Удельное сопротивление раствора

Зависимость удельного сопротивления раствора вещества В от концентрации при Т-298 К [c.283]

Помимо содержания основных компонентов электролита — сульфата меди и серной кислоты, — на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние также содержащиеся в нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (электроотрицательные металлы). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей, как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного сопротивления электролита, содержащего указанные примеси, к действительному содержанию меди в растворе прибавляют такие количества ее, которые эквивалентны содержанию никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) по таблицам определяют удельное сопротивление электролита. [c.16]

Ае —анодная и катодная поляризация р —удельное сопротивление раствора [c.200]

Удельное сопротивление растворов вещества А при 298 К [c.207]

Удельные сопротивления растворов вещества А при 7=291 К [c.284]

ТАБЛИЦА 46. УДЕЛЬНОЕ сопротивление растворов в СЕРНОЙ КИСЛОТЕ [c.183]

Рассчитать удельное сопротивление раствора серной кислоты с титром 0,245 г/см , если была получена следующая зависимость удельной электропроводности от концентрации раствора [c.123]

Очевидно, что 1 г]л Си + или 0,875 е/л Fe + или 0,938 г л Ni изменяют удельное сопротивление раствора на 0,00942 ом- см. [c.182]

Удельное сопротивление раствора электролита можно определить по данным, представленным в табл. 2.2. [c.25]

Рде р—удельное сопротивление раствора, ом-см 8 — толщина слоя, см-. [c.140]

Определение температуры насыщения растворов по измерению электропроводности требует довольно кропотливой предварительной работы по построению графика зависимости удельного сопротивления растворов от температуры и концентрации для каждого конкретного химического соединения. [c.147]

Для растворов электролитов удельное сопротивление раствора заменяют обратной величиной, называемой удельной электропроводностью х [c.111]

Удельное сопротивление растворов, ом-см- Лйч [c.114]

Удельные сопротивления растворов вещества А при температурах Т 1 = 291 К и 7 2 = 298 К [c.283]

Общее сопротивление сосуда с раствором и удельное сопротивление раствора р связаны соотношением [c.456]

Для упрош,ения будем считать, что удельное сопротивление раствора электролита постоянно во всем его объеме. В этом случае напряженность поля Г, которая, согласно (1.26), является градиентом электрического потенциала поля, может быть выражена как 1111, где и—напряжение (разность потенциалов), приложенное к электродам, / — расстояние между электродами. [c.326]

Р—удельное сопротивление раствора, ом-см 2 Га —сопротивление анодного узла, состоящего из сопротивлений ушков, контактов со штангой, штанги и ее контакта с шиной если приняты аноды с плечиками, то в величину Га входит сопротивление плечика и его контакта с шиной, ом [c.597]

Таблица 7. Удельное сопротивление растворов тетраалкиламмониевых солей в различных растворителях [51а]

Электрическое сопротивление — важнейший показатель качества диафрагмы. Разум1еется, при определении его нужно учитывать удельное сопротивление раствора. [c.140]

Таким образом, для вычисления удельной электропроводности константу ячейки следует разделить на сопротивление раствора или умножить на Л. Поскольку при помощи одной и той же ячейки находят удельное сопротивление растворов различной концентрации, необходимо, чтобы в процессе измерений константа ячейки была величиной постоянной. Обычно ее определяют путем измерения удельной электропроводности водных растворов КС1 с концентрацией 1,0, 0,1 и 0,01 моль/л, для которых % определена с высокой точностью (табл. 5.2). Объем раствора сохраняют постоянным, равным тому объему, который берут при измерениях электропро- [c.155]

Увеличение газонаполнения приводит к возрастанию удельного сопротивления раствора (рис. 9). [c.33]

Следует отметить, что ни положение двух металлов в ряду потенциалов, ни их фактическая разность потенциалов не дают сведений о гальваническом токе, так как его значение зависит от кинетики катодной и анодной реакций, удельного сопротивления раствора, образования пленки, эффективных площадей двух металлов и др. Гальванический ток, конечно, можно определить непосредственным измерением с помощью амперметра с нулевым сопротивлением и соответствующим образом составленной гальванической парой, погруженной в рассматриваемую среду. Было бы грубым приближением сказать, что чем дальше расположены два металла в ряду потенциалов или чем выше ЭДС, тем больше гальванический ток, поскольку в этом правиле есть много исключений. Так, платина и ртуть имеют одинаковые потенциалы в морской воде ( 0,0 В отн. НВЭ), но хотя контакт платины с магнием (около —1,0 В отн. НВЭ) значительно увеличивает скорость коррозии магния, ртуть оказывает незначительное влияние на скорость коррозии магния. Это вызвано тем, что магний в морской воде корродирует с выделением водорода, а платина в отличие от ртути является хорошим катализатором для реакции выделения водорода. [c.38]

О степени диссоциации электролита судят по величине удельной или эквивалентной (молярной) электропроводности. Известно, что в жидких водных растворах удельное сопротивление растворов (г, Ом-см) при постоянной температуре с повышением концентрации электролита падает, а удельная элек-1 [c.66]

Электрические свойства -эю удельные электрическое сопротивление и электропроводность раствора. Уровень этих показателей определяется степенью минерализации среды. Высокоминерализо-нанные растворы имеют низкие электрические сопротивления. При их применении затрудняется проведение геофизических исследований, основанных на измерении электрического сопротивления пород. Для оперативного и качественного проведения этих исследований удельное сопротивление раствора должно быть не менее 0,8—1,0 Ом. [c.41]

Экспериментальные и расчетные значения удельного сопротивления растворов гуминовых кислот при 20°С [c.114]

Удельное сопротивление растворов H2SO4 при 18° С составляет, ом см, при концентрации [c.181]

Скавронский принимает исходное удельное сопротивление раствора 150 г/л Н2504 при 55° С равным 1,364 ом-см. Отсюда удельное сошротивление раствора, состоящего из 150 г/л НгЗО Ч-+ будет равным [c.183]

Основным компонентом раствора является Си304. В связи с тем, что удельная электрическая проводимость 1 М раствора сульфата меди при 18 °С равна 4,2 См/м, в электролит в качестве электропроводящей добавки вводят серную кислоту. Соотношение концентрации сульфата меди и серной кислоты в электролите во многом определяет основные показатели процесса напряжение на ванне, удельный расход электроэнергии, чистоту катодного осадка. Повышение концентрации серной кислоты значительно снижает удельное сопротивление раствора, что приводит к уменьшению затрат электроэнергии и, следовательно, оказывает положительный эффект. Однако в то же время заметно падает растворимость сульфата меди, увеличивается возможность выделения на катоде примесей, присутствующих в электролите и, следовательно, понижается чистота катодного осадка, а также оптимальная плотность тока. Возможна также солевая пассивация анодов. [c.122]

Удельное сопротивление раствора 150 г1л H2SO4 при 55° С увеличивается от добавок 0,1 г-экв1л сульфатов тяжелых металлов следующим образом. [c.182]

Удельное сопротивление раствора 94 г/л Н.2504 при 18° С Рнгзо = 2,56 Ом-см. Зависимость удельной электрической проводимости раствора Н2504 от температуры выражается формулой [c.273]

На рис. 213 приведены кривые изменения удельного сопротивления растворов в зависимости от их кислотности, по данным П. А. Козунова Это объясняется нелинейным изменением коэффициента активности ионов Zn + от концентрации. Аналогичный характер имеет зависимость падения напряжения в растворах от изменения кислотности, расстояния между электродами и плотности тока (рис. 214). [c.459]

Джонс и Боллингер [9] и Шидловский [10] тщательно исследовали вопрос о конструкции сосуда для измерения электропроводности. Емкостное сопротивление сосуда обычно компенсируется переменным конденсатором, находящимся в противоположном плече мостика, однако Джонс и Боллингер показали, что если вводы электродов недостаточно далеко отведены от некоторых частей сосуда, заполненных раствором и обладающих полярностью противоположного знака, то возникает такая побочная емкость, компенсация которой является практически невозможной. Как было установлено, неучет этого обстоятельства при конструировании сосуда обычно приводит к ошибке, величина которой зависит от удельного сопротивления раствора . Этид объясняются небольшие расхождения между величинами постоянных сосуда [12], наблюдаюя геся для сосудов некоторых типов в том случае, когда измерения постоянных производятся с помощью растворов с различной удельной электропроводностью. [c.139]

Величину, обратную удельному сопротивлению раствора электролита, называют его удельной электропроводностью и обозначают х. С ростом концентрации электролита х вначале увеличивается, что отвечает увеличению числа ионов в растворе.Однако чем больше ионов в растворе, тем сильнее проявляется ион-ионное взаимодействие, приводящее к замедлению движения ионов, а также к их ассоциации. Поэтому почти всегда зависимость х от концентрации электролита проходит через максимум. Чтобы выделить эффекты ион-ионного взаимо-дейсгвия, удельную электропроводность делят на число грамм-эквивалентов в единице объема, равное г+ +с [c.84]

Исследование свойств электролитов предполагает обработку количественной информации по удельному сопротивлению растворов сильного и слабого электролита в рамках уравнений Кольрауша, Оствальда, Вант-Гоффа с целью получения параметров, характеризующих поведение элек-фолита (А., 1 , а, к, pH, ДНд с-)- [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология