Принцип термодинамического подобия

Более высокой адекватностью применительно к неполярным веществам характеризуется модель, основанная на принципе термодинамического подобия [c.90]

В расчетной практике для определения коэффициентов сжимаемости часто пользуются следующим уравнением, основанным на принципе термодинамического подобия [c.113]

Принцип термодинамического подобия [c.83]

Открытие критического состояния привело к установлению закона соответственных состояний, на котором и базируется принцип термодинамического подобия. [c.83]

Дополнительными критериями могут быть выбраны любые два из более чем 20 определяющих критериев, связывающие параметры состояния и термические параметры веществ. Для применения этих выводов из принципа термодинамического подобия требовалось бы установить функциональную зависимость данного свойства вещества от четырех параметров, например г = / (я, т, Кг, Кч), что является само по себе достаточно трудоемкой задачей и сильно усложнило бы практическое использование подобной зависимости. Задача значительно упрощается при условии введения лишь одного определяющего критерия подобия, например г = f (л, т, 1) [c.12]

Чрезвычайно разнообразные свойства и большое число предложенных высокотемпературных теплоносителей вызывают необходимость их классификации. В соответствии с принципом термодинамического подобия высокотемпературных теплоносителей они могут быть разделены на три основные группы а) органические (ВОТ) б) ионные в) металлические. [c.324]

Чрезвычайно разнообразные свойства и большое число предложенных высококипящих жидких теплоносителей вызывают необходимость нх классификации. Если базировать последнюю на принципе термодинамического подобия (молекулярная структура, тип слабейшей химической связи и критический коэ ициент одинаковы), то можно разделить известные высококипящие теплоносители на три основные группы 1) органические (с остаточной связью) 2) ионные (с ионной связью) 3) жидкометаллические. [c.379]

Во вторую группу входят публикации [2796—2809] (см. также 1366]) здесь приведены уравнения состояния для конкретных объектов. Их примером служат работы [27971 и [2802, 28031, в которых даны соответственно уравнения состояния для стехиометрической азото-водородной смеси и воздуха. Близки к ним и исследования [2810—28131, где использован принцип термодинамического подобия. Так, в [28101 предложена видоизмененная теория соответственных состояний и осуществлена ее проверка на смеси углеводородов. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология