Термохимия

Термодинамика химическая — изучает химические реакции и фазовые переходы (растворение, испарение и кристаллизация чистых веществ и растворов и обратные им процессы), а также переход энергии из одной формы в другую и от одной части системы к другой в различных химических процессах и т. д. Важнейшими разделами этой науки являются термохимия, учение о химических и фазовых равновесиях, учение о растворах, теория электродных процессов, термодинамика поверхностных явлений и др. В основе Т. х. лежат общие положения и выводы термодинамики (первый закон термодинамики служит основой термохимии, второй закон термодинамики лежит в основе всего учения о равновесиях и др.). [c.135]

Сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии содержит 800 задач и упражнений, относящихся к следующим разделам данного курса газы и жидкости, первый и второй законы термодинамики, термохимия, фазовые равновесия и растворы, химическое равновесие, химическая кинетика, электрохимия, поверхностные явления, коллоидное состояние вещества, Каждый раздел включает параграфы, в которых кратко излагаются некоторые теоретические вопросы, приводятся формулы, необходимые для решения задач. В разобранных примерах даны методические указания для решения задач и выполнения упражнений. [c.2]

Из всего сказанного можно сделать вывод экспериментального материала термохимии и термодинамики не хватает для того, чтобы в общем случае выразить теплоту через параметры состояния системы. Поэтому вопрос о свойствах теплоты выступает в термодинамике как вопрос теоретический. Его решение дается только вторым началом термодинамики. С первым законом термодинамики совместим любой способ выражения теплоты через параметры состояния системы. Поэтому роль второго закона термодинамики сыграет то утверждение, которое позволит выразить теплоту через параметры состояния изучаемой системы. [c.19]

В 1840 г. русский академик Г. И. Гесс на основе обширных экспериментальных исследований тепловых эффектов химических реакций установил основной закон термохимии, который является одним из выражений открытого позднее первого закона термодинамики. Дальнейшее развитие термодинамика получила в работах многих ученых. Второй закон термодинамики был обоснован Р. Клаузиусом и В. Томсоном, третий закон термодинамики был открыт В. Нернстом. [c.7]

Учение о растворах, термохимия, химическое равновесие, а отчасти и электрохимия построены на основе принципов термодинамики. Автор стремился показать, что многие частные физико-химические правила и законы, касающиеся направления процессов и равновесия, являются следствиями первого и второго принципов термодинамики. [c.3]

Термодинамические исследования в области химической термодинамики основаны на применении первого, второго и третьего законов термодинамики. В химической термодинамике описываются методы определения тепловых эффектов химических реакций (этот раздел химической термодинамики называется термохимией), условия протекания необходимых химических реакций и способы, предотвращающие нежелательный ход химического процесса, а также методы определения условий химического и фазового равновесия системы и влияния на равновесие внешних условий. [c.10]

Второй закон термохимии. Этот закон известен как закон постоянства сумм тепла и является применением первого закона термодинамики к химии. [c.21]

Химическая термодинамика есть приложение законов и методов термодинамики к изучению химических и физико-химических процессов. Первый закон термодинамики служит основой для определения энергетических эффектов этих процессов. На него опирается термохимия, которая возникла раньше химической термодинамики и до открытия первого ее закона, но затем вошла как составная часть в химическую термодинамику. Второй закон термодинамики лежит в основе изучения химических равновесий и направлений химических реакций, а также фазовых равновесий и превращений. Опять-таки сам факт химических равновесий и важные законы, относящиеся к фазовым переходам, были открыты либо до возникновения химлческой термодзанамики, либо вне связи с ней, но затем феноменологические обобщения в этой области получили свое истолкование с точки зрения общих термодинамических принципов. Результаты, полученные в рамках нетермодинамической термохимии и феноменологического учения о химических и фазовых равновесиях и переходах, способствовали возникновению и дальнейшему развитию самой химической термодинамики. [c.109]

Задолго до открытия первого закона термодинамики, в восемнадцатом веке, в результате трудов М. В. Ломоносова, а позже — Лавуазье и Лапласа был сформулирован принцип, названнкй законом термохимии (см., например, [И], стр. 136) при разложении сложного вещества на элементы поглощается такое же количество тепла, какое выделяется при его образовании. Нетрудно видеть, что, разложив соединение на элементы, а затем снова получив его из элементов, мы совершим круговой процесс, а так как выделенное на втором этапе количество тепла точно равно поглощенному на первом этапе, различаясь только знаком, то эта формулировка из [11] совпадает с формулировкой из работы [2], с той важнейпгей оговоркой, что она справедлива лишь, е с л и баланс работы равен нулю и если имеется в виду количество энергии, выделенное и поглощенное через теплопередачу. [c.191]