Электролиты определение

Степень диссоциации слабого электролита, определенная различными способами (например, по измерению температуры кипения или электропроводности), дает удовлетворительные совпадения. Однако для сильных электролитов определение степени диссоциации различными способами дает разные результаты. Следовательно, величина степени диссоциации не характеризует реальную, истинную степень диссоциации, а представляет некоторую кажущуюся величину. [c.162]

При изучении закономерностей процесса коагуляции разбавленных латексов установлено [28—30], что длительность первой стадии коагуляции электролитами определенной концентрации достигает близкого к постоянному значения. Эта концентрация и принимается за один из основных параметров коагуляции — порог коагуляции, при достижении которого снимается энергетический барьер, препятствующий агрегации частиц с разряженными адсорбционными слоями. [c.257]

На ионизацию электролита определенное влияние оказывает полярность молекул растворителя, их способность к донорно-акцепторному и дативному взаимодействию с растворенным веществом и ионами, способность молекул растворителя образовать водородные связи. Выделяющаяся при сольватации ионов энергия часто с избытком компенсирует энергию, необходимую для разрушения кристаллической решетки и разрыва связей в молекулах растворяемых веществ. [c.184]

Предельные подвижности различных ионов в водных растворах приведены в справочниках. Их рассчитывают из предельных электропроводностей сильных электролитов, определенных по закону Кольрауша, с использованием чисел переноса. [c.187]

Как видно из таблицы, в общем случае величина молекулярной электропроводности электролитов определенного типа, диссоциирующих на некоторое число ионов, мало зависит от состава комплексного иона, его строения, от природы внешнесферного однозарядного иона (табл. 76). [c.270]

Нетрудно проводить и обратные расчеты зная степень диссоциации растворенного электролита, определенную другим независимым методом, можно вычислить давление пара над раствором. [c.281]

А. И. Левин и Е. А. Укше показали, что в тех случаях, когда в растворе присутствуют два комплексообразователя при относительно малых плотностях тока, в процессе разряда участвует наименее прочный комплекс. Так, например, при прибавлении к пирофосфатному электролиту определенного количества лимоннокислого натрия отмечалось, что реакция катодного восстановления протекает по схеме- [c.339]

Обмен ионами между раствором электролита и твердой фазой, являющийся разновидностью сорбционных процессов, имеет широкое практическое применение. Он используется для концентрирования ионов из разбавленных растворов, очистки веществ от примесей электролитов, определения суммарного содержания солей в природных водах и разделения некоторых ионов при их одновременном присутствии в растворе. Особенно удачным оказалось сочетание ионообменных процессов с хроматографическим методом, положившее начало развитию ионообменного хроматографического анализа многокомпонентных гомогенных растворов. Разделение анализируемой смеси ионов в растворе позволяет легко идентифицировать и определять их количественное содержание доступными химическими или физико-химическими приемами анализа. [c.37]

Определение количества вещества, выделившегося при прохождении через раствор электролита определенного количества электричества. [c.33]

Блестящие электролитические покрытия могут образоваться при электрокристаллизации в электролитах определенного состава и при определенных условиях осаждения. [c.137]

В случае электролитов определение активности учитывает диссоциацию. Для одно-одновалентного электролита КА диссоциация выражается следующим уравнением КА=К - -А . Обозначим активность электролита Й2, а активности катиона и аниона через а+ и а— Согласно 3. д. м. /( а+а-- постоянная величина. [c.120]

В выдвинутой в 1887 г. теории Аррениус предположил, что при растворении электролита определенная часть его диссоциирует на положительно и отрицательно заряженные частицы, названные ионами . Эта теория объяснила многочисленные работы по электролизу и электрической проводимости. Доказательство существования ионов приведено ниже. [c.274]

Различные ионы вносят не одинаковый вклад в перенос тока через раствор электролита и соответственно им приписывают различную подвижность. Доля тока, переносимая в растворе электролита определенным сортом ионов, называют числом переноса этого иона. [c.19]

Образование ионных пар изменяет электрическую проводимость раствора, поэтому константу ассоциации можно вычислить в принципе из концентрационной зависимости проводимости [38]. Однако в раз- бавленных водных растворах степень ассоциации мала, поэтому очень трудно определить, какая часть наблюдаемой концентрационной зависимости проводимости обусловлена образованием ионных пар, какая является результатом действия других факторов (ср. разд. 4.2.3.4), так как в растворах, содержащих почти целиком ионизованный электролит, определение нескольких процентов ионных пар в присутствии почти 100% ионов значительно труднее, чем обнаружение непосредственно по их проводимости нескольких процентов ионов в растворе, содержащем главным образом недиссо-циированные молекулы. Именно поэтому получено большое число надежных данных по константам диссоциации растворов слабых электролитов в отличие от ассоциации в водных растворах сильных электролитов. Определение константы ассоциации сильных электролитов затрудняется также тем, что степень ассоциации тем выше, чем более концентрированный 5>аствор, тогда как теоретические вычисления проводимости. более надежны в разбавленных растворах. Можно отметить. [c.504]

Приведены сольватные числа некоторых ионов в неводных средах (табл. 3) и сольватные числа электролитов, определенные различными методами (табл. 4). [c.11]

Кондуктометрический метод в физико-химических исследованиях Определение электропроводности слабых электролитов. Определение констант диссоциации кислот. ... Определение растворимости 5 малорастворимого соединения Определение состава комплексных соединений [c.197]

Сольватные числа электролитов, определенные различными методами [658] [c.12]

Кислоты, соли и основания в свете теории диссоциации электролитов. Определения кислот, солей и оснований с точки зрения теории диссоциации были даны С.Аррениусом. [c.115]

Активность сорбента условно характеризуется количеством растворенного электролита, которое было поглощено единицей веса или объема сорбента, т. е. емкостью сорбента . Испытание емкости сорбента можно проводить в статических и динамических условиях. Статическая обменная емкость (СОЕ) соответствует ионообменному равновесию, установившемуся между ионитом и раствором электролита определенной концентрации. [c.316]

Основные качества ионита определяются сорбционной емкостью, физическими свойствами и химической стойкостью. Активность сорбента или его емкость условно характеризуется количеством растворенного электролита, поглощенным единицей веса или объема сорбента. Испытание емкости сорбента можно проводить в статических и динамических условиях. Статическая обменная емкость (СОЕ) соответствует ионообменному равновесию, установившемуся между ионитом и раствором электролита определенной концентрации. [c.302]

Рассеивающая способность электролита, определенная опытом в такой ванне, количественно вычисляется по уравнению [c.113]

Стандарт распространяется на методы определения рассеивающей способности (РС) электролитов определение РС предназначено для оценки способности электролитов давать на деталях сложного профиля покрытия, равномерность которых по толщине должна находиться в установленных пределах [c.616]

Скорость коррозии железа при первом смачивании растет во времени и достигает максимума в момент исчезновения видимой пленки влаги. Затем наблюдается резкий спад тока коррозии, что может быть связано с торможением анодного процесса. При вторичном увлажнении максимум скорости растворения железа наблюдается уже в том случае, когда на поверхности металла присутствует пленка электролита определенной толщины. С каждым последующий смачиванием металлической поверхности максимальная скорость коррозии железа соответствует большей толщине слоя электролита. Положение максимума скорости коррозии железа можно условно рассматривать как время, когда меняется характер контроля коррозионного процесса. [c.178]

Величина напряжения разложения более или менее точно может быть определена для данного электролита определенной концентрации лишь в случае выделения на электродах чистых твердых веществ. Если при электролизе на электродах образуются гвердые или жидкие растворы и, особенно, при выделении газов, напряжение разложения зависит от формы и размеров эл( ктродов, характера их поверхности, условий удаления газов и многих других обстоятельств, подчас не учитываемых Поэтому величина напряжения разложения не может служи ь однозначной характеристикой для любого электролита при различных условиях, так же как и величины потенциалов разряда ионов. Величина э.д.с. электрохимической поляризании при электролизе отражает э.д.с., реально возникающую при приложении внешней разности потенциалов и противодействующую электролизу независимо от того, протекает электролиз или он подавлен э.д.с. электрохимической поляризации. В частном случае возникающая на электродах предельная поляризация может быть как раз лишь незначительно меньшей, чем приложенная разность потенциалов. Тогда эта разность равна сумме потенциалов разряда ионов (напряжению разложения). [c.615]

Если табличные данные для ионов, составляющих электролит, отсутствуют, можно найти Ко слабого электролита посредством комбинации Яо сильных электролитов, определенных экстраполяцией. Так, для определения Яс уксусной кислоты находят в таблицах Ко Ha OONa, H l и Na l и далее вычисляют [c.188]

Разбавленные растворы слабых электролитов близки по свойствам к идеальным растворам. Равновесие в таких растворах определяется константой диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита, определенная для разбавленного электролита различными способами, дает удовлетворительные совпадения. Один из способов определения степени диссоциации слабого электролита основан на измерении осмотического давления, понижении давления пара, понижении температуры замерзания или повышении температуры кипения. В этом случае величина измеренного свойства для электролитов оказывается в i раз больше по сравнению с неэлектролитами, причем изотонический коэффициент i достаточно простым соотношением связан со степенью диссоциации. Так, в частаом случае бинарного электролита, молекулы которого распадаются на два иона, например для гидроокиси аммония, получается следующее выражение изотонического коэффициента ( 69) через степень диссоциации [c.238]

Сильные электролиты даже в разбавлённых растворах не ведут себя как растворы идеальные. Величина степени диссоциации таких электролитов, определенная различными способами, оказывается различной, при этом расхождения в данных больше, чем это могло бы быть вызвано погрешностями опыта. Для сильных электролитов степень диссоциации представляет кажущуюся величину. Теория электролитической диссоциации Аррениуса для сильных электролитов оказалась неприменимой. [c.239]

Для электролитов определение активности отличается тем, что активность компонента определяется его диссоциацией и образованием ионов. Наиример, диссоциация бинарного электролита, дающего одновалентные ионы и А-, изображается урпЕнением КА = К +А . [c.216]

Характер концентрац. зависимости А. в-ва в том или ином р-ре определяется особенностями межмолекулярных взаимодействий в нем. Теоретич. расчет А. возможен методами статистич. термодинамики для практич. расчетов широко используют приближенные модели, напр., регулярного р-ра, атермич. р-ра, групповые модели (см. Растворы неэлектролитов). Для сильных электролитов А. в первом приближении описьшается теорией Дебая-Хюккеля (см. Растворы электролитов). Определение активностей и коэф. активности в-в важно при расчетах фазовых и хим. равновесий. Так, обшее условие фазового равновесия, заключающееся в равенстве хим. потенциалов данного компонента в каждой из фаз, отвечает условию равенства А. этого компонента, если они определены по отношению к одному и тому же стандартному состоянию. [c.76]

После того как взвешенный пикнометр заполнялся погружением в монелевый стакан и выдерживался в нем до достижения температурного равновесия с сосудом и его содержимым, его извлекали оттуда, охлаждали н, после тщательной очистки снаружи, взвешивали. Калибровка пикнометра производилась обычным методом. Объём при более высокой температуре подсчитывался с учетом коэфицнента объемного расширения меди. Удельные веса смесей электролита, определенные этим путем при температурах 85—100°С, приведены на риС 4 и в табл. 1 и 2. На графике цифры под экспериментальными точками представляют взятые отношентя числа молей фтористого водорода к числу молей фто-рйда калия. Табл. 1 показывает экспериментальные данные, на основании которых построен график в целом. [c.212]

Сходство с коагуляцией суспензоидов видно и из табл. 8, где предельные концентрации необходимые для осаждения золя золота, сравниваются с концентрациями с, необходимыми для уменьшения вдвое объема раствора, электроосмотически проходящего через мембрану в определенный промежуток времени. Соли одновалентных щелочных металлов наименее эффективны как в том, так и в другом отношении, соли же двухвалентных и трехвалентных металлов влияют более сильно. Органические ионы и ионы тяжелых металлов ведут себя аномально. Потенциал течения также испытывает значительное влияние со стороны электролитов, причем опять-таки играет роль ион, имеющий знак, противоположный знаку заряда твердой стенки. На рис. 6 показано изменение потенциала течения в стеклянном капилляре для некоторых электролитов, определенное Кройтом. Потенциал выражен в милливольтах на сантиметр ртутного столба, приложенного к жидкости. Ионы алюминия меняют знак потенциала на обратный уже [c.214]

Диссоциации подвержены вещества с ионными кристаллическими решетками (например, Na l) и вещества, состоящие из полярных молекул (например, НС1 и HNO3). В растворе электролита определенная доля молекул воды будет находиться в связанном состоянии. Электролиты по способности диссоциировать на ионы делятся на слабые, у которых только часть молекул диссоциирована на ионы, и сильные, в которых молекулы диссоциированы полностью. [c.48]

Иониты, применяемые в аналитической химии, должны, быть высокооднородными по гранулометрическому составу. Величина зерен может быть от 0,15 до 1,0 мм в диаметре в зависимости от назначения смолы. Для тонкослойной хроматографии и оснащения микроколонок используют порошкообразные иониты. Качество ионообменных смол характеризуется их сорбционной емкостью и химической стойкостью. Активность сорбента (или его емкость) условно характеризуют количеством электролита, поглощаемого единицей массы ил и объема сорбента. Емкость сорбента определяют в статических и динамических условиях. Статическая обменная емкость (СОЕ) соответствует ионообменному равновесию между ионитом и раствором электролита определенной концентрации. [c.198]

В табл. 10 приведено несколько примеров лодобных расхождений в величинах степени диссоциации сильных электролитов, определенных различными методами. В теории электролитической диссоциации обосновано научное значение понятия степени диссоциации. [c.79]