Напряжение разложения определение

Если бы не было осложняющих обстоятельств, то для осуществления электролиза водного раствора соляной кислоты к электродам нужно было бы приложить напряжение, лишь немного превышающее 1,358 В. Знак прилагаемого к электродам напряжения должен быть противоположен знаку э. д. с. образовавшегося гальванического элемента. Однако для осуществления данных электродных процессов необходимо, чтобы ионы подошли к электродам, адсорбировались на них, после разрядки объединились в молекулы и десорбировались. Эти процессы протекают с определенными скоростями и на их осуществление требуется затрата дополнительной энергии, т. е. необходимо повысить прилагаемое напряжение. Это дополнительное напряжение называют перенапряжением. Оно складывается из перенапряжения на катоде АЬ к и перенапряжения на аноде А а. Кроме того, дополнительное напряжение требуется для преодоления сопротивления раствора электролита (А1/),как и любого проводника тока. Таким образом, напряжение, при котором будет происходить электролиз (напряжение разложения), равно [c.241]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Потенциал разложения. Перенапряжение. Для того чтобы электролиз протекал с заметной скоростью, на клеммах ванны необходимо непрерывно поддерживать определенное напряжение. Та наименьшая величина электрического потенциала, под которым ток должен поступать в ванну с тем, чтобы обеспечить бесперебойное протекание процесса электролиза, носит название потенциала разложения (другие названия напряжение разложения, вольтаж). Эта величина обычно выражается в вольтах и обозначается через [c.344]

Если V недостаточно велико, электролиз не протекает. По достижении определенного напряжения возникает ток и начинается электролиз. Это напряжение называют напряжением разложения. Так как ток при напряжении разложения невелик, падением напряжения можно пренебречь и считать, что [c.277]

Что такое электрохимическая поляризация Концентрационная поляризация Что является причиной существования определенного напряжения разложения [c.456]

Разность потенциалов, при которой начинается непрерывный разряд ионов, называется напряжением разложения, а потенциалы соответствующих электродов — потенциалами разряда. Сдвиг потенциала от равновесного значения, необходимый для протекания электродной реакции с определенной скоростью, называется перенапряжением Т). [c.297]

В табл. Д.18 Приведены значения напряжений разложения и2, определенные экспериментально для некоторых 1 н. растворов солей. Если сравнить приведенные экспериментальные [c.259]

Методы электролиза интенсивно используются в промышленности. Для выполнения электролиза необходимо строгое соблюдение ряда условий. Так, разность потенциалов, приложенная к электродам, не должна быть меньше определенной величины, которую называют потенциалом разложения или напряжением разложения. Существенное значение имеют плотность тока (сила тока, отнесенная к единице поверхности) температура, состав н концентрация раствора pH среды устранение возможного катодного и анодного перенапряжения, электрохимической, химической и концентрационной поляризации электродов учет влияния других факторов. В основе количественных соотношений при электролизе лежат законы М. Фарадея. [c.162]

Потенциал полуволны. Потенциал ртутного катода в тот момент, когда достигнута величина напряжения разложения и начинается электролиз, называется потенциалом выделения (или восстановления) данного иона. Потенциал выделения зависит от природы иона, однако на эту величину оказывает влияние концентрация восстанавливающегося иона и некоторые другие факторы- Поэтому для качественного определения ионов пользуются так называемым потенциалом полуволны, который не зависит от концентрации восстанавливающегося иона. [c.150]

В настоящее время можно считать, что понятие напряжение разложения не имеет определенного физического смысла. Величина 7н-р не может быть рассчитана термодинамическим путем. Действительно э. д. с. кислородно-водородного обратимого элемента составляет 1,23 в, в то время как наблюдаемое при разложении воды Пиф = 1,7 в. Разность в 0,43 в складывается из значений перенапряжений при выделении кислорода и [c.237]

Работа 12. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НАПРЯЖЕНИЯ РАЗЛОЖЕНИЯ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.80]

Рис. 99. Электрическая схема для определения напряжения разложения

Ячейка представляет собой стеклянный сосуд, в который впаяны два гладких платиновых электрода. Перед опытом ячейка тщательно обрабатывается хромовой смесью и ополаскивается дистиллированной водой затем она промывается исследуемым раствором и заполняется им до полного покрытия электродов. Растворы для определения напряжения разложения указываются преподавателем. [c.172]

Необходимые приборы н материалы 1) аккумулятор. 2) реостат 3) вольтметр 4) гальванометр (микроамперметр) 5) сосуд для определения напряжения разложения 6) электролитический ключ 7) монтажные провода 8) реактивы 9) мерная и другая посуда по указанию преподавателя. [c.173]

Определение напряжения разложения и природа остаточного тока [c.262]

Определение напряжения разложения и природа остаточного тока................ [c.541]

Потенциал электрода. Поляризация и напряжение разложения. Прохождение тока через раствор электролита резко отличается от прохождения тока через металл. Если к концам металлического стержня присоединить провода от источника тока, то уже при самом небольшом приложенном напряжении через стержень будет идти поток электронов. Вещество металла при этом не изменяется, часть тока затрачивается только на некоторое нагревание проводника. Если же провода от источника постоянного тока опустить в раствор электролита, то электрический ток пойдет только при некоторых определенных условиях. Прохождение тока в этом случае связано с движением ионов в растворе и с разрядом ионов на электродах или с превращением атомов электрода в ионы. На электродах начинаются электрохимические процессы, которые приводят к изменению состава раствора и электрода. Таким образом, два одинаковых электрода становятся различными в результате прохождения тока через раствор. Эти два проводника становятся теперь различными полюсами гальванического элемента, возникающего внутри электролита такое явление, препятствующее прохождению тока через раствор, называют поляризацией. [c.216]

Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролиза раствора или для образования ионов из материала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называют напряжением разложения, оно зависит прежде всего от состава раствора. [c.217]

Несомненный практический интерес представляет комбинированный метод получения водорода, включающий электролиз с образованием на катоде водорода, а на аноде — определенного химического продукта, подвергаемого в последующем термическому разложению. Анодный процесс в данном случае должен протекать при менее положительном потенциале, чем реакция выделения кислорода. Проведение процесса по комбинированному методу позволяет снизить напряжение и расход электроэнергии в основном за счет уменьшения теоретического напряжения разложения, а в некоторых случаях и за счет снижения перенапряжения выделения водорода и омического падения напряжения. [c.42]

На расстоянии от плоскости Гельмгольца (точка 3 на рис. 8.2) до точки X располагаются неоднородно распределенные катионы и анионы с преобладанием последних. Этот слой раствора, расположенный от фз до точки х, называется диффузионным слоем. За пределами диффузионного слоя ионы электролита распределены равномерно. В водном 0,1М растворе электролита 1 1 (например, К СГ) толщина слоя Гельмгольца составляет 10" см, а диффузионного слоя 10" см. В электрическом поле анода, когда приложенный извне потенциал достигнет определенного значения, называемого напряжением разложения, начинают разряжаться анионы. Механизм их разрядки точно не известен. Электрон, уходящий с аниона на анод должен преодолеть силы связи с остающимся после его удаления радикалом, которые равны энергии сродства радикала к электрону, а также пройти расстояние в пределах области Гельмгольца. Возможно, что электрон с аниона переходит на молекулу растворителя, сольватирующую поверхностные атомы анода. Однако это возможно тогда, когда у молекулы растворителя есть подходящая вакантная - орбиталь [c.291]

Если электродная реакция проходит в равновесных обратимых условиях (при токе, стремящемся к нулю), скачок. потенциала между электродом и электролитом называют равновесным потенциалом. Если к погруженному в раствор металлу приложить напряжение, на бесконечно малую величину превышающее равновесный потенциал, но обратного знака, процесс, определяющий равновесный потенциал, пойдет в обратную сторону. Если первоначально металл растворялся, то произойдет выделение его на электроде — электролиз. Однако продолжительный электролиз в таких условиях осуществить не удается, так как происходящее нарушение электронейтральности раствора (выведение положительно заряженных ионов) мгновенно создаст противо-э. д. с., процесс прекратится. Для осуществления продолжительного электролиза необходимо производить одновременную разрядку отрицательных ионов раствора на второ.м электроде (аноде) или восполнение убыли положительных ионов за счет растворения анода. Поскольку анод, погруженный в раствор (расплав), также обладает определенным потенциалом, то для осуществления электролиза в равновесных условиях необ-ходи.мо приложить внешнее напряжение, равное сумме равновесных потенциалов анода и катода плюс бесконечно малая величина. Сумма равновесных потенциалов анода и катода называется напряжением разложения. [c.258]

Цель работы. Определение напряжения разложения растворов электролитов. [c.350]

Вопрос об электродных потенциалах анионов в расплавленных солях разработан слабо. Обычно сравнивают значения напряжения разложения солей с одинаковым катионом для определения положения аниона в ряду напряжений. Проще провести определение напряжения разложения соли, которое равно сумме равновесных потенциалов анода и катода. Для этого снимают зависимость тока, протекающего через ячейку электролиза, от приложенного напряжения. Прямолинейный участок за,-висимости I от и экстраполируется на нулевую силу тока. Со- [c.261]

Напряжение разложения Ет, в, при температуре плавления некоторых галогенидов (определенное методом изучения зависимости тока от напряжения) [c.262]

Рис. 144. Схема установки для определения напряжения разложения

При повышении напряженности до определенного значения в изоэлектрическом состоянии возникает межэлектродная осцилляция частиц дисперсной фазы (рис. 5, в). Это явление обусловлено зарядкой и перезарядкой частиц у электродов. В основе перезарядки в электрическом поле могут лежать различные механизмы во-первых, контактная зарядка металлических частиц, во-вторых, перезарядка гидратированных частиц в результате электрохимических реакций разложения воды на электродах, в-третьих, перезарядка без контакта частиц с электродом. Механизм бесконтактной перезарядки частиц рассмотрен в работе [16]. [c.114]

Для практического осуществления электролиза конкретного электролита необходимо определенное минимальное пороговое напряжение, значение которого тем выше, чем труднее разряжаются на электродах катионы и анионы. Это напряжение называется напряжением разложения электролита. [c.228]

Рассмотрим метод электролитического разделения меди и цинка. Медь и цинк занимают различные места в ряду напряжений (см. рис. 12.3). Для разделения таких металлов можно ограничиться определенными физическими условиями, а именно приложить к электродам напряжение, достаточное для количественного осаждения меди, но недостаточное для выделения цинка даже из концентрированных растворов его солей. Для электролиза Г М раствора сульфата цинка необходимо напряжение =1,7 — (—0,8) = = 2,5 В. Если приложить меньшее нагряжение, например 1,7 В, цинк выделяться не будет. Полноту выделения меди в этих условиях можно вычислить из уравнения Нернста. Напряжение разложения 1,7 В при выделении на аноде кислорода в ряду напряжений соответствует потенциалу на катоде, равному нулю, т. е. потенциалу стандартного водородного электрода. Подставляя это значение в уравнение Нернста , находим [c.227]

Описание установки. Определение величины напряжения разложения производят при помощи установки, схема которой представлена на рис. 144. Основными ее частями являются источник постоянного тока 1 на 4—6 в реостат 2 с сопротивлением около 100 ом вольтметр 4 на 3 в с ценой деления шкалы 0,02 б гальванометр 6 или микроамперметр с зеркальным отсчетом и чувствительностью примерно 5 мка на каждое деление шкалы. Конструкция сосуда 5 для электролита приведена на рис. 145. Электродами здесь служат платиновая пластинка 4 с поверх- [c.352]

Для разложения электролита под действием электрического тока необходимо приложить к электродам некоторое напряжение, чтобы создать необходимую разность потенциалов. Чтобы начался электролиз, это напряжение должно достигнуть определенной величины (напряжение разложения). Практически напряжения разложения недостаточно для того, чтобы электролиз проходил. Поэтому необходимо приложить некоторое добавочное напряжение (перенапряжение). [c.363]

Величина напряжения разложения более или менее точно может быть определена для данного электролита определенной концентрации лишь в случае выделения на электродах чистых твердых веществ. Если при электролизе на электродах образуются гвердые или жидкие растворы и, особенно, при выделении газов, напряжение разложения зависит от формы и размеров эл( ктродов, характера их поверхности, условий удаления газов и многих других обстоятельств, подчас не учитываемых Поэтому величина напряжения разложения не может служи ь однозначной характеристикой для любого электролита при различных условиях, так же как и величины потенциалов разряда ионов. Величина э.д.с. электрохимической поляризании при электролизе отражает э.д.с., реально возникающую при приложении внешней разности потенциалов и противодействующую электролизу независимо от того, протекает электролиз или он подавлен э.д.с. электрохимической поляризации. В частном случае возникающая на электродах предельная поляризация может быть как раз лишь незначительно меньшей, чем приложенная разность потенциалов. Тогда эта разность равна сумме потенциалов разряда ионов (напряжению разложения). [c.615]

Значения напряжения разложения различных веществ, составляю-пше ряд напряжения, находят экспериментально. Наиболее точно потенциал разложения можно определить путем построения соответствующей электрохимической цепи и определения ее э. д. с. Если элек-то тролиз не сопровождается поляризацией или деполяризацией, можно получить приемлемые результаты методом построения кривой /— И. При снятии кривой /— и анодные и катодные пространства должны быть тщательно разделены диафрагмой для предупреждения проникания растворенного в электролите металла к аноду. [c.468]

Потенциал электрода. Поляризация и напряжение разложения. Известно, что прохождение тока через раствор электролита резко отличается от прохождения тока через металл. Если к концам металлического стержня присоединить провода от источника тока, то уже при самом слабом приложенном напряжении через стержень будет идти поток электронов. Вещество металла при этом не изменяется, часть тока затрачивается только на некоторое нагревание проводника. Если же провода от источника постоянного тока опустить в раствор электролита, то электрический ток пойдет только при некоторых определенных условиях. Прохождение тока в этом случае связано с движением ионов в растворе и с разрядом ионов на электродах или с превращением атомов электрода в ионы. На электродах начинаются химические процессы, которые приводят к измененик> [c.190]

Однако процессы (1) и (2) обратимы. Поэтому выделившийся на катоде водород может снова переходить в раствор в виде ионов, отдавая электроны платиновому проводнику. Эти электроны по проводу поступают на другой электрод, содержащий кислород, и равновесие (2) смещается влево. Таким образом, при электролизе возникает гальванический элемент, ток которого направлен в сторону, обратную движению тока от внешнего источника. Поэтому ток от внешнего источника будет идти через электролит только в том случае, если приложенное напряжение будет достаточно для определенного химического процесса, а именно для электролитического разложения раствора или для образования ионов из 1к1ате-риала электрода. Необходимое для этой цели напряжение называется напряжением разложения и зависит, прежде всего, от состава раствора. [c.191]

Электролиз в каждом коикретпод случае проходит при определенной разности потенциалов па электродах, которая называется напряжением разложения. Оно рав- [c.23]

Большие остаточные токи затрудняют экспериментальное определение напряжения разложения. Затрудне- [c.265]

При электролизе сила тока (а следовательно, и количество вещества, получаемого в единицу времени) зависит от разности потенциалов, наложенной на электроды. Повышая эту разность, мы увеличиваем силу тока, и, наоборот, снижая ее — уменьшаем силу тока Однако для того чтобы какой-нибудь данный процесс электролиза практически протекал, разность потеициалов, прило женная й электродам, должна быть не меньше некоторой определенной характерной для этого процесса величины. Эта наименьшая разность потенциалов, необходимая для проведения данного про-целокалектролиза, называется потенциалом разложения (или напряжением разложения). [c.444]

Для каждого элемента, который осаждается , из водных растворов, имеется определенное напряжение разложения, ниже которого электролитическое осаждение не наступает. Соответствующим подбтэром и регулированием электродного потенциала можно достигнуть разделения многих элементов Некоторые металлы или их окислы при электролитическом выделении плотно пристают к элeкfроду и настолько химически чисты, что их можно непосредственно взвешивать. Нередко электролитическое осаждение используется для отделения посторонних элементов от определяемых, остающихся в растворе. [c.165]

Для определения выхода по энергии необходимо знать выход по току, практическое напряжение на электролизере и ми1шмаль-ное теоретически необходимое для протекания электрохимической реакции напряжение на электродах, так называемое напряжение разложения. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология