Анионы второй группы

Значение кислот, содержащих анионы второй группы, в медицине [c.147]

Для осаждения анионов второй группы применяют смеси солей кальция и бария, чтобы обеспечить достаточную полноту осаждения. Некоторые анионы образуют менее растворимые кальциевые соли, а другие — менее растворимые бариевые соли. Ниже приведены показатели произведения растворимости солей кальция и бария [c.243]

Кинетика восстановления анионов второй группы существенным образом зависит от природы донора протонов, в качестве которых могут выступать адсорбированные на поверхности электрода молекулы растворителя, катионы ЫН4+ и Н3О+ и другие частицы. [c.179]

Анализ этого уравнения показывает, что влияние апротонных органических катионов на скорость разряда анионов второй группы может определяться двумя эффектами [c.180]

МЕТОДЫ АНАЛИЗА НЕКОТОРЫХ СМЕСЕЙ АНИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.172]

Схема анализа смеси анионов второй группы представлена в табл. 22. [c.368]

Следовательно, анионы второй группы при взаимодействии с ионами бария осаждаются в виде соответствующих бариевых солей. [c.360]

S 26. АНАЛИЗ смесей АНИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ 419 [c.419]

Реакции анионов второй группы [c.78]

Какие анионы входят во вторую аналитическую группу 2. Что является групповым реагентом на анионы второй аналитической группы 3. Каковы реакции анионов второй группы с нитратом серебра 4. Как реагируют анионы второй группы с окислителями 5. Как анализируют нерастворимые соединения, содержащие анионы второй группы [c.82]

Характерные реакции и систематический ход анализа смеси анионов второй группы [c.359]

Обзор действия реактивов на анионы второй группы [c.384]

АНАЛИЗ НЕКОТОРЫХ СМ1 СЕИ АНИОНОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ 361 [c.361]

Анализ смеси анионов второй группы (S07 , SO4 , СОз, -РО " , СгОГ , AsO , AsO , BO , SiO ) [c.363]

Отношение раствора к Ba l2 или Ва( Оз)2 К нескольким каплям нейтрального или слабоп1елочного раствора добавляют столько же раствора хлорида или нитрата бария. Образование белого осадка указывает на возможность присутствия в растворе всех анионов второй группы (см. табл. 8). [c.216]

Существенно иное влияние оказывают органические ионы на кинетику восстановления анионов второй группы (Вг04 , ВгОз ,. МОз , 1О3- и др.), скорость которого определяется медленностью стадии одновременного переноса электрона и протона от донора протона различной природы. [c.179]

Если при восстановлении анионов второй группы, например Вг04 , донорами протона являются молекулы воды, то реакция протекает по уравнению [c.179]

Наличие на поверхности электрода двумерного конденсированного слоя ПАОВ при 0a 1 приводит к полному прекращению реакции восстановления анионов второй группы, поскольку элементарный акт разряда в этом случае состоит в переносе к разряжающемуся аниону не только электрона, но и протона от адсорбированного на поверхности электрода донора протона. Так, например, в растворах оксигомоадамантана и адамантанола в области потенциалов их адсорбции на ртутном капельном электроде не происходит восстановления аниона Вг04 , когда донорами протонов являются адсорбированные молекулы воды (рис. 5.19). В аналогичных условиях не происходит восстановления ВгОз", когда донорами протона являются NH4+ или Н3О+ (рис. 5.20). При потенциалах десорбции ПАОВ ток реакции восстановления анионов возрастает до значений, отвечающих разряду в растворах без добавок ПАОВ. [c.185]

При частичном разрушении конденсированного слоя ПАОВ, например вследствие соадсорбции адамантанола-1 и этилового спирта, происходит уменьшение межмолекулярного взаимодействия и наблюдается восстановление пербро-мат-аниона, хотя и с меньшей скоростью, чем в растворах без добавок пАОВ (рис. 5.21). При восстановлении анионов второй группы влияние органических добавок может быть связано и с непосредственным участием адсорбированной молекулы органического вещества в элементарном акте разряда [c.186]

С другой стороны, изменение протоно-донорных свойств ПАОВ не должно изменять эффекта их действия на скорость разряда анионов первой группы. Действительно, в растворах адамантановой кислоты, которая на границе ртуть/раствор образует двумерный конденсированный слой, наблюдается такое же ингибирование реакции восстановления аниона S208 , как и в растворе близкого ей по структуре адамантанола-1. В то же время при адсорбции адамантановой кислоты ингибирование электровосстановления аниона Вг04 не наблюдается, а в присутствии на поверхности электрода адамантанола-1 ток восстановления этого аниона падает до нуля. Это происходит потому, что при восстановлении анионов второй группы адамантановая кислота участвует в элементарном акте разряда в качестве донора протона. [c.187]

Анализ смеси анионов второй группы (50з, 5,Оз, S0 , СОз , F07 -, rOJ", [c.420]

В случае, если в растворе присутствуют катионы и анионы, характер действия которых на спектр воды одинаков, деформация полосы поглощения воды заметно усиливается. При наличии в растворе катиона первой группы и аниона второй группы деформация низкочастот- [c.102]

Как действует 2 н. раствор H2SO4 на натриевые соли всех кислот, образуемых анионами второй группы [c.405]

Проба на анионы второй группы. В 4—5 капель исследуемого раствора влить несколько капель азотной кислоты до кислой реакции и 6—8 капель раствора AgNOg. Образование осадка указывает на наличие анионов второй группы. [c.154]

Действие 2 и. раствора НС1 (или H2SO4). К отдельной шр- ции первоначального раствора прибавляют 2 н. раствор НС1 (реакцию разложения арбонатов лучше делать с твердым веществом или с очень концентрированным растворам). Выделение газов указывает на присутствие анионов первой группы. В таком случае около 10 мл первоначального растворз кипятят с 2 н. раствором НС1 до полного прекращения выделения газов, разбавляют водой до прежнего объема и испытывают полученный раствор на присутствие анионов второй группы (см. габл. 55, стр. 488). [c.551]

Действие ВаС1г + СаСЬ. Кислый раствор нейтрализуют осторожным прибавлением едкой щелочи или аммиака (каплю испытуемого раствора наносят на лакмусовую бумагу и сравнивают ее с другой такой же бумагой, смоченной чистой водой) и затем действуют смесью растворов Ba l2 и СаСЬ. Появление осадка указывает на присутствие анионов второй группы. Если полученный осадок растворяется в 2 н. растворе HNO3, то SOf и F отсутствуют. [c.551]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология