Электролиты напряжение разложения

Электролит Напряжение разложения н.р Электролит Напряжение разложения [c.260]

Электролит Напряжение разложения в Электролит Напряжение разложения в Электролит Напряжение разложения в [c.513]

За вычетом напряжения разложения и повышения напряжения от вспышек остальная часть напряжения приходится на падение его в электролите и контактах 4,8— 1,7 — 0,06 = 3,04 В. Из этого значения на внешние (негреющие) контакты и проводники приходится 12%, т. е. 3,04-0,12 = 0,36 В, на внутренние греющие контакты и проводники — 20%, т. е. 3,04-0,2 = 0,61 В. Остальная часть падения напряжения определяется потерями в электролите 3,04 — 0,36 — 0,61 = 2,07 В. [c.231]

Из рассмотренных в 49 особенностей прохождения тока через электролит, а также из приведенной формулы видно, что ток будет идти только в том случае, если приложенное напряжение выше, чем напряжение разложения, т. е. если > ,. Избыток напряжения, т. е. —распределяется между отдельными участками цепи пропорционально их сопротивлению. [c.195]

Теоретическое напряжение разложения для этой реакции дает величину 0,89 в. Практически, благодаря катодной поляризации, значительному кислородному перенапряжению и падению напряжения в электролите, напряжение на ванне составляет 1,8—2,0 в. [c.36]

Последний имеет невысокое значение напряжения разложения и может разлагаться электролитически. Таким образом, присутствие в электролите сульфатов приводит к потере алюминия, к накоплению в электролите фторида натрия и к появлению в анодных продуктах сернистого газа, что ухудшает условия труда. [c.273]

За вычетом напряжения разложения и повьшения напряжения от вспышек остальная часть напряжения приходится на падение его в электролите и контактах [c.583]

Оксихлориды не растворяются в электролите и препятствуют образованию слитков металлов, вызывают появление металлического тумана, снижая извлечение металла с 80—90 до 70%. Вводимые добавки должны иметь более высокое напряжение разложения, чем хлориды РЗЭ, во избежание загрязнения ими получаемых металлов (табл. 45). [c.146]

Напряжение разложения фторидов гафния выше, чем фторидов циркония, поэтому на катоде в первую очередь выделяется цирконий, а электролит обогащается гафнием. При содержании гафния в исходном материале 1,4% содержание его в электролите может повыситься до 2,6—5,5%, а в порошке циркония снизиться до 0,15—0,45%. Электролиз фторидов поэтому можно использовать как дополнительный метод очистки циркония от гафния. [c.351]

Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролиза раствора или для образования ионов из материала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называют напряжением разложения, оно зависит прежде всего от состава раствора. [c.217]

Напряжение i/эл, которое необходимо подвести к электролизеру, состоит из напряжения разложения р (разность потенциалов анодной и катодной реакций) суммы анодного и катодного перенапряжений Е падения напряжения в электролите 11 =1 Ran Rmi — сопротивление электролита) падения напряжения в шинах, контактах, электродах U =1 (Rш- -Rк+Rз). Получаем [c.329]

Напряжение разложения Падение напряжения в электролите Падение напряжения в аноде (включая контакты) Падение напряжения в катоде и токоподводах (включая контакты) [c.267]

Производительность аппарата (электролизера) определяется количеством электричества, пропущенного через электролит. Что касается второго фактора электрической энергии — напряжения, то минимальным пределом его является теоретическое напряжение разложения электролита. Это напряжение равно алгебраической разности равновесных потенциалов на границе электрод — раствор, необходимых для выделения катиона и аниона Е = = Е — Ек. [c.195]

Электролиз и напряжение разложения электролита. При пропускании постоянного тока через раствор электролит претерпевает химическое разложение в результате реакций окисления и восстановления, протекающих на электродах. Электролиз с инертными электродами чаще всего сопровождается разрядом катионов на катоде и анионов на аноде. Для начала электролиза к электродам необходимо приложить некоторое минимальное напряжение, называемое напряжением разложения. [c.350]

Присутствие в электролите даже следов таких вешеств, которые могут участвовать в электродных процессах или взаимодействовать с водородом или же с кислородом, растворенными в электролите, приводит к увеличению остаточного тока. Так, растворенный в электролите кислород может участвовать в катодном процессе с образованием воды или перекиси водорода. Если количество веществ, которые могут реагировать с водородом и кислородом, восстанавливаться на катоде или окисляться на аноде при прохождении тока через электролит, значительно, то остаточный ток достигает заметной величины. В этом случае параллельно с электролизом воды протекают процессы электроокисления или электровосстановления с большим или меньшим выходом по току. Когда напряжение на ячейке достигает величины напряжения разложения, происходит перегиб кривой (см. рис. II-1) и далее ток возрастает почти линейно по мере повышения напряжения. [c.37]

Рассмотренный выше механизм включения рамы и ее частей в электрохимический процесс на путях утечки тока обусловливает сдвиг потенциала рамы на одном конце электролизера в сторону катода, а на другом конце — в сторону анода. Этот сдвиг должен быть таким, чтобы величина АР (или соответственно КР) ячеек превышала напряжения разложения, т. е. была более 1,67—1,8 в. Однако это необязательно для включения диафрагменной рамы и ее частей (штуцеров и секций каналов) в электрохимический процесс на путях утечки токов. Как известно, через ячейку может протекать ток даже в том случае, если к ней приложено напряжение меньшее, чем напряжение разложения. При этом плотность тока на электродах невелика и процесс протекает без выделения газов. Такой ток, называемый остаточным, определяется скоростью диффузии атомарного водорода (или соответственно кислорода) от поверхности электрода в электролит и зависит от температуры процесса и интенсивности перемешивания электролита в ячейке. [c.78]

Водород и кислород можно получить различными методами, однако при наличии дешевой электроэнергии следует предпочесть электролиз воды, позволяющий получать газы высокой степени чистоты. Электролит должен иметь высокую электропроводность, и, поскольку ионы и ОН" очень подвижны, напрашивается мысль использовать для этой цели кислоты или щелочи. Так как щелочи действуют на обычные материалы в значительно меньшей степени, чем кислоты, то чаще всего применяется гидроокись натрия или калия в концентрации, обеспечивающей максимальную электропроводность. Чтобы сохранить эти условия, непрерывно подают дистиллированную воду, а рабочую температуру поддерживают при 343 К. Напряжение разложения воды равно 1,23 В, но из-за наличия перенапряжения (см.) и сопротивления рабочее напряжение увеличивается примерно до 2 В. Выход по току может достигать 99%, полученный водород после сушки имеет чистоту около 99,9%. [c.235]

Напряжение разложения может быть вычислено и теоретически из свободных энергий и теплоемкостей всех компонентов, участвующих в процессе. Нужно подчеркнуть, что экспериментально измеренное напряжение разложения никогда не бывает выше этой теоретической величины. Поэтому считают, что никакие явления перенапряжения, анодного пассивирования и т. п., повидимому, не имеют места в расплавах. Это объясняют большой скоростью всех процессов при высоких температурах. Наоборот, очень часто измеренное напряжение разложения оказывается значительно ниже теоретического. Иными словами, при электролизе расплавов имеет место деполяризация. Она обусловлена растворением катодно выделенного металла в электролите и обратным взаимодействием продуктов электролиза. [c.593]

Рис. 139 показывает, что если приложенная к электродам э. д. с. меньше, чем напряжение разложения, то через электролит протекает лишь очень слабый ток, называемый остаточным., Этот ток медленно увеличивается с ростом э. д. с. Если э. д. с., поданная на электроды, превосходит напряжение разложения, то потенциал катода будет отрицательнее равновесного для водородного электрода в данном растворе при Рн, = 1 йтм, а потенциал анода — положительнее равновесного кислородного при Роз=1 атм. В области же остаточных токов потенциал катода будет положительнее равновесного водородного при Рн, — 1 атм, а потенциал анода — отрицательнее равновесного кислородного при Ро, = 1 атм. [c.545]

Напряжение на электролизере для электролиза воды складывается из напряжения разложения (или разности равновесных электродных потенциалов), перенапряжения на электродах, концентрационной поляризации, падения напряжения в электролите, диафрагме, электродах и токоведущих шинах, контактах [c.25]

В тепло превращается вся та электроэнергия, которая соответствует необратимой части баланса напряжения т. е. разность U — Ер, где и — общее напряжение на ванне е Ер — напряжение разложения. Эта разность U — Ер) включает в себя перенапряжение на электродах и падение напряжения в электролите и проводниках 1 рода и называется иногда греющим напряжением . Если бы можно было вести электролиз воды обратимо, при и = Ер, тогда выделения Джоулева тепла не происходило бы. Более того, электролизер при этом охлаждался бы, так как приложенное [c.31]

Баланс напряжения. Напряжение на клеммах электролизера определяется не только величинами напряжения разложения и перенапряжения, но и дополнительным омическим сопротивлением, возникающим при прохождении тока через электролит, а также сопротивлением электродов, контактов, шин (проводники первого рода). [c.313]

Для хлористого магния в лабораторных условиях было получено напряжение разложения 2,6—2,8 в. Эта величина зависит от концентрации Mg b в электролите. Напряжение разложения хлористого натрия и хлористого калия при 700° равны соответственно 3,39 и 3,53 в .. [c.409]

Значения напряжения разложения различных веществ, составляю-пше ряд напряжения, находят экспериментально. Наиболее точно потенциал разложения можно определить путем построения соответствующей электрохимической цепи и определения ее э. д. с. Если элек-то тролиз не сопровождается поляризацией или деполяризацией, можно получить приемлемые результаты методом построения кривой /— И. При снятии кривой /— и анодные и катодные пространства должны быть тщательно разделены диафрагмой для предупреждения проникания растворенного в электролите металла к аноду. [c.468]

Однако процессы (1) и (2) обратимы. Поэтому выделившийся на катоде водород может снова переходить в раствор в виде ионов, отдавая электроны платиновому проводнику. Эти электроны по проводу поступают на другой электрод, содержащий кислород, и равновесие (2) смещается влево. Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролитического разложения раствора или для образования ионов из 1к1ате-риала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называется напряжением разложения и зависит, прежде всего, от состава раствора. [c.191]

Электролитическое получение и рафинирование. Цирконий и гафний можно получить электролизом расплавленных сред из хлоридных и хлоридно-фторидных электролитов. Напряжение разложения хлоридов и фторидов циркония и гафния ниже, чем напряжение разложения хлоридов и фторидов щелочных металлов, в расплавах которых проводят электролиз (табл. 6). 2г и НГ вводят в электролит в виде или тетрахлоридов, или фтороцирконатов (фторогафнатов) калия. Электролиз проводят как с нерастворимым, так и растворимым анодом в герметичном электролизере. [c.350]

ЭЛЕКТРОЛИЗ, химические р-ции, протекающие под действием электрич. тока на электродах, помещенных в р-р, расплав или тв. электролит. В электрич. поле положительно заряж. ионы (катионы) движутся к катоду, отрицательно заряженные (анионы) — к аноду. На катоде происходит восстановление, на аноде — окисление ионов или молекул, входящих в состав электролита. Кол-во образовавшихся на электродах в-в и кол-во пропущенного электричества связаны Фарадея законами. Если на каждом из электродов одновременно образуется ряд продуктов, доля тока (в %), идущая на образование одного из них, наз. выходом данного продукта по току. Обычно Э. осуществляют в электролитич. ячейках — электролизерах. Миним. напряжение, к-рое надо приложить к электродам электролизера, чтобы осуществить Э., наз. напряжением разложения. Напряжение разложения превышает разность термодинамич. потенциалов обоих электродов на величину электродной поляризации и омич, падения напряжения в электролизере. Для достил<ения достаточно высоких скоростей Э. к электродам прикладывают напряжение более высокое, чем напряжение разложения. При этом энергия, затраченная на компенсацгпо электродной поляризации и омич, потерь в различных участках электрической цепи, превращается в тепло. [c.699]

Совместное осаждение ионов основного металла и ионов-примесей приводит к загрязнению катодного осадка Понижение концентрации ионов-примесей в электролите резко сдвигает потенциал их выделения в электроотрицательную область, поскольку активность ионов-примесей 1 Понижение концентрации приводит также к увеличению концентрационной поляризации Поэтому очистка исходной соли имеет большое значение для получения осаждаемого металла высокой степени чистоты Напряжение разложения соли (т е разность обратимых потенциалов катода и анода) можно рассчитать из термохимических данных для соответствующей реакции Например, если при электролизе происходит разложение соли МеХз с выделением Ме и Хг, то напряжение разложения рассчитывают из термохимических данных для реакции Ме 4-3/2 Хг=МеХз Расчет сводится к вычислению энергии Гиббса АОт° реакции При [c.259]

Ранее и перенапряжение в процессе выделения водорода приписывалось явлениям отклонения от равновесия и образованию пузырьков. В дальнейшем, однако, выяснилось, что последнее следует рассматривать как некий побочный эффект. Кривые сила тока — потенциал при выделенип водорода, так же как и других газов при снижении напряжения разложения, всегда переходят в область, где пузырьки отсутствуют и газ в растворенном состоянии диффундирует в электролит. Процессы образования зародышей, согласно расчетам соответствующие сотым долям вольта, не проявляются. У металлов с более высоким перенапряжением водорода (от 0,1 до 1 В) сила тока определяется единственно величиной И 1, т. е. величиной, соответствующей энергии активации перехода ионов, в то время как работа образования зародышей при этих напряжениях падает до значений кТ. [c.184]

Напряжение разложения теоретическое. . . Перенапряжение и падение напряжения на аноде. .................. Перенапряжение и падение напряжения на катоде. .................. Падение напряжения в электролите. .... Падение напряжения в диафрагме. ..... Падение напряжения в н1инах п контактах. 2,]6 0,55 0,2-0,25 0,2-0,4 1 0,1—0,15 1 0,1-0,2 3,14 0,55 0,15-0,25 0,2-0,5 0,1-0,2 [c.82]

Электролизер, изображенный на рис. VII.26 [164], будет работоспособен, если электролизу подвергаются растворы, имеющие низкую электропроводность, так как омические потери в электролите должны превышать величину я( н. p+Tii-fTi2 + Ir) (где п — число биполярных частиц на единицу межэлектродного расстояния Еш.р—-напряжение разложения t]i и — соответственно катодная и анодная поляризация I — сила тока г — омическое сопротивление, включающее потери в частицах и других проводниках первого рода). Если вышеуказанное условие не будет соблюдаться, то возможны утечки тока через электролит, заполняющий свободное от мультибиноляриых частиц межэлектродное пространство. В некоторых случаях возможно, однако, подвергать электролизу и хорошо проводящие ток растворы, о чем будет сказано ниже. [c.211]

Расход электроэнергии тем выше, чем выше среднее напряжение на ванне, а оно зависит от плотности тока и межполюсного расстояния и = = Яр Б/г -Ь р/О -ДУан. эф., где Яр — напряжение разложения Е/г — падение напряжения в проводниках, контактах и электродах, е р — удельное сопротивление электролита, ом см I — межполюсное расстояние, см О — плотность тока в электролите, а/см . Последняя величина в уравнег [c.413]

Величины напряжения разложения различных хлоридов, входящих в состав магниевой ванны, были приведены в главе X. Из этих цифр следует, что первичным процессом на катоде должен быть разряд ионов магния 2еMg. На аноде идет разряд ионов хлора 2 1 — 2еС -При понижении концентрации ионов магния в электролите возможен совместный с ионами магния разряд ионов натрия и калия. Совместный разряд возможен также при высокой плотности тока, когда потенциал выделения магния становится соизмеримым с потенциалами выделения щелочных металлов. [c.451]

Составляющие напряжения на электролизере напряжение разложения 3,47 в падение напряжения в электролите К аС1 СаС12 — 2,72 в а аноде 0,44 в в катоде и токоподводах 0,23 в в контактах 0,04 в, а всего на электролизере 6,9 в. [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология