Молекулы многоатомные

Колебательное движение. Колебательные спектры многоатомных молекул. Многоатомные молекулы обладают большим числом степеней свободы колебательного движения по сравнению с двухатомными молекулами. Для линейных многоатомных молекул число степеней свободы колебательного движения будет [c.24]

В многоатомных молекулах полярность зависит от полярностей отдельных связей и от относительного расположения последних в молекуле. Многоатомная молекула при отсутствии в ней полярных связей, очевидно, и в целом не будет обладать полярностью. При наличии одной полярной связи ее полярностью будет определяться и полярность молекулы в целом. При наличии же двух или нескольких полярных связей полярность молекулы будет зависеть еще и от относительного расположения связей. Так как дипольный момент является величиной, связанной с определенным направлением, суммирование дипольных моментов отдельных связей для определения дипольного момента всей молекулы должно производиться по правилам сложения векторов. Результат будет зависеть от симметрии в расположении этих связей в молекуле, и может происходить частичная и даже полная взаимная компенсация дипольных момент )В отдельных связей. Молекулы, построенные вполне симметрично, обладают дипольным моментом, равным нулю, хотя бы отдельные связи, в них содержащиеся, и были полярными. [c.78]

Свойства многоатомных молекул. Многоатомные молекулы по сравнению с двухатомными отличаются более сложным характером взаимодействия. Это связано в первую очередь с тем, что взаимное влияние здесь оказывают не только непосредственно [c.106]

Группа атомов N1 2 называется аминогруппой. Если в молекуле содержится одна аминогруппа, то амин называется одноатомным. Метиламин и этиламин, формулы которых приведены выше, являются одноатомными аминами. В молекулах многоатомных аминов содержится несколько аминогрупп. Примеры многоатомных аминов [c.96]

Многоатомные молекулы. Многоатомная молекула имеет 3 степени свободы поступательного движения, 3 или 2 (если молекула линейная) степени свободы вращательного движения и Зп — 6 или для линейной молекулы Зп — 5 степеней свободы колебательного движения, где п — число атомов в молекуле. О движении многоатомных молекул см. гл. IX, 11. Здесь мы приведем лишь формулу распределения по составляющим момента количества движения для жесткой молекулы, вращение которой уподобляется вращению твердого тела. Вероятность того, что составляющие момента количества движения вдоль трех главных центральных осей инерции нелинейной молекулы имеют значения в интервалах от Мх до Мх + dMl, от М до М2 + dM2 и от Мз до Mз + dMз, определяется выражением [c.105]

Приведенные формулы лишь приближенно описывают взаимодействие дипольных и недипольных молекул. Многоатомные молекулы взаимодействуют друг с другом сложным образом. Для теоретического вычисления энергии взаимодействия между молекулами необходимо учитывать близкодействующее притяжение донорно-акцепторного типа, водородной связи и др. [c.156]

Рассмотрим теперь более сложную многокомпонентную смесь частиц, моделирующих молекулы многоатомных газов, которые обладают внутренними степенями свободы и способны реагировать в различных энергетических состояниях. Пусть имеется газофазная система, в которой протекает обратимая бимолекулярная реакция вида [c.31]

При наличии ц молекуле многоатомных заместителей следует учесть их природу. Это поясняется примером о нитробензолом и толуолом. [c.141]

Кинетическая энергия молекулы газа значительно больше потенциальной. Если молекулы многоатомны, то при своем поступательном движении они могут вращаться как целое, совершают колебания составляющие их атомы. [c.8]

При синтезе алкида из молекул типа Лд и В , при избытке многоатомного спирта, в случае полного завершения реакции вероятность того, что две молекулы многоатомного спирта будут соединены через молекулу трехосновной кислоты, равна 1. Однако вследствие более высокой функциональности трех и более основных кислот критические значения р будут значительно более низкими, чем для случая с двухосновными кислотами. [c.50]

В отличие от двухатомных молекул многоатомные молекулы, в том числе наиболее простые, обладают значительно более сложными системами энергетических состояний. Так же как у двухатомных молекул, эти состояния обусловлены движением электронов моле- [c.56]

Рассматривая табл. 44, видим, что ход изменений энергии разрыва связи в случаях двухатомных молекул отличается от хода, характеризующего одиночные связи в молекулах многоатомных. Межъядерные расстояния г для одиночных связей заметно увеличены (за исключением Р—Р и Р—С1) и перекрывание идет уже за счет более диффузных частей электронных облаков по а-связи, а связь, упрочненная примесью л-связей (с переносом заряда от лиганда к Р), образуется только для Р — Р и Р — С1. Энергии связи монотонно падают отР — РкР — С, а также от Р — С1 к Р — 51. Связь С — Р выдерживает длительное нагревание при температурах, выше 100° С сравнительно устойчива связь С — Р и по отношению к гидролитическому воздействию. [c.273]

Относительно биосинтетического происхождения полиэфиров пока можно констатировать только то, что они образуются реакциями циклизации высоко оксигенированных метаболитов поликетидной и изопреноидной структуры. Так, сквален может быть полностью гидроксилирован по всем своим двойным связям, образуя молекулу многоатомного спирта, внутри которой [c.335]

По ряду причин— низкое рабочее напряжение, благоприятные условия для выравнивания импульсов — обычно желательно иметь в качестве основного компонента газовой фазы инертный газ, как, например, аргон. Ионы аргона, если они достигают стенок, не удовлетворяют приведенным выше условиям. Однако если применять смесь аргона и многоатомного газа, то может произойти перенос ионизации от первоначально возникающих ионов аргона к молекулам многоатомного газа, поскольку число столкновений между ионами и молекулами за то время, пока он достигнет стенки, очень велико. Для того чтобы такой перенос ионизации был возможен, необходимо, чтобы потенциал ионизации многоатомного газа был ниже, чем потенциал ионизации аргона. Это условие легко выполняется, так как в большинстве случаев ионизационный потенциал уменьшается с увеличением числа атомов в молекуле, и поэтому он обычно выше для одноатомных инертных газов (для ксенона возможно исключение). [c.144]

Так же как для двухатомных газов, наиболее простой метод учета мультиплетности электронных состояний молекул многоатомных газов сводится к включению в уравнение для [c.123]

Таким образом, кинетическое граничное условие, задаваемое на поверхности адсорбирующей молекулы многоатомных газов (типа СО2), должно учитывать наличие нескольких внутренних температур [22, 35, 36] [c.120]

Волновые числа двухатомных молекул многоатомных молекул тонкой структуры вращательно-колебательных полос [c.176]

Таким образом, число гидроксилов в молекуле многоатомного спирта усложняет протекание реакции. [c.95]

Наличие нескольких ОН-групп в молекулах многоатомных спиртов обусловливает увеличение подвижности и способности к замещению гидроксильных атомов водорода по сравнению с одноатомными спиртами. Поэтому, в отличие от алканолов, многоатомные спирты взаимодействуют с гидроксидами тяжелых металлов (например, с гидроксидом меди (II) Си (ОН) 2). Продуктами этих реакций являются внутрикомплексные ( хелатные ) соединения, в молекулах которых атом тяжелого металла образует как обычные ковалентные связи Ме-0 за счет замещения атомов водорода ОН-групп, так и до-норноакцепторные связи Ме- -0 за счет неподеленных электронных пар атомов кислорода других ОН-групп [c.537]

У одного атома углерода в молекуле многоатомного спирта может содержаться не более одной гидроксильной группы. Спирты, [c.104]

Такое отличие многоатомных спиртов от одноатомных можно объяснить накоплением гидроксильных групп в молекулах многоатомных спиртов, что придает им более кислые свойства поэтому, хотя многоатомные спирты и не способны изменять цвет лакмуса, все-таки водородные атомы их гидроксилов более реакционноспособны, чем в одноатомных спиртах. [c.161]

В молекулах многоатомных спиртов гидроксильные группы обычно находятся у разных атомов углерода. Спирты, имеющие гидроксильные группы у одного углеродного атома, крайне нестойки. Они быстро теряют молекулу воды, превращаясь в альдегиды (если имеются две гидроксильные группы) или кислоты (если у одного углерода находятся три группы ОН) [c.93]

В случае молекул, многоатомных ионов и радикалов определение И. п. осложняется тем, что энергетич. состояние продукта ионизации обычно не соответствует его низшему колебательному уровню. В соответствии с принципом Франка — Кондона (согласно к-рому электронный переход, изменяя потенциальную энергию атомной системы, не влияет непосредственно на положение ядер) удаление электрона из многоатомной системы приводит к образованию иона с исходными межъядерными расстояниями, обычно не соответствующими равновесным для основного колебательного состояния данного иона. Поэтому [c.148]

При действии на одноатомные спирты щелочных металлов образуются, как это было показано на примере этилового спирта, алкоголяты. Накопление гидроксильных групп сообщает молекуле многоатомного спирта до некоторой степени кислотные свойства. При действии на трехатомный спирт глицерин даже гидратов окисей тяжелых металлов образуются так называемые глицераты—соединения, аналогичные алкоголятам [c.30]

Энергетические свойства атомов определяют и прочность их связей в молекулах, многоатомных ионах и радикалах. Теоретические методы вычисления энергий связей будут описаны далее, а здесь рассмотрим, главным образом, эксперимента тьные значения этих энергий и их использование для выяснения строения вещества. [c.13]

При введении в состав алкида формальдегида (в виде параформальдегида или формалина) образуются формали, не разрушаюш,иеся при температурах синтеза алкидов и уменьшаюш,ие функциональность многоатомного спирта. Обычно считают, что молекула формальдегида связывает две гидроксильные группы молекулы многоатомного спирта с образованием циклических или внутренних формалей. Протеканию этой реакции в значительной степени способствуют ангидриды кислот, которые, как полагают, быстро удаляют выделяюш,уюся в процессе образования формалей реакционную воду. Именно этим можно объяснить резкое уменьшение количества сублимируюш,егося фталевого ангидрида при блочном методе получения алкидов в присутствии формальдегида. [c.109]

Простой полуэмпирический метод анализа обмена энергией между молекулами многоатомных газов был развит Эйкеном [8]. [c.234]

Если молекула многоатомная и содержит одинаковые связи, например ССЦ, то средняя энергия связи равна соответствующей доле (1/4 для СС14) от полной теплоты образования соединения из атомов в газообразном состоянии. [c.18]

Молекулы многоатомных газов, кроме трех поступательных, могут иметь и большое число внутренних степеней свободы. Возбунадение и затухание внутренних степеней свободы молекулы подчиняется сложным И 163 [c.163]

Еще легче углекислота вгтупает в молекулы многоатомных фенолов. [c.408]

Прекращение дискретного поглощения и появление области сплошного поглощения объясняется тем, что при переходе молекулы на асе более и более высокие колебательные уровни частота колебаний возрастает настолько, что колеблющиеся части молекулы не могут уже больше удерживаться друг о оло друга, и молекула распа- дается. Молекула, обладающая квантованными энергетическими уров- №и, перестает существовать как таковая, и поэтому спектр поглощения становится сплошным. Если молекула была двухатомной, то продуктами ее диссоциации должны быть два атома если молекула многоатомная, то обычно она диссоциирует на более сложные части. Таким образом, лишь в случае двухатомных молекул продукты фото-диссоциации можно точно идентифицировать, хотя и здесь может существовать неопределённость относительно состояния возбуждения образовавшихся атомов. В связи с тем что калориметрически определенные теплоты образования, применяемые в термохимических вычислениях, относятся всегда к основному состоянию, весьма важно, чтобы теплоты диссоциации дв)гхатомных молекул, полученные из спектроскопических данных, были также приведены к основному состоянию с помощью данных об уровнях энергии, так как иначе X нельзя будет использовать в обычных термохимических расчетах. Например, в спектре хлора длина волны, на которой кончается дискретное поглощение и начинается область сплошного поглощения, равна 4785 А (2,09 X Ю что отвечает 59 400 кал моль. Однако эта величина не может рассматриваться как теплота образования 2Q Из lj, если нет дополнительных спектроскопических данных или неизвестна определенная калориметрически теплота диссо1ща р , потому что по одной этой величине нельзя ничего сказать о степени [c.144]

Заметные отклонения величины поглощения от значений, предсказываемых формулой (2.20), возможны также, если при распространении ультразвуковой волны в среде происходят так называемые релаксационные явления. Последние связаны с тем, что некоторая часть энергии ультразвуковой волны Иоглощается молекулами многоатомной газообразной или жидкой среды, воз -буждая их колебательные и вращательные энергетические уровни. Передача энергии от внешних (поступательных) степеней свободы, возбуждаемых волной, к внутренним происходит в течение некоторого характерного времени т, называемого временем релаксации. В области частот колебаний ш 1/т будет происходить избыточное по сравнению с классическим поглощение ультразвука. Частотная зависимость релаксационного поглощения описывается законом [c.41]

Физические свойства. Большинство гликолей и глицеринов — жидкости, остальные многоатомные спирты — твердые вещества. Двухатомные спирты, как и одноатомные, обладают опьяняющим действием, которое постепенно уменьшается. по мере увеличения числа углеродов и гидроксилов в молекуле. Двухато.мные и трехатомные спирты обладают сладким вкусом, откуда и название гликоля и глицерина (гликос по-гречески— сладкий). По мере увеличения числа гидроксилов в молекуле многоатомного спирта сладкий вкус нарастает. [c.76]

Двухатомные и трехатомные спирты обладают сладким вкусом, откуда и название гликоля и глицерина (гликос по-гречески сладкий). По мере увеличения числа гидроксилов в молекуле многоатомного спирта сладкий вкус нарастает. [c.74]

Энергией связи называется энергия, выделякщаяся при образовании данного вида связи. Ее выражают в кдж1моль. Для двухатомных молекул энергия связи может быть оценена по величине глубины О потенциальной ямы (рис. 4). В случае двухатомной молекулы величина О эквивалентна также энергии разрыва связи эта характеристика отличается от энергии связи только знаком (энергия разрыва связи отрицательна). Если молекула многоатомная и содержит одинаковые связи, например СС , то средняя энергия связи равна соответствующей доле (1/4 для СС ) от полной энергии образования соединения из атомов. [c.18]

Алкоголяты одноатомных спиртов образуются при воздей-стЕии на спирты щелочных металлов, а многоатомные спирты образуют алкоголяты даже с такими малоактивными веществами, как нерастворимые основания. Причиной этому служит наличие нескольких гидроксильных групп в молекуле многоатомного спирта, которые взаимно влияют друг на друга, усиливая подвижность водородных атомов в них. [c.154]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.521 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.92 , c.151 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.129 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.91 ]

Введение в молекулярную спектроскопию (1975) -- [ c.7 , c.44 , c.45 , c.51 , c.59 , c.71 , c.79 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.96 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология