Сероводород коэффициенты сжимаемости

Таблица 111-6. Коэффициент сжимаемости р сероводорода

Коэффициент сжимаемости сероводорода [93] [c.235]

Определить массу (кг) сероводорода, находящегося в сосуде емкостью 500 сж при 473,8° С и 6,756-10 н/ж . Коэффициент сжимаемости газа найти экстраполяцией, построив зависимость Z от я при вычисленном значении т (необходимые данные для построения графика и решения задачи взять из табл. 2 приложения и справочника). [c.25]

Определить плотность и массу (кг) сероводорода, находящегося в сосуде вместимостью 500 см при 473,8° С и 6,756-10 Па. Коэффициент сжимаемости найти экстраполяцией, построив зависимость 2с от я при вычисленном значении т (необходимые данные для построения графика и решения задачи взять из табл. 2 приложения и Краткого справочника физико-химических величин (под ред. К. П. Мищенко, А. А. Равделя. М.—Л., Химия, 1974). [c.17]

В табл. 40 приводятся значения констант для определения сжимаемости по формуле Ро=Л+ВР+СР2- -Орз- р некоторых газов при различных температурах в интервале давлений от О до 105 атм. Для н-бутана, дейтерия, пропана, пропилена, сероводорода коэффициенты сжимаемости при различных давлениях и температурах приводятся в табл. 41—45. [c.68]

С увеличением концентрации сероводорода и диоксида углерода повышается температура гидратообразования газа и понижается его коэффициент сжимаемости. [c.32]

Некоторые авторы сопоставляли поведение различных веществ, используя приведенные значения температуры и давления, но отказавшись от приведенного объема в качестве зависимой переменной. Работа Эдмистера [8, 9] является примером попыток, которые были предприняты для развития методов расчета термодинамических свойств вещества на основе принципа соответственных состояний. Наиболее часто используемой переменной в этих методах объемной корреляции является коэффициент сжимаемости. Подобные корреляции имеют погрешность приблизительно того же порядка, что и при использовании теоремы. Питцер [10] повысил точность этого метода, введя ряд поправочных коэффициентов, которые табулированы в зависимости от приведенной температуры и давления эти коэффициенты используются совместно с ацентрическим фактором, который является характеристикой каждого вещества. Для простых одноатомных газов Питцер [10, И] составил таблицы 2 и поправочного коэффициента в функции приведенных давления и температуры, а также таблицу значений ацентрического фактора для ряда легких углеводородов, азота, углекислого газа и сероводорода. Применение этих таблиц для характеристики объемного поведения чистых веществ вполне приемлемо в большинстве инженерных расчетов, особенно для газовой фазы. Поскольку поправочные коэффициенты являются существенно эмпирическими величинами, их можно изменить и уточнить по мере получения новых экспериментальных данных. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология