Закон постоянства тепловых сумм

Раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией. При этом в термохимии, как правило, рассматриваются лишь тепловые эффекты, измеренные при постоянном объеме (тогда Qv=AU) или постоянном давлении (тогда Qp=ДЯ). Следствием этого является основной закон термохимии, сформулированный в 1840 г. Г. И. Гессом как закон постоянства сумм теплот Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов В современной формулировке этот закон гласит, что тепловой эффект процесса Qv= U или зависит только от пути перехода из одного состояния в другое. [c.164]

Второй закон термохимии Гесса (1836 г.), или закон постоянства сумм теп л а теплого химической реакции не зависит от путей, по которым протекала реакция, а зависит от начального и конечного состояния системы иными словами, теплота сложной химической реакции равна алгебраической сумме теплот всех процессов, составляющих данную реакцию. [c.13]

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Г. 3. устанавливает, что тепловой эффект реакции (горения) зависит не от промежуточ- [c.147]

Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла-, общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [c.147]

Независимость теплового эффекта процесса от пути его протекания была установлена опытным путем русским академиком Г. И. Гессом в 1836 г. Математическая формулировка закона Г есса, иногда называемого законом постоянства сумм тепла, выражается уравнениями (И, 8) и (11,15) при дополнительном условии 71 = Гг (в силу чего тепловые эффекты химических реакций можно было бы назвать скрытыми ). [c.39]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит Суммарный тепловой эффект химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через несколько промежуточных фаз, а зависит только от начального и конечного состояния данной системы. [c.11]

Из первого начала термодинамики вытекает, как одно из его следствий, открытый еще в 1836 г. русским термохимиком Г. И. Гессом закон, который часто называют законом постоянства сумм тепла. Установленный еще до окончательной формулировки первого начала, он является основой для всех термохимических расчетов. [c.30]

ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ. Закон постоянства сумм тепла при хим. )еакциях, установленный [c.621]

Первым же химические уравнения, основанные на атомно-молекулярной теории, стал применять в России знаменитый ученый, открывший закон постоянства сумм тепла, Г. И. Гесс (1802—1850). В учебнике Основания чистой химии (1831 —1833) он приводит формулы и уравнения реакций не только неорганических, но и органических веществ. Многие из них не похожи на современные. Например [c.95]

В первом из серии следующих сообщений под общим заглавием Термохимические исследования (1840) Гесс прежде всего формулирует положение Когда два вещества соединяются между собой в нескольких соотношениях, то количества теплоты, выделяющейся при образовании каждого из этих соединений, находятся между собою в кратных отношениях Дальнейший экспериментальный материал имеет целью доказать справедливость этого положения, а также и другого более важного положения, известного как закон Гесса Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом всегда выделяется одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно, или же косвенным путем и в несколько приемов . Сам Гесс называл это положение законом постоянства сумм тепла. [c.284]

Основываясь на той же теории теплорода, Г. И. Гесс систематически исследовал тепловые эффекты реакций и в 1840 г. установил свой известный закон постоянства сумм тепла о котором упоминалось выше. Этот закон является следствием более общего закона сохранения энергии. [c.408]

В 1840 г. Гесс сформулировал закон постоянства сумм количеств тепла при образовании соединения количество выделившегося тепла постоянно и не зависит от того, образуется ли это соединение непосредственно или же косвенным путем и в несколько приемов [144]. Руководствуясь этим законом, он пришел к важному выводу относительно расчета теплот горения углеводородов Сумма теплот, которая соответствует определенному количеству воды и углекислоты, образующихся при горении, постоянна, а поэтому очевидно, что, если водород был ранее связан с углеродом, то это соединение не могло произойти без выделения тепла, это количество уже исключено и не может содержаться в той теплоте, которая выделяется при окончательном сгорании угля. Отсюда следует весьма простое практическое правило горючее, сложное по своему составу, всегда выделяет меньше тепла, чем его составные части, отдельно взятые [144, стр. 127]. [c.238]

Его исследования по термохимии развивались очень быстро. Уже в начале тридцатых годов Гесс сделал вывод о независимости теплоты реакции от пути процесса. Об этом он впервые сообщил ученому миру (правда, в виде краткой формулировки) в опубликованной им указанной нами выше статье 1836 г. Через четыре года свое обобщение он опубликовал в специальном труде уже не в виде краткого упоминания, а в фундаментальной форме, полностью закрепляющей его приоритет. Здесь формулировка закона постоянства сумм тепла сопровождалась экспериментальным доказательством закона. Гесс писал Когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом выделяется всегда одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или косвенным путем [17]. Формулировка сопровождалась тщательным описанием многочисленных опытов, обосновывающих закон, из которых наиболее важными следует считать измерения теплот нейтрализации в растворах различных концентраций. Он писал о том же законе и в последующих статьях (1841 и 1842 гг.). [c.169]

Рассматривая деятельность Гесса, нельзя не придти к выводу, что наиболее важным для науки достижением было открытие им закона постоянства сумм тепла, в котором он настолько близко подошел к полной и строгой формулировке первого начала термодинамики, что участие его в этом творческом акте, вообще говоря принадлежащем не одному исследователю, а целой группе ученых, заслуживает особого обсуждения. В этом обсуждении следует тщательно взвесить как положительные, так и слабые стороны труда Гесса. [c.170]

Петербургский профессор Г. Г. Гесс (1840 г.) открыл второй принцип термохимии, получивший наименование закона Гесса. Этот закон формулируется следующим образом количество тепла, выделяющегося при химических процессах, зависит только от начального и конечного состояния системы тел, участвующих в химических процессах, и не зависит от пути (и от числа промеж у-точных стадий), по которому протекают реакции (закон постоянства сумм тепла). [c.25]

I. Закон постоянства сумм тепла (закон Гесса ) [c.336]

Закон сохранения энергии подтверждается и основным законом термохимии, открытым в 1840 г. русским химиком Г. И. Гессом. Называется он законом Гесса или законом постоянства сумм тепла и формулируется следующим образом [c.36]

Однако не всякий химический процесс, протекающий с выделением теплоты, идет без внешнего подогрева. Теплота уходит в окружающую среду через стенки приборов и уносится с продуктами реакции, например с парами воды, как это имеет место в первой из рассмотренных нами реакций В связи с этим при восстановлении и Оз водородом расходуется теплоты больше, чем это следует из термохимического уравнения. Приведенные примеры показывают, какое большое теоретическое и практическое значение имеет открытый Г. Гессом закон постоянства сумм тепла. [c.39]

Основной закон термохимии — закон постоянства сумм тепла — был дан русским академиком Г. И. Гессом в 1840 г. и им же проверен экспериментально. [c.49]

Закон Гесса. Закон постоянства сумм тепла, данный Г. И. Гессом, может быть сформулирован следующим образом тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояний вещества, но не зависит от пути его перехода. [c.49]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит [c.94]

Второй закон термохимии. Этот закон известен как закон постоянства сумм тепла и является применением первого закона термодинамики к химии. [c.21]

Уравнения (31—31а) и (33—33а) представляют собой закон постоянства сумм тепла (второй закон термохимии), известный как закон Гесса тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния системы, но не зависит от пути, по которому реакция протекает. [c.21]

ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла при хим. реакциях. Установлен в 1840 г. русским акад.-химиком Г. Г. Гессом. Согласно этому закону общий тепловой эффект хим. процесса при постоянном объеме или давлении не зависит от промежуточных стадий процесса, но зависит только от исходных реагирующих веществ и конечных продуктов. [c.56]

Если в исходных данных и в справочной литературе нет необходимых для составления энергетического баланса числовых величин, то пользуются законами, формулами и практическими данными, позволяющими произвести соответствующие расчеты. Так, если в справочной литературе нет данных о теплотах реакций или их экспериментальное определение очень трудно, то их вычисляют, руководствуясь законом постоянства сумм тепла Гесса, согласно которому тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ. В этом случае тепло, выделяемое или поглощаемое реакцией, можно вычислить как разность между теплотами образования химических соединений в правой и левой частях уравнений . [c.235]

Работы Г. И. Гесса явились значительной вехой на пути развития термохимии. Данная им формулировка закона постоянства сумм тепла была подкреплена экспериментальными доказательствами. Согласно Г. И. Гессу, когда образуется какое-либо химическое соединение, то при этом выделяется всегда одно и то же количество тепла, независимо от того, происходит ли образование этого соединения непосредственно или косвенным путем и в несколько приемов . Г. И. Гесс применял найденный им закон, в частности, о целью установления химического строения соединений. [c.312]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, можно формулировать следующим образом тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [c.183]

Так как изменения внутренней энергии н энтальпии при постоянной температуре не зависят от пути перехода из начального состояния в конечное, то п равные им тепловые эффекты реакции Qp и Qv (соответственно при постоянном давлении и постоянном объеме) также приобретают свойства функций состояния, т. е. зависят только от вида и состояния исходных и конечных веществ и не зависят от промежуточных стадий реакции. Это положение Гесс сформулировал в виде закона постоянства сумм теплоты, использовав большой опытный материал. Этот закон лежит в основе всех термохимических измерений. Тепловые эффекты реакций AU(Qo) и AH Qp) измеряются экспериментально или вычисляются. Увеличение Аи или АН соответствует эндотермическому процессу (тепло поглощается), а их уменьн]ение — экзотермическому процессу (тепло выделяется). [c.34]

Основной заслугой Г. Гесса в области науки следует признать его термохимические исследования и открытие законов термохимии. В связи с идеей, что выделяющаяся при реакциях теплота должна подчиняться закону кратных отношений, Г. И. Гесс начал исследование тепловых эффектов реакций и в Д840 г. открыл известный закон постоянства сумм тепла . Он сформулировал также закон термонейтральности, установив, что наиболее сильные основания выделяют при реакциях нейтрализации наибольшее количество теплоты. Таким образом к середине XIX в. в Академии наук и в высших учебных заведениях Петербурга стали появляться научные работы по химии. [c.121]

Второй закон термохимии сформулироваи русским ученым Г. Г. Гессом (1840) и называется законом постоянства сумм тепла. Этот закон гласит суммарный тепловой эффект данного химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через произвольное количество промежуточных фаз. [c.287]

После Ломоносова проблему растворов в России с различных сторон разрабатывали многие ученые. Например, Т. Е. Ловиц обнаружил в 1792 г, явления пересыщения растворов и изучил ряд пересыщенных растворов Г. И. Гесс был первым исследователем в области термохимии растворов и установил свой знаменитый закон постоянства сумм тепла (1836) Ханыков и В. Ф. Лугинин показали приближенный характер закона растворимости газов Генри—Дальтона А. А. Щербачев в 1873 г. установил, что из пересыщенных растворов многих солей выпадают твердые кристаллогидраты, и т. д. [c.14]

Герман Иванович Гесс [8—12] принадлежит к числу ученых, обогативших науку трудами первостепенного значения. Уже давно всеобщее признание получил основной закон термохимии, закон постоянства сумм (тепла), открытый Гессом и носящий его имя. Теория электролитической диссоциации также базируется на установленном Гессом законе термонейтральности. Госсу принадлежат и ценные работы в области аналитической и органической химии. По его учебнику Основания чистой химии (1-е изд., 1831 г. 7-е изд. 1849 г.) училось целое поколение химиков. [c.162]

Экспериментальный материал по термохимии комплексных соединений появился задолго до создания теории этих соединений — тогда, когда химии комплексных молекул еще не существовало. Первые опытные определения были выполнены основателем научной термохимии, автором закона постоянства сумм тепла — знаменитым русским ученым академиком Г. И. Гессом. Общеизвестно, что в первом же своем калориметрическом исследовании, а именно в работе, опубликованной в 1839 г. в Анналах Либиха [1], Гесс измерил теплоты разбавления серной кислоты п, сопоставляя состав смеси с количествами выделенного тепла, обнаружил этим путем существование нескольких гидратов серной кислоты. Таким образом,, он явился пионером в создании калориметрического метода физико-химического анализа задолго до создания Н. С. Кур-наковым физико-химического анализа как самостоятельного-раздела общей химии. Определив теплоты образования разных гидратов серной кислоты, которые, как мы теперь знаем, являются код плексными соединениями, он первый положил начало термохимии комплексных молекул, утвердив тем самым приоритет русской науки в разработке этой важной области хпмпи. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология