Электронное строение многоатомных молекул

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.234]

Электронное строение многоатомных молекул 235 [c.235]

Укажем, что обозначения, которые мы применяли раньше для двухатомных молекул, в равной степени применимы также. для описания электронного строения многоатомных молекул. Например, электронную структуру НаО можно охарактеризовать схемой [c.182]

Указанная ситуация является совершенно общей. Поэтому локализованные связи никогда не следует считать физической реальностью (за исключением тривиального случая двухатомных молекул). Однако описание электронного строения многоатомных молекул в терминах ЭМО имеет, как мы видели, определенные достоинства. [c.12]

Однако за последнее десятилетие были достигнуты большие успехи в определении относительных и абсолютных вероятностей этих фотопроцессов и природы короткоживущих промежуточных продуктов, в том числе триплет-пых состояний молекул. Кроме того, за это же время было открыто множество новых фотореакций, представляющих большой интерес и для теории и для химического синтеза таким образом, современная органическая фотохимия стала одной из наиболее бурно развивающихся областей органической химии. Параллельно с этим теория молекулярных орбиталей достигла такого уровня, что стала полезной для теоретического и практического расчета электронного строения многоатомных молекул. Эти успехи сильно способствовали перспективному применению теоретической и экснериментальной спектроскопии в фотохимии сложных молекул. [c.192]

Электронное строение многоатомных молекул может быть объяснено образованием локализованных молекулярных орбиталей между каждой парой соседних атомов в молекуле. Для объяснения связи между центральным атомом молекулы (например, углерод в СН4) и присоединёнными к нему периферийными атомами (четыре атома водорода в СН4) часто используют гибридные орбитали, из которых затем строят локализованные орбитали. Если к центральному атому присоединены четыре периферийных атома, для образования локализованных связывающих орбиталей используются четыре эквивалентных sp -гибрида (тетраэдрические гибридные орбитали) при наличии трех периферийных атомов центральный атом использует для образования связей с ними три своих эквивалентных sp -гибрида (плоские тригональные гибридные орбитали) при двух периферийных атомах центральный атом использует два эквивалентных sp-ги-брида (линейные гибридные орбитали). Например, каждую связь С—Н в молекуле СН4 можно представить как электронную пару на локализованной связывающей молекулярной орбитали, образованной sp -гибрида-ми атома углерода и ls-орбиталями атомов водорода [схема связи (sp -I-+ Is)]. [c.595]

При рассмотрении электронного строения многоатомных молекул обычно используется один из двух подходов. Согласно одному из них, рассматривается взаимодействие пар атомных орбиталей с образованием локализованных двухцентровых орбиталей. Прн другом подходе молекулярные орбитали делокали- [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология