Напряжение разложения

Разность равновесных потенциалов электродных реакций называется обратимым напряжением разложения электролита Uo- Последнее численно равно э. д. с. электрохимической цепи, в которой протекает реакция, обратная реакции при электролизе. Например, обратимое напряжение разложения воды равно э. д. с. водороднокислородной цепи, при отборе тока от которой идет синтез воды из водорода и кислорода (см. 178). При 298 К э. д. с. этой цепи, а следовательно, и Uo равны 1,23 В. Учитывая соответствие между э. д. с. и обратимым напряжением разложения, последнее можно определить по термодинамическим данным согласно (175.9). При электролизе воды происходит выделение водорода на катоде и кислорода на аноде, причем каждый процесс сопровождается свойственным ему перенапряжением, зависящим, в первую очередь, от материала электродов [c.515]

Вычислить практический расход электроэнергии на 1 т алюминия, если практическое напряжение разложения 4,5 В прп выходе по току 90%. [c.215]

Электролиз. Напряжение разложения [c.513]

Величины напряжения разложения различных электролитов приведены в табл. 23. [c.428]

Теоретическое напряжение разложения, рассчитанное для реакции (б), меньще, чем для прямого электролиза воды оно составляет 0,17 В, тогда как при прямом электролизе воды ит(25°)= 1,23 В. Расчетные затраты для комбинированной установки меньще, чем при электролизе воды. Суммарный КПД процесса должен составить 35—37%. В качестве источника энергии для комбинированной системы может быть использован ядерный газовый реактор, снабжающий отбросной теплотой термохимическую ступень процесса и электроэнергией — электрохимическую. [c.83]

Теоретическое напряжение разложения хлорида натрия [c.227]

Таблица 23. Напряжение разложения 1 н. растворов некоторых электролнтов

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Наименьшее напряжение, которое необходимо приложить к электродам для того, чтобы вызвать непрерывный электролиз данного электролита, называется его напряжением разложения ( р). [c.428]

Но поскольку э. д. с. поляризации численно равна напряжению разложения ( р) данного электролита, закон Ома будет выражаться формулой [c.436]

Что такое электрохимическая поляризация Концентрационная поляризация Что является причиной существования определенного напряжения разложения [c.456]

В стандартных условиях (25°С, 0,1 МПа) теоретическое напряжение разложения электролита (воды) в соответствии с уравнением (П.27) составляет [c.80]

Из приведенных выше соображений ясно, что минимальная величина напряжения разложения должна быть равн.з э.д.с. поляризации. [c.615]

Электродные потенциалы представляют собой индивидуальные характеристики электрохимических реакций и зависят от условий их протекания. Разность потенциалов фд и ф поляризованных электродов называется напряжением разложения электролита U. Величины Фа и ф , в свою очередь, равны (см. 182) [c.515]

Фактическое напряжение разложения [c.228]

За вычетом напряжения разложения и повышения напряжения от вспышек остальная часть напряжения приходится на падение его в электролите и контактах 4,8— 1,7 — 0,06 = 3,04 В. Из этого значения на внешние (негреющие) контакты и проводники приходится 12%, т. е. 3,04-0,12 = 0,36 В, на внутренние греющие контакты и проводники — 20%, т. е. 3,04-0,2 = 0,61 В. Остальная часть падения напряжения определяется потерями в электролите 3,04 — 0,36 — 0,61 = 2,07 В. [c.231]

Процесс электролиза начинается в том случае, если напряжение, приложенное к электролизеру, превысит на бесконечно малую величину А теоретическое напряжение разложения Т т, т. е. если будет обеспечено условие [c.331]

Выше уже говорилось, что напряжение разложения должно превышать э. д. с. поляризации, которая представляет собой разность потенциалов, возникающих на электродах окислительно-вос-становительных пар. Эти потенциалы вычисляют по уравнению Нернста. Например, при электролизе 1 М раствора С(1504, подкисленного до pH = О (т. е. до [Н+] =1), потенциал пары Сё +/Сс1 равен стандартному потенциалу н= °=—0,40 в. Точно так же и потенциал пары О2 + 4Н+/2Н20 при [Н+] = 1 равен стандартному потенциалу этой пары, т. е. — +1,23 в. Поэтому следовало бы ожидать, что напряжение разложения 1 М раствора С(1504 должно равняться э. д. с. элемента, образующегося из данных пар, т. е. р = - = 1,23 - (-0,40) = 1,63 8. [c.429]

Одингжовые значения напряжении разложения являются экспериментальным доказательством справедливости представлений о том, что здесь разряжаются именно молекулы воды, а не 80 -, N0 -, С10 - или Ка - и К -ионы, так как иначе величины напряжений разложения всех указанных кислот и ще-лоч( й были бы различными. [c.429]

В качестве примера вычислим по этой формуле напряжение разложения для 1 М раствора H2SO4. При электролизе его на катоде образуется пара 2Н+/Нз и на аноде — пара О2 + 4Н+/2Н2О. Следовательно, а = 1,23 в, а , ( = 0. Если электролиз проводится с гладкими платиновыми электродами, то ria = 0,40 в и Г) ( = —0,07 в отсюда [c.431]

Для выделения каждого металла на катоде требуется приложить э. д. с., превышающую напряжение разложения подвергаемой электролизу соли. Поэтому, если анализируемый раствор содержит соли разных металлов, а значения напряжения разложения их отличаются достаточно сильно (на 0,2—0,4 в или более), то соответствующие металлы можно выделять из раствора и количественно определять один за другим. Поясним сказанное примером. Допустим, что электролизу подвергают смесь растворов Ад2504 н dS04, концентрация каждого из них равна 0,1 М Для [c.432]

II. Как можно теоретически вычислить напряжение разложения Что такое перепапряжение [c.456]

Отношение напряжения разложения к общему напряжению на ванне называют коэффпцпентом полезного НСПОЛЬЗОВаПИЯ напряжения Kna.ui- [c.202]

Определить количество электричества, необходимое для выделения 1 водорода и 0,5 кислорода, получаемых при электролизе воды. Теоретическое напряжение разложения поды равно 1,23 В (при 18 С), а фактическое превышает его в 1,5—2 раза. Рассчитать <[зактический расход электрической энергии. [c.204]

Задача 14.4. Вычислить выход но энергии (в процентах) при электролизе глииозсма в крполпте при постоянном теоретическом напряжеини разложения, равном 1,7 В, и практическом напряжении разложения [c.212]

Минимальная разность потенциалов, которую необходимо создать между электродами, чтобы электролиз начался, называется напряжением разложения электролита. Очевидно, эта величина равна сумме потенциалов разряда ионов на электродах. При отсутствии перенапряжения (см. ниже) на электродах напряжение разложения равно сумме равновесных потегщиалов электродов, образующихся после начала электролиза (в выше разобранном примере — электролиз НС1, aq — равно сумме равновесных потенциалов хлорного и водородного электродов). При [c.614]

Величина напряжения разложения более или менее точно может быть определена для данного электролита определенной концентрации лишь в случае выделения на электродах чистых твердых веществ. Если при электролизе на электродах образуются гвердые или жидкие растворы и, особенно, при выделении газов, напряжение разложения зависит от формы и размеров эл( ктродов, характера их поверхности, условий удаления газов и многих других обстоятельств, подчас не учитываемых Поэтому величина напряжения разложения не может служи ь однозначной характеристикой для любого электролита при различных условиях, так же как и величины потенциалов разряда ионов. Величина э.д.с. электрохимической поляризании при электролизе отражает э.д.с., реально возникающую при приложении внешней разности потенциалов и противодействующую электролизу независимо от того, протекает электролиз или он подавлен э.д.с. электрохимической поляризации. В частном случае возникающая на электродах предельная поляризация может быть как раз лишь незначительно меньшей, чем приложенная разность потенциалов. Тогда эта разность равна сумме потенциалов разряда ионов (напряжению разложения). [c.615]

Однако во многих случаях для того, чтобы электролиз начался, необходимо приложить к электролитической ванне извне разность потенциалов, на конечную величину большую, чем разность равновесных потенциалов электродов, образующихся при лектролизе. Как было сказано выше, эта минимальная вели-, чина приложенной извне разности потенциалов называется напряжением разложения. Разность между напряжением разложения и суммой равновесных потенциалов на электродах называется перенапряжением. [c.618]

Общая химия (1984) -- [ c.298 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.278 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.135 ]

Лабораторный практикум по теоретической электрохимии (1979) -- [ c.111 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.326 ]

Технология редких металлов в атомной технике (1974) -- [ c.259 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.238 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.303 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.288 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.133 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) -- [ c.322 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.267 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.13 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.511 , c.513 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.310 , c.315 , c.338 , c.354 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.310 , c.315 , c.338 , c.354 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.291 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.24 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.59 ]

Технология содопродуктов (1972) -- [ c.271 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.189 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.125 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.414 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.248 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.74 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.501 , c.503 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.237 , c.239 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.333 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.195 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.553 , c.560 , c.572 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.438 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.611 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.357 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология