Температуры при равных значениях степени превращения

При известных начальных концентрациях хц) И Хм принимаем значения степени превращения аь, равные, например, 0,1 0,2 0,3 1,0, и рассчитываем соответствующие им значения gKx = —(Zvi)lg . Строим график зависимости Ig/< ж от ал (рис. У1-3). По графику нетрудно отсчитать значение а , соответствующее данным Кр и Р, определив lg Кх из уравнения (У1-69). Можно также установить, каким будет значение Кр для принятой степени превращения аь, а следовательно, под каким давлением и при какой температуре нужно проводить реакцию (предполагается, что зависимость Кр от температуры известна). Для полноты представления зависимости lg ж от аь при разных значениях начальных концентраций реагентов Xio на график наносится семейство кривых. [c.164]

Таким образом, если степень превращения на входе t-й ступени известна, то при условии, что температура на входе этой ступени Т выбрана ниже оптимальной для данной степени превращения, всегда можно так подобрать значение степени превращения на выходе ступени х / = x j, чтобы условие (111,213) выполнялось. Это достигается выбором такого значения х , чтобы площади, заштрихованные на рис. 111-20 и помеченные знаками (+) и (—), были равны. [c.134]

Скорость обратимой экзотермической реакции имеет экстремальную зависимость от температуры - для каждой степени превращения существует определенная температура при которой скорость реакции максимальна (рис. 4.11, а). Значения уменьшаются с увеличением X (рис. 4.11, б). При ограничении на температуру процесса Т< вначале, при малых степенях превращения, равна а затем она уменьшается, как показано сплошной линией на рис. 4.66, в. Если ограничения на температуру процесса нет, то при малых степенях преврашения будет меняться так, как показано на рис. 4.66, в штриховой линией. [c.206]

Реакционная смесь объемом Уо поступает на первый слой катализатора. Начальные значения температуры Г и степени превращения ло. На выходе из слоя их значения равны Т к и Х . После теплообменника температура снижается и перед вторым слоем равна а степень превращения, естественно, не меняется. Далее такая последовательность реакция-теплообмен повторяется. Реактор состоит из п слоев. Условием максимальной интенсивности процесса (критерием оптимальности В) является суммарный минимальный объем катализатора во всех слоях [c.155]

Расчет температур в катализаторной зоне ведут по уравнениям (6-41)—(6-44). Слой катализатора разбивают по высоте на N участков. Обозначим через г порядковый номер участка. Если участки равной длины, то х,- = i/N. Значения степени превращения У = / ( /) должны быть найдены из графика у = (х), полученного при решении кинетического уравнения. [c.167]

С этой целью к экспериментальным кривым, отображающим течение реакции прп различных температурах, проводят касательные в точках, отвечающих одной и той же степени превращения X. Величины тангенсов углов наклона этих касательных, равные значениям скоростей реакции, откладываются против соответствующих температур. Температура, отвечающая максимальному значению скорости реакции на полученной кривой, и является оптимальной температурой при данной степени превращения. [c.235]

Критерий направления процесса. Для решения вопроса о возможности протекания реакции недостаточно обладать химической интуицией , необходим количественный критерий принципиальной осуществимости процесса. С помощью такого критерия можно определить, насколько далеко идет процесс нельзя ли добиться (и как это сделать) увеличения степени превращения если данное вещество не реакционноспособно, то можно ли создать условия, при которых оно может взаимодействовать с другими веществами как влияют на течение процесса температура, давление, разбавление инертным газом, варьирование концентрации реагентов можно ли заставить изучаемую реакцию протекать в обратном направлении и т. д. В механике большое значение имеет принцип стремления потенциальной энергий к минимуму. Тенденция тела к перемещению сверху вниз определяется разностью уровней в его начальном и конечном положениях независимо от траектории падения. Движение прекращается, когда гравитационный потенциал достигает минимума. Произведение массы тела на изменение гравитационного потенциала равно работе падения тела, которая от пути перемещения не зависит. [c.182]

Таким образом, при расчетах оптимальных температур окисления двуокиси серы на ванадиевых катализаторах надо подставлять в уравнение (VII, 10) значение энергии активации, уменьшенное на 1500 кал, т. е. величину 21 кал моль вместо 23 ООО кал моль. Кажущаяся молекулярность реакции окисления двуокиси серы на ванадиевых катализаторах, как показано на стр. 148, равна 2. С помощью этих значений и v , исходя из равновесных температур, можно вычислить по уравнению (VII, 10) оптимальные температуры, отвечающие заданным степеням превращения. Результаты аналитического расчета оптимальных температур для газа, получаемого обжигом сернистого колчедана, приведены в табл. 28. [c.252]

Для всех температурных профилей (см. рис. 2) было проведено интегрирование уравнения (1.5) в интервале 250—500° с использованием уравнений (1.1) — (1.3). При величине кинетических параметров, полученных ранее ( = 22,1 ккал г-моль, п = 2, Д о = 24), расчетное значение степени превращения во всех случаях равнялось X = 0,98 — 0,99, тогда как экспериментально найденная величина изменялась в зависимости от длины змеевика в пределах 0,82—0,98 (см. рис, 1). Отсюда следует, что расчет не отражает влияния времени пребывания и поэтому он неточен. Естественно предположить, что источником погрешности является неправомерность экстраполяции в область температур 250—500° значений кинетических параметров, полученных ранее . В связи с этим необходимо было найти новые значения кинетических параметров, которые поз- [c.63]

Длина реактора разбивается на несколько отрезков, внутри которых температура принимается равной среднему значению. Для этой температуры, взятой в качестве начального приближения, можно рассчитать скорость реакции, а следовательно, и степень превращения на каждом отрезке. Далее составляется уравнение теплового баланса и на его основе вычисляется средняя температура отрезка, которая может не совпасть с температурой, принятой в качестве начального приближения. В этом случае на принятую температуру вводится поправка и вычисления продолжаются до тех пор, пока обе температуры не совпадут. Расчеты следует проводить для каждого отрезка и строить график зависимости степени превращения и температуры, начиная от входа реактора. Такой порядок облегчает нахождение средней температуры для последующего отрезка. [c.146]

Приближенный метод оптимизации описывает Хофман Основное значение он придает экспериментальному определению условий, обеспечивающих максимальный выход требуемого продукта. Для этого необходимо систематически менять различные факторы, влияющие на реакцию (давление, температуру, начальную концентрацию), каждый раз измеряя получаемый выход. Можно, например, меняя давление при постоянной температуре, найти его оптимальное значение, при котором достигается максимум степени превращения. Далее, можно искать оптимальную температуру реакции при постоянном оптимальном давлении, полученном ранее. На рис. 1У-49 нанесены линии равной степени [c.361]

Из этих трех режимов практический интерес имеет высокотемпературный, поскольку в нем, несмотря на низкую температуру исходной реакционной смеси, такую что W Tx , 0) 0, достигаются высокая температура внутри реактора и высокая степень превращения. Необходимые для осуществления этого режима параметры процесса можно определить, анализируя построенную в пространстве этих параметров бифуркационную поверхность, ограничивающую область множественности решений задачи (4.16) — (4.17). Проекция этой поверхности на плоскость Гщ — Тк, рассчитанная при значениях параметров, соответствующих рис. 4.8, изображена на рис. 4.10. В заштрихованной области (а) такой плоскости система (4.16) —(4.17) имеет три решения. В данном случае интерес представляет левая граница этой области, на которой возможен переход от неэффективных низкотемпературных режимов к высокотемпературным, а время контакта в высокотемпературных режимах минимально и равно т . [c.113]

Значения парциального давления углерода, выделенные в табл. 4 жирным шрифтом, равны равновесному давлению атомарного углерода над конденсированной фазой. Таким образом, при температуре ниже 3400 К в продуктах разложения метана в условиях термодинамического равновесия обязательно присутствует углерод в конденсированной фазе. Это приводит к резкому уменьшению доли ацетилена в продуктах при температурах ниже 3400° К- При более высоких температурах растет степень разложения ацетилена до элементов, т. е. происходит увеличение концентрации газообразного углерода. Этим объясняется наличие максимума ацетилена (вместе с радикалом СаН) вблизи температуры 3400° К. В этой области температур были рассчитаны составы, соответствующие температурам 3300, 3400 и 3500° К- В табл. 4 показаны также степень разложения метана до элементарных продуктов и степень превращения в ацетилен г (в предположении, что все радикалы СаН при закалке образуют ацетилен). Кроме того, приведены значения удельных энергетических затрат на 1 л ацетилена Q (также в предположении полного превращения радикала СаН в ацетилен). [c.79]

Для выбранных значений параметров при малых временах полуцикла температура на выходе из центрального слоя всегда остается достаточно низкой, и поэтому в крайних слоях через несколько переключений устанавливается низкотемпературный режим. Эффективно работает лишь центральная часть. В такой ситуации средняя за цикл степень превращения на выходе из реактора близка к 50 %. При 28 мин с 42 мин в крайних частях слоя удается организовать высокотемпературный периодический режим. При времени полуцикла больше 42 мин происходит затухание процесса в центральной части слоя, и, как следствие, во всем реакторе устанавливается температура, равная входной. В интервале = 28 — 42 мин реализуются высокотемпературные режимы во всех частях слоя. Средняя степень превращения незначительно зависит от времени полуцикла. [c.152]

Условия проведения процесса. По литературным данным и результатам работы объектов-аналогов, принимаем температуру процесса крекинга, равной 755° К. При этом достигается достаточная степень превращения при сравнительно невысокой объемной скорости и относительно малом. выходе газа. Для выбора значения объемной (или массовой) скорости, как правило, используют данные, полученные на пилотных установках или других объектах-аналогах. [c.285]

Равновесную степень превращения Хр вычисляем, пользуясь формулой (П-32). Находим по табл. 23 для температуры 575° С Кр = 13,6. Для температуры 575° С и газа, содержащего 7% ЗОз, т. е. менее концентрированного, чем по условию примера, равновесная степень превращения по данным табл. 24 будет равна 0,806. Подставив вначале ото значение в правую часть уравнения (П-32), найдем, что правая и левая части уравнения не равны друг другу. Уменьшая значение Хр, подставляемое в правую часть уравнения, добиваемся тождества в уравнении и получаем [c.82]

Поскольку практическая степень протекания реакции зависит от длительности процесса, все факторы, увеличивающие скорость реакции, вместе с этим увеличивают и степень превращения за любой промежуток времени, недостаточный для установления равновесия. Общими факторами, влияющими и на кинетику, и на статику процессов, являются температура, давление и концентрация реагентов. Так, если при повышении температуры величина Ка уменьшается, а скорость реакции возрастает, то без расчета скоростей нельзя предсказать суммарное действие изменения температуры на практическую степень протекания реакции. В присутствии катализатора создается возможность перехода на более высокотемпературный режим, причем температуру в реакционной зоне при прочих равных условиях можно поддерживать тем более высокую, чем активнее катализатор (при том условии, конечно, что повышение температуры не вызовет уменьшения его активности). Кстати говоря, взаимодействию катализатора с реагентами должно отвечать менее отрицательное значение ДС, чем в катализируемом процессе. [c.495]

Пусть для реакции А-)-В при данной температуре константа равновесия /Ср = рв/рл. Если начальное давление вещества А равно 1,013-10 Па, то конечное равновесное /7а=Рв = 0,5-10 Па. Следовательно, система придет в равновесие, когда половина исходного вещества А превратится в В. С этой точки зрения казалось бы, что степень превращения равна /г- Но такая степень превращения является предельно возможной в заданных условиях, поэтому ее принимают за 1. Успешность проведения реакции следует оценивать по тому, насколько удалось приблизиться к предельному превращению. Если предельное значение принять за 1, то реально получаемые степени превращения будут дробными числами. Так, если исходное вещество А только на /з превратится в вещество В, а равновесное состояние соответствует превращению на 7г, то степень превращения будет 7з 42 = ь- [c.448]

Из графика видно, что для достижения достаточно высоких степеней превращения метана при его взаимодействии с двуокисью углерода необходима температура не ниже 700° С. На степень превращения метана в значительной мере влияет также соотношение СО2 СН4 в исходном газе до значения, равного примерно двум дальнейшее же повышение избытка двуокиси углерода дает незначительный прирост степени превращения метана. Большой избыток СО2 в исходной смеси приводит к сильному разбавлению конвертированного газа, однако он необходим в ряде вариаций технологических параметров для обеспечения бессажевого процесса. Из приведенных на рисунке данных видно, что конверсию метана двуокисью углерода под давлением выше 20 атм вряд ли рационально проводить, так как даже при СО2 СН4 > 6 и температуре примерно до 750° С будет проходить процесс сажеобразования, в то время как при паровой конверсии метана давление и температура мало изменяют границы выпадения углерода, которые всегда остаются вблизи соотношения Н2О СН4 = 1. [c.56]

На степень превращения метана в значительной мере влияет мольное соотношение СО2 СН4 в исходной газовой смеси до своего значения, равного примерно двум дальнейшее увеличение избытка двуокиси углерода дает незначительный прирост степени превращения метана, особенно при более высоких температурах. [c.235]

В отличие от рассмотренных выше реакций окисления неорганических соединений, равновесие реакции окисления НС1 уже при температурах промышленного осуществления этого процесса (430—650° С) в значительной степени сдвинуто влево. Поэтому для того, чтобы можно было оценить эффективность применения того или иного катализатора, необходимо прежде всего располагать сведениями о том, какие равновесные степени превращения НС1 возможны в конкретных условиях опыта. Рассмотрение этой реакции сточки зрения термодинамики 563] показывает, что даже при 300° С (при атмосферном давлении и стехиометрическом соотношении исходных компонентов) равновесный выход хлора составляет только 85%. С повышением температуры степень превращения НС1 уменьшается очень резко — при 550° С она равняется уже всего лишь 58%. Естественно поэтому, что для данной реакции возможность понижения температуры проведения процесса при использовании соответствующих катализаторов приобретает особенно важное значение. [c.275]

Для заданных условий процесса (температура, давление, свойства катализатора и сырья) при равных значениях фактора жесткости должны быть одинаковые интенсивности крекинга и, таким образом, равные степени превращения данного сырья (в тех пределах, для которых эти уравнения справедливы). [c.450]

Пользуясь приведенными выше соображениями, измеряя время прохождения импульса tl через колонку длиной I и степень превращения исходного вещества по уменьшению площади соответствующего хроматографического пика, можно определить адсорбционный коэффициент а и одну из констант ку или к , если вторая равна нулю. При наложении гомогенной реакции на гетерогенную при гом гетер можно определить значения каждой из А и соответственно каждой из Е, изменяя температуру. [c.33]

Влияние температуры на скорость реакции при определенном составе реакционной смеси (степени превращения) можно проанализировать, сопоставляя графики, построенные в координатах Т—г и Т—х . Рассмотрим обратимую экзотермическую реакцию (рис. 4.11). Проследим изменение скорости с температурой при заданной степени превращения, например, х , двигаясь по пунктирной линии от на нижнем графике Т—х (рис. 4.11, б), на котором также отображено изменение равновесной степени превращения х в результате повышения температуры (см. также на рис. 3.3). При низких температурах, когда система далека от равновесия, влияние обратной реакции незначительно, и общая скорость реакции, почти равная скорости прямой, возрастает с температурой. По мере увеличения Тинтенсивность роста скорости обратной реакции становится заметнее, чем прямой (для экзотермической реакции Е2 > Е ), вклад обратной реакции в общую скорость превращения становится все больше и больше и при некоторой температуре она начинает превалировать, что обуславливает резкое падение г, отображенное на рис. 4.11, а. Можно образно сказать, что с увеличением температуры реакция упирается в равновесие, после чего ее скорость уменьшается. При достижении температуры, при которой заданное значение становится равновесным (равновесная температура - 7р), скорость реакции будет равна нулю. Таким образом, зависимость г Т) имеет вид колоколообразной кривой с макси- [c.101]

Чапетта [40] изучал изомеризацию метилциклогексана в присутствии алюмосиликатного катализатора, промотированного 5% никеля (табл. 27). Он нашел, что превращение метилциклогексана в этих условиях начинается при темнературе 275°. Из рис. 51 видно, что при одной и той же темнературе и прочих равных условиях реакции степень превращения метилциклогексана несколько выше (50—60% мол.), чем циклогексаиа. Присутствие третичного углеродного атома, введенного путем замены атома водорода в циклогексановом кольце метильной группой, заметно повышает реакционную способность молекулы. Результаты исследований, представленные в табл. 27 и на рис. 52, показывают, что катализатор никель — окись кремния — окись алюминия обладает высокой избирательностью в реакции изомеризации метилциклогексана. При температуре 370° и степени превращения 72,7% мол. избирательность достигает значения 0,83. Менее 9% мол. цикло-гексана превращается в парафиновые углеводороды. При самой высокой температуре в проведенных исследованиях 6,2 моля метилциклогексана путем реакции дегидрогенизации были пре- [c.535]

Г1ри графическом определении к экспериментальным кривым, отображающим течение реакции при различных температурах в координатах степень превращения — время , проводят касательные в точках, отвечающих одной и той же степени превращения. Величины тангенсов углов наклона этих касательных, равные значениям скоростей реакции, откладывают против соответствующих значений температур. Температура, отвечающая максимальному значению скорости реакции на полученной кривой, и является оптимальной температурой для данной степени превращения. Для иллюстрации приводим график зависимости скорости окисления двуокиси серы от температуры при разных степенях превращения (рис. 8). [c.46]

На рис. VI. 69 приведены результаты для трех доз яда 10, 14 и 20 мг. Видно, что увеличение дозы приводит к большому падению константы скорости. В отличие от описанных выше опытов с разложением кумола [191], кривые регенерации для разных доз не совпадают. Результаты определения кажущейся энергии активации для отравленного и неотравленного катализатора представлены на рис. VI.70. Константы скорости вычисляли для точек, соответствующих минимальным значениям степеней превращения изоамиленов в изопрен. Энергии активации, рассчитанные в интервале температур 360—430°, для отравленного и неотравленного катализатора оказались равными соответственно 21,5 и 18,5 ккал/моль. Наблюдаемое некоторое снижение энергии активации указывает на неоднородность активных центров катализатора. [c.363]

Равновесная степень превращения. Степенью превращения х называется иношение количества прореагировавшей двуокиси серы к количеству ее ( исходной реакционной смеси. Степень превращения равна отношению парциаль-10Г0 давления трехокиси серы в прореагировавшей смеси к сумме па1Л1иальных давле-1ИЙ трехокиси и двуокиси серы. Максимальное значение степени превращения при аданной температуре достигается при равновесии и называется равновесной стернью превращения Хр. [c.503]

В тройных композициях при температуре ниже 440° С весь ванадий находится в четырехвалентной форме это согласуется с давно обнаруженным фактом — инертностью ванадиевых катализаторов в данной области температур , что обусловливает-появлепие двух пересекающихся прямых на графике, выражающем зависимость логарифма константы скорости от обратной температуры Кажущаяся энергия активации при высокой температуре приближенно равна 20 ккал, а лри низкой температуре— около 40 ккал. Последняя величина, по-видимому, не соответствует истинному значению и получается в результате особенности методики исследования, при которой активность по всему слою считается постоянной. В действительности в ванадиевых катализаторах активный компонент изменяется с изменением состава газовой фазы. Так, показано , что соотноще-ние 50г и 80з оказывает существенное влияние на восстановление УзОз до Уг04. Аналогично и в ванадиевых катализаторах с изменением состава газовой фазы изменяется состав активного компонента при одинаковой температуре, но различной степени превращения ЗОг соотношение между количествами УгОз и 264 в активном компоненте не остается по-стоянны.м. При высокой степени превращения даже при 420° С ванадий находится в форме высшего окисла. Зависимость от 1/Г в этих условиях для низких и для высоких температур выражается одной прямой. Таким образом, для каждого данного состава газовой смеси устанавливается вполне определенное стационарное состояние активного компонента, определяемое скоростями окисления и восстановления. Между переходом УгОб в У2О4 и температурой зажигания катализатора суще- [c.9]

Степень превращения на выходе должна составлять 70%. Примем, что давление равно 1 атм т максимально допустимая температура Гр = 870°К. Эти значения, приводившиеся ранее в примере Билу и Амандсона [8], при подстановке в уравнения (5.6) и (5.7) дают [c.146]

Кинетические кривые на рис. 5.5 позволяют приближенно оценить влияние температуры в-интервале 460—500f на скорости превращения метилциклопентана и суммы гептанов. Аналогичные зависимости для реакций образования бензола и толуола, а также реакций изомеризации н-гексана могут быть получены по данным табл. 5.4. Относительные скорости реакций при разных температурах определяли исходя из того, что они равны относительным скоростям пропускания сырья, при которых достигается заданная степень превращения или равный выход ароматичесфго углеводорода. Далее вычисляли температурный коэффициент екорости реакции на 10 °С (Л ю) и приближенное значение кажущейся энергии активации (табл. 5.5). [c.152]

На рис. 4.2 приведены профили температур и степеней превращений по длине слоя катализатора, рассчитанные на ЭЦВМ на основании системы уравнений (4.8) при протекании одной обратимой экзотермической реакции А В. Пусть до пуска реактора температура в слое катализатора одинакова по всей длине и равна 510°С (линия 1). В момент времени t = 0 в слой вводят реакционную смесь с температурой Гщ. Кривые 2 ж 3 передают профили температур и степеней превращений в последующие моменты времени 2 = 10 и tз = 121 мин. В момент времени tз изменяют направление подачи реакционной смеси на противоположное. С этого момента начинает охлаждаться правая часть слоя, ставшая уже входным участком, а область высоких температур перемещается влево (см. линии 4 ж 5). Температура на выходе из слоя повышается, но благодаря тепловой емкости катализатора это происходит постепенно. Направление подачи смеси переключается в момент времени и = = 230 мин, когда температура на выходе из слоя достигает значения Гц. Профили температур и степеней превращений в по1следую-щие моменты времени показаны на рисунке линиями 7 и 5. В момент времени I9, когда выходная температура опять достигает зна- [c.103]

Рассчитанная пз системы (5.9) —(5.10) зависимость стацпонар-нои стенени нреврахцения ог температуры исходной смеси изображена на рис. 5.3 в виде кривой 3. Как видно, она проходит через максимум, величина которого, равная 0,797, практически совпала о приведенным на рисунке значением максимальной стенени превращения 0,793 при и = onst = —1,86. Наличие максимума в стационарном режиме связано с взаимодействием двух противоположных факторов прп низких температурах исходной смеси реакция протекает с незначительной скоростью, а при высоких температурах исходной смеси линия адиабаты пересекает кривую равновесия нрп небольшой степени превращения. [c.134]

Обсудим подробнее физический смысл полученных результатов, связанных с оптимальным циклическим управлением. Рассмо г -рим прежде всего влияние средней температуры исходной смесп С/. Кривые 1 и 2 ва рис. 5..3 изображают зависимо сть средней за цикл степени превращения от параметра и в нестационарном режиме при фиксированных значениях остальных параметров АО = 8, с = 0,8, 7 = 0,5. Кривая 1 соответствует кусочно-постоянному, а кривая 2 — спнусопдальному управлению. Максимальные значения средней за цикл степени превращения по кривым 1 и 2 равны соответственно 0,881 и 0,866. В наилучшем нестационарном режиме степень превращения примерно на 14% превышает наилучшую стационарную величину. Как видно на рисунке, максимальная степень превращения в нестационарном режиме, достигнутая при средней температуре исходной смеси, значительно ниже той температуры, при которой достигнута максимальная степень превращения в стационарном режиме. Колебания температуры исходной смеси около наилучшего стационарного значения приводят к уменьшению стеиени превращенпя, что объясняется отрицательным влиянием колебаний переменных в области отрицательной определенности матрицы Н, описанным выше, [c.136]

Стабильность работы вякель-кизельгурового катализатора, имёв-щая существенное значение для определения перспектив его практического примененля в процессе низкотемпературной конверсии попутного газа, проверялась на проточной установке,описанной выше,при температуре 400 0, объемной скорости подачи углеводородной смеси 600 ч и избытке водяного пара, соответствующем коэффициенту, равному 3 (объемное соотношение пар газ равно 0,72 1). Подученные при этом результаты представлены на ряс. 2, где показана зависимость содержания основных компонентов газа конверсии и степени превращения гомологов метана (в расчете на высшие) от продолжительности работы используемого катализатора. [c.50]

Из схемы следует, что кроме а-метилстирола при протекании побочных реакций из кумола образуются бензол, толуол, стирол, метан, этилен, пропилен. Побочные продукты снижают селективность процесса. При высоких температурах (530-600 °С) на железооксидных катализаторах в условиях разбавления водой (соотношение водаггаз А. = 15- 20) протекает преимущественно реакция дегидрирования до а-метилстирола. Рассчитанные для этих условий равновесные (теоретически возможные) степень превращения и селективность соответственно равны = =0,99 и = 0,98. Конверсия кумола в действующем производстве достигает Хд = 0,5, а селективность по а-метилстиролу 5д = 0,9. Используя значения конверсии и селективности в действующем процессе и их предельные значения, можно определить коэффициент эффективности реакторного узла дегидрирования [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология