Столкновения, не приводящие к реагированию

В мономолекулярных реакциях между активацией молекул и реагированием протекает некоторое время. Если промежуток времени между активацией и распадом молекул велик по сравнению с интервалами времени между двумя последовательными столкновениями, что имеет место при сравнительно больших давлениях газа, то. мономолекулярная реакция будет протекать по первому порядку независимо от того, что в столкновениях участвуют две молекулы. При малых давлениях увеличивается свободный путь молекулы и промежуток времени между столкновениями возрастает, что приводит к увеличению числа дезактивации молекул и мономолекулярная реакция переходит в бимолекулярную, протекающую по кинетическому уравнению второго порядка. [c.224]

К образованию новых молекул приводит лишь столкновение активных молекул, обладающих в тот момент энергией, достаточной для ослабления и разрушения внутримолекулярных связей, существовавших до столкновения. Без разрушения этих связей не может быть осуществлена перегруппировка атомов сталкивающихся молекул (например, 2С04-0г=2С0г). Дополнительное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которой должна обладать молекула в момент столкновения, достаточное для химического реагирования, т. е. для разрушения внутримолекулярных связей, имеющее для каждой реакции определенную величину, называется энергией активации и обозначается буквой Е. Энергия активации представляет энергетический барьер, который должен быть преодолен для осуществления химической реакции. [c.105]

Справочник химика 21