Напряжение разложения растворов

Теоретическое напряжение разложения растворов поваренной соли при комнатной темнературе составит [c.85]

Работа 6. Напряжение разложения растворов электролитов [c.350]

По полученным данным строится график зависимости сила тока—напряжение и по кривой определяется напряжение разложения раствора. [c.138]

Если при пропускании тока в качестве анода взять не губчатую платину, а обычную гладкую платину, то выделение кислорода значительно затрудняется и для электролиза необходимо большее напряжение, а именно 1,7 В (см. рис. 12.3). Подобным же образом из ряда напряжений можно найти значение напряжения разложения для растворов электролитов, если известны процессы, идущие на катоде и на аноде. Так, раствор, в 1 л которого содержится 1 моль ионов серебра и 1 моль ионов водорода, при электролизе образует гальванический элемент с кислородным и серебряным электродами. Напряжение такого гальванического элемента, в соответствии с данными рис. 12.3, будет составлять 1,7—0,8 = 0.9 В.. Это соответствует приведенному выше напряжению разложения раствора нитрата серебра. Аналогично рассчитывают из данных рис. 12.3 напряжение разложения для раствора сульфата меди 1,7 — 0,34 =1,36 В и т. д. [c.220]

Напряжение разложения растворов кислородсодержащих со- [c.237]

Работа 12. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.80]

Цель работы. Определение напряжения разложения растворов электролитов. [c.350]

Пусть, например, напряжение источника тока равно 6 В, напряжение разложения раствора в электролизере составляет 2 В, сопротивление реостата равно [c.223]

Из уравнения (3.88) видно, что напряжение разложения растворов, электролиз которых сопровождается разложением воды, не зависит от состава раствора, т. е. напряжение разложения воды будет практически одинаковым в растворах различной кислотности. [c.135]

Напряжение разложения раствора хлористого натрия при электролизе с ртутным катодом определяется как алгебраическая разность нормальных электродных потенциалов анода и амальгамного катода. При 25°С нормальный потенциал анода составляет 1,33 в, а теоретический катодный потенциал. выделения Na на амальгамном катоде —1,83 в. Таким образом, теоретический потенциал разложения Na l равен [c.354]

Цель работы — определить напряжение разложения раствора электролита и вычислить перенапряжение цепи. [c.239]

Напряжение разложения раствора хлористого натрия со ртутным катодом составляется из разности равновесных потенциалов при 25°С для анода + 1,32 в (см. 15) и для амаль- - [c.91]

Теоретическое напряжение разложения растворов хлорида натрия при комнатной температуре составляет [c.80]

Диафрагменный метод. При электролизе по диафрагменному методу напряжение разложения раствора хлористого натра может быть найдено из уравнения Гельмгольца или из электродных потенциалов, вычисленных по уравнению Нернста. [c.67]

Напряжение разложения раствора Na l при проведении электролиза с применением нерастворимых электродов будет равно [c.68]

Подобно этому можно вычислить напряжение разложения для раствора КС1, величина которого должна получиться близкой к напряжению разложения раствора хлористого натра, так как электролитический процесс в том и другом случае одинаков и состоит в разряде ионов СГ и Н. [c.68]

Напряжение разложения растворов щелочей и кислородных кислот практически не зависит от природы щелочи и кислоты. Объяснить это явление с точки зрения электродных процессов. [c.244]

Из уравнения (3.36) видно, что напряжение разложения растворов, электролиз которых сопровождается разложением воды, не зависит от состава раствора, т. е. напряжение разложения воды будет практически одинаковым в растворах различной кислотности. Напряжение разложения может быть определено более или менее точно лишь при выделении на электродах чистых твердых веществ. В случаях, если при электролизе образуются газы, то напряжение разложения зависит от формы и размеров электродов, чистоты поверхности, условий удаления газов и других факторов, трудно поддающихся учету. Из всего вышеизложенного следует, что величина разложения не может служить мерой однозначности для любого электролита при различных условиях. [c.50]

Пусть, например, напряжение источника тока равно 6 в, напряжение разложения раствора в электролизере составляет 2 в, сопротивление реостата равно 30 ом и омическое сопротивление раствора 10 ом. Из общего напряжения в 6 в 2 б будет затрачено на преодоление напряжения гальванического элемента, образующегося в электролизере, т. е. на разложение электролита. Остаток 4 в распределится между клеммами реостата и раствора. Отношение омического сопротивления реостата и раствора равно, согласно условию, 30 10. Следовательно, избыток напряжения в 4 в распределится также в отношении 3 1, т. е. 3 в пойдет на преодоление сопротивления реостата и 1 в на преодоление омического сопротивления раствора. [c.199]

Для электролиза раствора взят источник тока напряжением 6 в. Напряжение разложения раствора электролита составляет 2 в, а его омическое сопротивление равно 10 ом. В цепь включен реостат с сопротивлением 30 ом. Какую силу тока покажет включенный в цепь амперметр [c.212]

Таким образом, подсчет показывает, что теоретическое напряжение разложения раствора хлористого натрия при диафрагменном методе на 1 в меньше, чем при ртутном. [c.573]

Как видно из таблицы, полученные нами величины, для систем с галогенидами натрия, весьма близки к эдс химических цепей, построенных из индивидуальных расплавленных галогенидов цинка. Они также мало отличаются от величин напряжений разложения растворов хлорида и бромида цинка в других галогенидах металлов, взятых в качестве растворителей. Эти факты, очевидно, говорят о том, что нами величины обусловлены разрядом ионов галогенов на аноде и ионов цинка на катоде. В пользу этого предположения говорит [c.180]

Пусть, например, напряжение источника тока равно 6 в, напряжение разложения раствора в электролизере составляет 2 в, сопротивление реостата равно 30 ом и омическое сопротивление раствора 10 ом. Из ойцего Iнапряжения в б в 2 й будет затрачено на преодоление напряжения [c.195]

Для уточнения расчетов следует ввести поправку на температуру. С учетом этой поправки при температуре 25 °С теоретическое напряжение разложения раствора Na l равно 2,17 в. Эта величина является минимальным теоретическим напряжением разложения раствора Na l в электролизере с твердым катодом. [c.63]

Приготовьте раствор (в количестве достаточном для проведения электролиза), содержащий USO4 и FeS04 (или СиСЬ и РеСЬ) с концентрацией каждой соли по 1 моль/л. Предварительно рассчитайте напряжение разложения раствора каждой соли в отдельности и предскажите, какой металл будет осаждаться при электролизе. [c.371]

Исходя из величины разрядных потенциалов хлора и водорода иди теплоты реакции образования хлора, водорода и раствора едкого натра из поваренной соли и воды, по формулам Нернста иди Гельмгольца можно вычислить напряжение разложения раствора хлористого натрия, т. е. минимальное напряжение, необходимое для начала электролиза. В пе])-вом случае при 18" С для раствора КаС15мол/л (293 г/л) оно оказывается равным 2,16 вольта, во втором случае — 2,18 вольта. Таким образом тео-ретичес1си для получения одного грамм-эквивалента хлора расход электроэнергии составляет 96500x2,16 = 208000 джоулей. [c.291]

По уравнению (5-6) получаем такое же теоретическое напряжение разложения растворов Na l при комнатной температуре, которое было найдено выше [c.80]

Пример. Вычислить напряжение разложения раствора 2пС1. при нормальной концентрации ионов. [c.48]

Ртутный метод. Напряжение разложения раствора Na l при электролизе с ртутным катодом может быть найдено по теплоте реакции образования из следующих уравнений [c.69]

При угольных анодах, благодаря более низкому перенапряжению разряда СГ, эта сумма редко превышает 4,3—4,5 вольта, за исключением применения особо высокой плотности тока. Применяя ртутный катод и платиновый анод, Глазер нашел напряжение разложения раствора КС1 равным 3,1 вольта. Тауссиг, измеряя обратную электродви -жущую силу для раствора Na l при комнатной температуре на платиновом аноде, установил, что при повышении концентрации амальгамы с 0,0004 до 0,028% электродвижущая сила увеличивается с 3 до 3,2 вольта. Влияние изменения температуры в пределах до 60° незначительно. [c.82]

Таким образом, количество энергии, которое необходимо затратить на обратный процесс — разложение поваренной соли на хлор, водород и едкий натр в растворе, также составит 221 ООО дж на 1 г-экв. Для выделения же 1 г-экв вещества требуется количесхво электричества, равное 96 500 к, а энергия, выраженная в джоулях, представляет собой произведение количества электричества на напряжение. Следовательно, для определения теоретического напряжения разложения раствора поваренной соли необходимо разделить количество джоулей, которое требуется затратить в процессе разложения, на число Фарадея (96 500) [c.63]

Напряжение разложения растворов Na l с ртутным катодом и графитовым анодом..... 3,2 V [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология