Катионы простые одноатомные

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, Ыа" и Ке, и Аг и т. д.). В отличие от ковалентной ионная связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами не зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной связи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация [c.72]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение соответствующего для данного периода благородного газа, а простейшие катионы имеют электронное строение благородного газа, предшествующего данному периоду (сравните, например, N3" и N6, К- и Аг и т. д.). В от личие от ковалентной иогаая связь не обладает ни направленностью, ни насыщаемостью. Силы притяжения между зарядами пе зависят от направления, по которому эти заряды сближаются (отсутствие направленности). Кроме того, два разноименных иона, связанные силами притяжения, не теряют своей способности взаимодействовать с ионами противоположного знака. В этом и проявляется отсутствие насыщаемости у ионной сэязи. Следствием этой особенности ионной связи является ассоциация всех ионов с образованием ионного кристалла, в котором каждый ион окружен ионами противоположного знака. Число ионов противоположного знака, удерживающихся данным ионом на ближайшем расстоянии, получило название координационного числа данного иона. Ионы могут удерживать также и нейтральные молекулы. При большом размере катиона и малом радиусе аниона (соотношение кат "аи > 0 3) вокруг катиона (аниона) координирует 8 анионов (катионов). В результате образуется кристалл так называемой кубической структуры — 8 ионов одного знака располагаются в вершинах куба, в центре которого находится ион противоположного знака (тип СзС1 рис. 14). [c.82]

В первом случае первоначально образуется комплексный катион за счет присоединения нейтральных аддендов А к простому одноатомному катиону М " " [c.123]

Все устойчивые одноатомные анионы имеют электронное строение благородных газов. Таким же строением обладают и простейшие катионы, однако, помимо них, встречаются катионы и с иным строением. В подобных случаях для объяснения электронного строения катионов приходится пользоваться расширенным представлением об устойчивости полностью заполненных энергетических подуровней. Так, например, удаление нескольких электронов от атомов металлов, которые расположены в периодической системе сразу же за переходными металлами, приводит к образованию устойчивых ионов с конфигурацией электронной оболочки В этом случае к электронной оболочке благородного газа добавляется полностью заполненный /-подуровень. Приведем несколько примеров ионов, обладающих таким электрон- [c.111]

В данной главе мы познакомимся со свойствами простых катионов, начав с упрощенного рассмотрения их как одноатомных положительно заряженных частиц. Вообще говоря, следует ожидать, что простые катионы реагируют со своим окружением гораздо активнее, чем простые анионы, так как катионы обладают намного большей плотностью заряда. Разумеется, положительный заряд катионов часто распределяется по окружающим их молекулам или ионам в соответствии с принципом электронейтральности (см. разд. 8.5). Например, в водных растворах ка- [c.343]

В предыдущих главах был рассмотрен ковалентный тип связывания и некоторые характеристики таких простых ионных соединений, которые в большинстве состоят из одноатомных катионов, таких, как Ыа+ или Са +, и одноатомных анионов типа и 0 . Однако в большинстве случаев ионные соединения имеют более сложное строение. Либо катион, либо анион в них, либо то и другое являются полиатомными образованиями, содержащими связи того же типа и в тех же стереохимических соотношениях, что и в незаряженных полиатомных образованиях, которые называют молекулами. [c.132]

В рассмотренных выше примерах мы ограничились простейшим случаем, когда соль образована одноатомным основанием и одноосновной кислотой. В остальных случаях процесс усложняется, в частности, тем, что продуктами гидролиза, кроме основания и кислоты, могут быть также и основные и кислые соли. Если исходная соль образована двухосновной (или многоосновной) кислотой, то гидролиз может происходить по ступеням, причем большей частью он останавливается на первой ступени, т. е. приводит к образованию не свободной кислоты, а лишь кислой соли ее (так как образующееся при этом свободное основание тормозит дальнейшее углубление процесса). Подобным же образом соли, содержащие двухзарядные или трехзарядные катионы, при гидролизе большей частью образуют не свободные основания, а лишь основные соли, так как свободная кислота, образующаяся при этом, тормозит дальнейшее разложение соли. [c.305]

Большую часть элементов периодической системы составляют металлы, и все они могут быть превращены окислением в катионы. Поэтому нетрудно представить себе, какие разнообразные реакции приводят к образованию катионов и сколько существует различных типов катионов. Большинство простых (одноатомных) катионов можно подразделить по их основным свойствам на две-три категории, хотя, возможно, при этом будут наблюдаться отдельные исключения из общих правил. В некоторых случаях такие исключения удается объяснить, принимая во внимание особенности в основньгх свойствах катионов иногда удается даже использовать необычное поведение катионов в каких-либо целях. Например, как будет показано ниже, алюминий характеризуется довольно большим положительным потенциалом окисления, что позволяет отнести его по способности образования катионов к активным металлам. Однако всем хорошо известно, что алюминий совершенно инертен по отнощению к окружающим его в естественных условиях реагентам, таким, как кислород и вода. Если бы поведение алюминия в точности отвечало тому, что можно предсказать для этого металла, судя по его фундаментальным свойствам, любой самолет, сделанный из алюминия, просто растворился бы при первой же грозе. Однако ничего подобного не наблюдается, и алюминий ведет себя как инертный металл, потому что на его поверхности образуется прочная и непроницаемая пленка оксида алюминия, оказывающая защитное действие. [c.343]

Анионный обмен. Зависимость селективности поглощения анионов от рассмотренных выше факторов сложнее, чем катионов, так как состав большинства анионов, в том числе комплексных, более сложный, а способность их к гидратации меньшая, чем у катионов. Для простых анионов, например одноатомных, с электронной конфигурацией инертного газа, склонность к гидратации уменьшается с увеличением кристаллографического размера иона этим обусловлен, например, ряд селективности Р < С1 < Вг-< 1 на сильноосновных анионитах. Для сложных ионов (анионов слабых или умеренно сильных кислот) степень их гидратации определяется силой соответствующей кислоты — чем слабее кислота, тем больше склонность аниона к гидратации. Если размеры ионов и их склонность к гидратации, определяемая силой соответствующих кислот, действуют в одном и том же направлении, то можно уверенно предсказать ряд селективности, например N07 < NOF С10 < СЮ " < СЮГ HSOJ" < [c.188]

Некоторые оксикатионы, такие, как или иО , существуют в виде обособленных частиц как в кристаллических солях наподобие V02N0з или U02(N0з)2, так и в растворах, где они гидратируются точно так же, как и одноатомные катионы. Другие оксикатионы, как, например, ТгО , неизвестны в столь простой форме. Например, в растворе существует в гидратированной форме Т1(ОН)2 , а в кристаллических солях — в виде полимерных цепей [c.368]

Анионы кислородсодержащих кислот, образованных р- и -элементами в высоких степенях окисления N0 , ЗО , СЮ , СГ2О7 MnO и др. При восстановлении они могут переходить либо в другие кислородсодержащие анионы (например, N0 , S0 , 10 ), либо в простые вещества (азот, сера, хлор), одноатомные анионы (8 , СГ) или даже в катионы (Сг " , Мп ). [c.205]

В любом соедйнении каждому атому приписывается степень окисления (например, степень окисления кислорода почти всегда, за некоторым исключением, —2 фтора —I, водорода +1). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов — их заряду (катионы щелочных металлов имеют степень окисления +1, а щелочноземельных +2). Для любого соединения справедливо правило, что сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю..Степень окисления может выражаться не только целым, но и дробным числом (например, для кислорода она равна — 2 в НгО, — I в Н2О2, -Уг в КО2 и — >/з в КОз). [c.24]

Из табл. 30 видно, что значения ионных рефракций, определенные из простых солей, заметно отличаются от аналогичных величин, вычисленных из данных по комплексным соединениям. Причина, как и в только что рассмотренном случае халькогенидов щелочноземельных металлов, заключается в сильной поляризации анионов неблагородногазовыми катионами или в значительном отклонении характера химической связи от ионного типа. Поэтому Бокий и Бацанов [113—115] в своей эмпирической системе ионных рефракций для кристаллического состояния при расчете использовали только такие соединения, где химическая связь наиболее близка к ионному типу, а именно комплексные соли или (для одноатомных анионов) соли калия, кальция, стронция. [c.63]

Наиболее простым из всех возможных является случай соединения МХ, находящегося в равновесии при высокой температуре с паром М (одноатомным). Для упрощения допустим, что дефекты могут быть только в катионной подрещетке (пустоты и междоузлия Л ). Если температура достаточно велика, можно считать, что дефекты ионизированы. Равновесие упругости пара (парциальное давление Рм), равновесие Френкеля, собственное равновесие электронов и дырок и условие нейтральности кристалла дают нам четыре уравнения, позволяющих определить значение четырех неизвестных, являющихся функциями постоянных равновесия [c.73]

Во всех трех случаях гидролиз обусловливается тем, что ионы Н+ и ОН , всегда имеющиеся в воде, взаимодействуя соответственно с анионом или катионом соли, могут связаться с ними, образуя молекулы кислоты или основания, если последние являются слабыми, т. е. слабо диссоциирующими. Ограничимся только наиболее простыми случаями, когда соль образована одноосновной кислотой и одноатомным основанием. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология