Связи химические слабые

Физические свойства. Полученный указанными выше способами аморфный кремний представляет собой бурый порошок с температурой плавления 1420°С. Существует и другая аллотропная модификация кремния — кристаллический кремний. Это твердое вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло-и электропроводностью. Кристаллический кремний получают перекристаллизацией аморфного- кремния. Аморфный кремний является более реакционноспособным, чем химически довольно инертный кристаллический кремний. Кристаллический кремний — полупроводник, его электропроводность возрастает при освещении и нагревании. Это обусловлено строением кристаллов. Структура кристаллического кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен тетраэдрически четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, хотя эта связь значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе. В кристалле кремния даже при обычных [c.419]

Рассмотренные в этой главе типы химической связи в твердых телах систематизированы в табл. 14-3. Ионные, или электростатические, связи, а также ковалентные связи характеризуются энергией связи порядка 400 кДж моль Металлические связи могут иметь различную прочность, однако она сопоставима с прочностью ионных и ковалентных связей. Водородные связи намного слабее энергия связи между атомами О и Н до- [c.639]

Коагуляция в первичном минимуме приводит к образованию конденсационно-кристаллизационной структуры, в которой частицы дисперсной фазы связаны химическими связями. В таких структурах частицы не могут двигаться относительно друг друга, и поэтому для них характерно разрушение без обратимого восстановления. Конденсационно-кристаллизационные структуры, как правило, обладают высокой прочностью и проявляют упругие свойства. Пластические свойства их выражены значительно слабее и связаны, главным образом, с природой вещества частиц. [c.188]

Хотя водородные связи достаточно слабые, полагают, что именно они удерживают две спирали ДНК вместе. Существование водородных связей обеспечивает комплементариость двух спиралей в ДНК. Например, аденин не может спариваться с цитозином, так как для существующих таутомерных форм этих азотистых оснований эффективное образование водородных связей нюозможно. Изменение таутомерного равновесия при химической модификации оснований ДНК, например, при алкилировании, приводит к мутации и, таким образом, обеспечивает возможность ошибки в репли-кационных процессах. [c.318]

Вероятностью отрыва небольших радикалов от исходной молекулы при разрыве химически слабой связи (например, отрыв метильной группы, находящейся в р-положении к ненасыщенной связи или гетероатому). При этом образуется довольно интенсивный пик (М—R)+. [c.118]

Водородные связи — промежуточные между химическими связями 11 слабыми лондоновскими и дебаевскими силами — в газо-жидкостной хроматографии играют важнейшую роль. Энергия этих связей уменьшается в ряду [c.173]

Среди различных реакций, в которые вступают макромолекулы, особое значение для долговечности полимерного изделия представляют реакции деструкции макромолекул. Из-за высокой молекулярной массы даже очень медленные процессы деструкции за короткое время приводят к заметному изменению средней молекулярной массы полимера. Причины деструкции макромолекул разнообразны разрыв слабых связей химические реакции с образованием радикалов, подвергающихся распаду фотохимические реакции разрыв связей под действием механических напряжений. [c.296]

Водород принято считать одновалентным, но это не полностью отражает способность водорода соединяться с другими атомами. Атом водорода, имеющий сильную химическую связь с каким-либо атомом X, часто может образовывать вторую химическую связь с другим атомом или группой атомов Y. Обычно эта вторая связь намного слабее первой. Чтобы различить их, слабую связь называют водородной или Н-связью и обозначают пунктиром (X—H...Y). Однако бывают случаи, когда обе связи водорода различаются мало или даже одинаковы. Таковы, например, связи в ионе [FHF] . [c.56]

Итак, слабые химические связи между молекулами иода немного растягивают сильную связь. Энергия слабых химических связей между молекулами Ь пока не определена. Слабые и сильные химические связи между атомами иода приводят к образованию плоского слоя, строение которого изображено на рис. 11. На этом рисунке показано, что расстояние между другими сосед- [c.81]

См. стр. 81). В итоге оказывается, что молекула разрывается по месту двойной связи. Таким образом, мы видим, что по отношению к химическому воздействию двойная связь является слабым местом молекулы. [c.247]

В данной главе будет обсужден ряд вопросов, объединяемых понятием слабые химические связи. Между слабой и сильной связями нет четкой границы, так же как нет четкой границы между НОННОЙ и ковалентной связями. Таким образом, хотя можно точно определить эти понятия как предельные случая химической связи, истинная связь может оказаться чем-то средним между этими крайними случаями. [c.351]

В нафталине два бензольных ядра имеют одну общую грань. Два узловых атома углерода (С-атомы общей грани) связаны более слабой я-связью, так как эти атомы имеют по одному я-электрону на три С-С-связи, тогда как все остальные С1—Се атомы имеют по одному я-электрону на две я-связи. Из сказанного очевидно, что наибольшая неиспользованная я-валентность (неиспользованное химическое сродство) имеется у С г, С4-, С5-и Св-атомов (это так называемые а-положения нафталина). [c.335]

Свободные электронные пары атома кислорода, а также водород ответственны за образование водородных связей между отдельными молекулами воды. Поэтому в кристаллах льда и наблюдается тетраэдрическая структура — атом кислорода находится в центре тетраэдра, в двух вершинах которого расположены два атома водорода, связанных с ним химической связью, а в остальных двух — водородные атомы других молекул воды,.связанные водородной связью (рис. V. 1). Водородные связи очень прочны, поэтому при таянии льда разрушается олько 15% водородных связей и даже при 40 °С сохраняется еще около половины их. Поэтому в жидкой фазе, при не очень высокой температуре вода в значительной степени сохраняет тетраэдрическую структуру, что является причиной аномально высокой теплоты и температуры кипения воды. Сохранение тетраэдрической структуры воды в жидкой фазе объясняет невозможность растворения в ней неполярных веществ, например, углеводородов. Так как между молекулами углеводородов и воды не возникает электростатического взаимодействия-и водородных связей, а слабые вандерваальсовы силы, действующие между частицами двух веществ, недостаточны для разрушения структуры воды в жидкой фазе, то процесс растворе- [c.102]

На рис. 17.2 указаны типы физико-химических явлений, в которых существенно проявляются слабые межмолекулярные взаимодействия. Вряд ли стоит пытаться оценить степень важности этих взаимодействий в тех или иных случаях. Однако следует отметить, что рис. 17.2 охватывает, с одной стороны, слу-чаи, когда речь идет, по существу, о парных взаимодействиях (например, комплексы с переносом заряда в газовой фазе), а с другой стороны, случаи, соответствующие взаимодействию больших совокупностей молекул (например, слои молекул в молекулярных кристаллах). Впрочем, оказывается, что и во втором случае (например, для процесса плавления молекулярного кристалла) можно оценить изменение внутренней энергии по данным об энергии парных взаимодействий и координационном числе отдельных молекул (см. ниже). Полное теоретическое рассмотрение проблем, схематически изображенных на рис. 17.2, включает не только вычисление энтальпийного члена (напомним, что энергия взаимодействия, определяемая из теоретических или эмпирических выражений, представляет собой внутреннюю энергию), но и вычисление методами статистической термодинамики энтропийного члена. Остается добавить, что существует постепенный переход между взаимодействиями, приводящими к образованию химической связи, и слабыми межмоле-кулярными взаимодействиями доказательством такой точки зрения является существование водородной связи. Можно полагать, что в этом случае важную роль играет вклад дисперсионных сил. [c.491]

По сравнению с внутримолекулярными химическими связями, энергия которых измеряется десятками килокалорий на 1 моль, водородные связи более слабые (4—5 ккал/моль), поэтому возникающие ассоциаты молекул воды сравнительно неустойчивы, легко разрушаются и образуются вновь, обусловливая обратимый характер ассоциации. [c.14]

Отмеченное выше большое сродство жидкого аммиака к протонам позволяет провести эффектный опыт по пластификации дерева. Дерево в основном состоит из целлюлозы длинные полимерные цепи молекул целлюлозы соединяются между собой с помощью гидроксильных групп ОН. С участием гидроксильных групп образуются водородные связи (иногда их называют водородными мостиками). Единичная водородная связь довольно слабая по сравнению с другими химическими связями. Но так как молекулярная масса целлюлозы достигает 2 миллионов, а мономерных [c.23]

Помимо воды, входящей в состав оксидов, на поверхности металла может присутствовать вода, связанная с ним электронодонорно-акцепторным (ЭДА) взаимодействием, водородной связью или ван-дер-ваальсовыми адсорбционными силами [303]. Тип связи воды с поверхностными атомами металла зависит от природы и металла, и электролита. Так, в кислой или нейтральной среде поверхность железа несет на себе положительный заряд, и можно ожидать электронодонорного взаимодействия воды с этой поверхностью. В щелочной среде или при недостатке НзО+-ионов вблизи электродов предпочтительна ориентация воды в двойном слое атомами водорода к поверхности металла. Следовательно, энергия связи воды с поверхностью металла может изменяться в широком интервале — от химической связи до слабой водородной или ван-дер-ваальсовой. [c.292]

Бертоллиды обладают для этого многими качествами они имеют широкий диапазон значений электронных зарядов и энергии исходных связей и резервы для ненолновалентных связей с партнерами они часто представляют собой резервуар свободных электронов н дырок, которые могут рассматриваться как подобие свободных валентностей, т. е. некоторые бертоллиды — это своего рода полирадикалы они могут служить носителями атомных ансамблей или ионных образован ий, химически слабо связанных с поверхностью и.д.и структурной единицей раствора. [c.137]

Силы можно подразделить на близкодействующие и дальнодействую-щие. Близкодействующие силы возникают при соприкосновении частиц к ним относятся силы отталкивания и химические связи. Химическая связь образуется в результате обобществления электронов при сближении молекул. Энергия химических связей может достигать величин порядка 400 кДж- мoль — это сильные химические связи. Химическая связь может быть и очень слабой с энергией порядка 1 кДж- моль . Близкодействующее отталкивание, как мы увидим, в основном вызвано ростом кинетической энергии электронов при сближении молекул. [c.10]

Вывод о слабом химическом взаимодействии между атомами инертных газов качественно следует из экспериментальных данных о структуре кристаллов и ее изменении с ростом давления. Иенсен дал приближенное квантоБомеханическое обоснование этого вывода. Но если слабые связи химического типа между атомами инертных газов наблюдаются в парах и в твердой фазе, то, надо полагать, они имеются и в жидкости. [c.81]

Скорость адсорбции молекул вещества зависит от механизма адсорбционного процесса. Молекулы газа могут удерживаться на поверхности слабыми ван-дер-ваальсовы-ми силами притяжения, которые действуют между вседхи молекулами, или же более сильными связями химического типа (хемисорбция), зависящими от химических характеристик адсорбированной молекулы и поверхности. Хотя адсорбция, обусловленная силами Ван-дер-Ваальса может способствовать протеканию реакций, так как адсорбированные молекулы проводят в непосредственной близости друг от друга более долгое время, чем при столкновениях внутри газа, хемисорбция обычно более эффективно влияет на скорость реакций, что связано с изменением химической структуры адсорбированной молекулы. Для некоторых хемисорбционных процессов разумно предположить, что наличие химической связи приводит к появлению по крайней мере мономолекулярного слоя, адсорбированного на поверхности. Приведенный ниже анализ скорости адсорбции для этих процессов был впервые выполнен Лэнгмюром. [c.513]

Высвобождающаяся энергия лежит в пределах 10—25 кДж-моль- что заметно меньше энергии химических связей. Атом водорода играет роль своеобразного мостика между двумя другими атомами. Все три атома лежат на одной прямой, а расстояния между ними различны. Такого типа связи называются мосгиковыми водородными связями (водородными связями, водородными мостиками) и обозначаются тремя точками (Хиггинс, 1922 г.) этим подчеркивается, что связь очень слаба. Силы притяжения в данном случае имеют преимущественно электростатический характер, поскольку связь О—И полярна, а второй атом несет частичный отрицательный заряд. Например [c.79]

П(йвная особенность строения по. Зимерного соединения — эго наличие ценных молекул, в которых последовательно связано большое число атомов Для такого соединения характерны два типа связей — химические и межмолекулярные, резко различающиеся по эиергии и длине В сучон иепи атомы соединяются между собой Прочными химическими связями длиной порядка 1—1.5 А. Между цепями действуют значительно более слабые меж-люлекулярные силы на расстоян/тях порядка 3—4А (глава IV). [c.16]

Повьшенной вероятностью отрыва небольших радикалов К от исходной молекулы при разрьгое химически слабой связи (например, отрыв метильной группы, находящейся в р-положении к ненасьпценной связи). При этом образуется интенсивный пик ионов (М-К)". в ряде случаев гетероатомы К, [c.865]

Свойства деструктируемого ш олимера химическое строение звеньев, молекулярная структура (степень разветвленности, степень (ошивания), конфигурация и конформация цепей, природа внутри- и меж/молекуля1р ных связей, наличие слабых связей в цепи, наличие связей и атомных групл, способных к межцепному обмену, молекулярная масса и ММР, склонность к деполимеризации, фазовое состояние, физическое состояние, исходная степень дишероности частиц и т. д. [c.77]

Обычно различают слабые и прочные комплексы. В основу этого деления положена энергия образования комплекса из компонентов [230]. Чем сильнее дорюр и акцептор, тем выше энергия образования комплекса и тем прочнее сам комплекс. Энергия связей в слабых комплексах составляет 2—3 ккал/моль, т. е. близка к энергии Ван-дер-ваальсова взаимодействия, а в сильных комплексах энергия связи достигает 50 ккал/моль, следовательно, сопоставима с энергией химических связей. [c.16]

Каждый из трех процессов характеризуется различной скоростью и энергией активации. Механизм первого процесса (/ стадия) состоит в разрыве слабых химических связей, наличие которых в цепях полимеров обусловлено различными причинами, рассмотренными в монографиях [5.4, 5.14]. К ним относятся действие примесей и кислорода, вызывающее окисление связей С—С, гидронерекисных групп в цепях, межмолекулярные перегруппировки, облегчающие разрыв связи, химические реакции различного тина, влияние боковых привесков, снижающих прочность связи, и др. В результате действия этих факторов происходит накопление продуктов распада как в ненапряженных, так и в нагруженных полимерах [5.4], наблюдаемое методами ЭПР (овободные радикалы), ИКС (новые концевые груллы), масс-снектрометри и (молекулярные осколки ) и др. [c.118]

Классификация химических реакций до сих пор проводилась на основе внешних характерных черт [8]. Это положение распространяется и на гомогенные газовые реакции [9]. Реакции различных порядков, протекаюЕЗ,ие между атомами и молекулами, обычно классифицируются по числу реагир5гющих компонентов и их свойствам. Кроме того, простые или сложные реакции различают по их механизму. Однако основой для таких классификаций служат внешние характеристики, полученные при исследовании формальной кинетики,которые не связаны или слабо связаны с поведением атомов, с ролью миграции электронов в ходе реакции. В то н<е время, поскольку кинетические параметры реакции связаны с образованием переходных комплексов, классификация должна основываться на сущности химического процесса, на внутренних характеристиках реакции. С точки зрения логики такая классификация рассматривается как естественная систематизация. Для того чтобы провести естественную систематизацию в гомогенных газовых реакциях и установить как можно большее число соотношений, целесообразно подробно рассмотреть некоторые законы классификации. [c.51]

Установлено, например, что в гелях ряда окислов (5102, СггОз, РегОз — СггОз и др.) часть воды связана химически прочно, а часть — слабо (типичный признак соединений бертол-лидного типа). Различные методы приготовления катализаторов ведут к различию в их физико-химической природе и каталитической деятельности [97, 98]. [c.184]

Водородная связь представляет собой ориентационную силу настолько важную в газо-жидкостной хроматографии, что ее следует рассмотреть отдельно. Юэлл и другие [27 ] опубликовали полезную классификационную схему для предсказания образования азеотропов в процессе фракционной дистилляции, основанную на концепции водородных связей. Хотя азеотроны и не образуются в газо-жидкостной хроматографии, высказывалось мнение, что эта классификация может быть полезной при рассмотрении взаимодействий между веществом и жидкой фазой в газовой хроматографии [54]. Водородные связи — промежуточные по силе между сильными химическими связями и слабыми лондоновскими и дебаевскими силами. Энергия водородных связей уменьшается в ряду Р—Н—Р>0—Н—0>К—Н—N>0—Н—О. Углеродный атом, имеющий нри себе достаточное количество отрицательных атомов или групп (—N02 или галогенов), образует водородные [c.129]

Водород образует бинарные соединения с большинством химических элементов и громадное количество соединений с углеродом. Не менее 95 % всех известных химических соединений содержат водород. Основная роль водорода в этих соединениях заключается в том, что он покрывает собой периферию молекул. Чаще всего каждый атом водорода образует прочную связь лишь с одним атомом молекулы. В образовании этих связей участвуют атомы водорода, уже связанные ковалентной связью с атомами других элементов. Водородные связи очень слабы, они примерно в 20 раз слабее обычных химических связей. Возникновение таких слабых связей объясняется тем, что hoij водорода — положительно заряженный протон, хорошо притягивается к отрицательно заряженным электронным оболочкам других атомов, не испытывая при этом, в силу минимального заряда протона, сильного отталкивания ядер. [c.53]

Вероятность отрыва небольших радикалов R от исходной молекулы при разрыве химически слабой связи (например, отрыв метильной группы, находящейся в -положении к ненасыщенной связи). При этом образуется довольно интенсивный пик ионов (М—R)+. В ряде случаев гетероатомы N, О, S влияют на распад аналогично двойной связи, т. е. в цепи происходит разрыв связи, находящейся в -положении к этому атому. При наличии моно-замещенной циклической системы интенсивный пик отвечает ионам, образующимся при разрыве а-связи по отношению к кольцу, если оно насыщено, и -связи, если оно ненасыщено. Соединения с разветвленной алкильной цепью претерпевают распад в месте разветвления. При наличии карбонильной группы происходит разрыв связей, находящихся по обе стороны от этой группы. / [c.288]

Если учесть приведенное выше обсуждение влияния, оказываемого водородной связью на инфракрасные спектры спиртов, то не удивительно, что аналогичные эффекты имеют место и в ЯМР-спектрах гидроксильных протонов в спиртах. Так, химический сдвиг протона гидроксила зависит от степени молекулярной ассоциации за счет водородной связи и от прочности водородных связей. Химический сдвиг протонов ОН сильно изменяется (за исключением спиртов, образуюш,их внутримолекулярные водородные связи) в зависимости от температуры, концентрации и природы растворителя. При увеличении прочности водородной связи резонансный сигнал появляется прн более слабых магнитных полях (химический сдвиг относительно ТМС имеет большую величину). Так, химические сдвиги ОН-протонов простых спиртов (в виде чистых жидкостей) обычно составляют 4—5 м. д. в более слабое поле но сравнению с тетраметилсиланом, но при уменьшении степени образования водородных связей вследствие разбавления четыреххлористым углеродом ОН-сигнал сдвигается в сторону более сильных полей. Для этилового сйирта различие сдвигов для чистой жидкости и сильно разбавленного раствора в четыреххлориетом углероде составляет 3 м. д. [c.341]

Сдвиг полосы VAH к низким частотам приводит, как правило, ж появлению у нее спутников, все большему ее усложнению и расширению (см. рис. 1, 6, 7). Возмущения начинаются с 3300— 3000 см в комплексах ОН- и NH-кислот и при меньших частотах в комплексах других АН. В противоположность уширению лолос спутники органически присущи Н-связи сохраняются для изолированного Н-комплекса, лишь слабо зависят от температуры, агрегатного состояния, концентрации (если сохраняется Н-связь). Усложнение полос в случаях сосуществования различных комплексов, набора мультимеров отличимо по зависимости от внешних условий и устранимо путем изменения последних. Внутренние возмущения устраняются (меняются) лишь при изменении Н-колебаний кислоты АН (замене ее на AD) или самой Н-связи. Химическая неспецифичность (см., например, рис. 6) отличает лх от сложных полос ассоциатов полифункциональных соединений, структура которых, напротив, не меняется в дейтероаналогах. Аналогично дифференцируются изотопозамещением различные усложнения полос в кристаллах [56]. [c.128]

В большинстве органических соединений химические связи имеют слабо выраженный полярный характер присоединение к атомам углерода, составляющим скелет органических соединений, например, фтора, кислорода, хлора, азота, приводит к измененик> эле-ктронной плотности между атомами углерода и указанных элементов и тем самым к увеличению полярности связи между ними. Окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в ковалентных полярных соединениях. В углеводородах, как неполярных соединениях, окислительные числа углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [c.239]