Определение напряжения разложения растворов электролитов

Строго говоря, измерение напряжения на клеммах ячейки дает нам неточную величину напряжения разложения. Напряжение на клеммах складывается из разности потенциалов между анодом и катодом, а также из падения потенциала в растворе электролита. Нас же интересует лишь разница —Е , которая является напряжением разложения. Измеренное напряжение на клеммах отличается на величину г/ , где Я — сопротивление раствора электролита. Но пока не достигнуто напряжение разложения, протекающий через электролит электрический ток весьма мал, поэтому величина невелика и ею можно пренебречь, а следовательно, измеренное вольтметром напряжение на клеммах можно считать за истинное напряжение разложения (разность потенциалов между анодом и катодом). После начала выделения пузырьков газа ток резко возрастает и величина становится заметной, но эта часть кривой уже не имеет принципиального значения для наших определений. [c.173]

Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролиза раствора или для образования ионов из материала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называют напряжением разложения, оно зависит прежде всего от состава раствора. [c.217]

Однако процессы (1) и (2) обратимы. Поэтому выделившийся на катоде водород может снова переходить в раствор в виде ионов, отдавая электроны платиновому проводнику. Эти электроны по проводу поступают на другой электрод, содержащий кислород, и равновесие (2) смещается влево. Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного электрохимического процесса, а именно для электролитического разложения раствора или для образования ионов из материала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называется напряжением разложения и зависит, прежде всего, от состава раствора. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология