Молекула средний свободный путь

Ч. Гиншельвуд [16, стр. 8] пишет, что для изучения кинетики химических реакций газообразное состояние представляет особые преимущества, так как кинетическая теория дает много детальных сведений о внутреннем состоянии газов о средней скорости молекул, расиределении их скоростей, о типах движения различных молекул и среднем свободном пути, на основании которых, при известной скорости молекул, можно вычислить число столкновений в единицу времени. [c.28]

Картина химической реакции в жидкой фазе гораздо сложнее. Имеется мало точных сведений относительно среднего свободного пути молекул в жидкостях, что не позволяет вычислить число столкновений. [c.28]

Основная идея метода заключается в том, что средний диаметр пор адсорбента может быть охарактеризован числом, представляющим средний свободный путь молекулы газа в порах при столь низких давлениях, что практически столкновения молекул происходят лишь со стенками. Этот средний свободный путь, характерный для индивидуального пористого твердого тела, может быть вычислен из измерений теплопроводности твердого тела при трех разных давлениях. [c.426]

Так как средний свободный путь пробега газовых молекул гораздо больше диаметра поры, необходимо брать коэффициент диффузии для молекулярного потока. Последний определяется соотношением [c.198]

При определении длины среднего свободного пути пробега, для обеих молекул принимался эффективный диаметр 20 X 10 . [c.104]

X — средний свободный путь молекулы. гп — масса молекулы. [c.7]

Эффективный коэффициент диффузии нужно измерить экспериментально. Значение его зависит обычно от давления и температуры, а также от строения пор катализатора. Действительно, механизм диффузии в порах сложен, поскольку размеры их могут быть меньше среднего свободного пути диффундирующих молекул. Мы не станем [c.475]

Такая большая степень разделения обеспечивается только в том случае, если средний свободный путь газовых молекул значительно больше, чем диаметр отверстия. Практически это делает необходимым ведение процесса газовой диффузии при давлениях ниже атмосферного. [c.55]

Поскольку к плоскости с координатой I приходят без столкновения молекулы, находящиеся на расстоянии среднего свободного пути % с обеих сторон от этой плоскости, т. е. от плоскостей с координатами 2+А, и X—Я, то изменение у выбранной плоскости составит (2+Я)-/(2-Я). [c.28]

Уравнение (1.42) характеризует явление диффузии для случая, когда градиенты концентрации молекул газов с помощью посторонних источников и стоков поддерживаются постоянными, причем молекулы обоих газов обладают равными или близкими значениями средней скорости Ыа и среднего свободного пути К. Это условие практически выполняется для газов с близкими значениями молекулярной массы, находящихся при равных температурах. [c.32]

В газокинетической теории этим величинам соответствуют средний свободный путь молекул, их средняя тепловая скорость и среднее время между двумя столкновениями молекул. [c.6]

В кристалле средний свободный путь движения молекулы меньше, а в газе больше линейного размера самой молекулы. В жидкости средний свободный путь увеличивается с ростом температуры от малых значений, не очень отличающихся от свойственных твердому телу, до значений, соизмеримых с диаметром молекулы а. Согласно грубой оценке (гл. И), отношение сродного свободного нути к диаметру молекулы равно в критической точке к /а,.=2/л. [c.96]

В таблице приведены коэффициенты теплопроводности газов и паров при давлении Р= ат илн в области давлений, в которой X не зависит от Р (т. е. прн таких давлениях, когда средний свободный путь молекул весьма мал по сравнению с толщиной проводящего теплоту слоя). [c.927]

Рис. 6.10. Зависимость скорости термофореза аэрозольных частиц от обратной величины радиуса частиц при различных давлениях (или различной длине среднего свободного пути молекул газа)

Метод разделения молекул, состоящих из различных изотопов, с помощью диффузии газов уже упоминался на стр. 303. Чтобы поток газа проходил сквозь пористый барьер только благодаря диффузии, диаметр пор должен быть меньше одной десятой среднего свободного пути молекул газа при приложенном давлении. Скорость диффузии обратно пропорциональна квадратному корню из молекулярного веса. [c.714]

X — средний свободный путь молекулы газа (около см). Более мелкие частицы не могут падать с постоянной скоростью, а находятся в броуновском движении. [c.181]

Согласно закону Стокса сопротивление среды для случая, когда диаметр капли значительно превышает среднюю длину свободного пути молекул газа, рассчитывают по формуле [c.296]

Длина свободного пути молекул обратно пропорциональна давлению газа. С разрежением газа она естественно увеличивается, достигая, например, 1 см при давлении 0,009 мм рт. ст. и нескольких километров при высоком разрежении (высоком вакууме). В этих условиях, когда средняя длина пути становится много большей, чем размеры сосуда, столкновения между молекулами газа случаются относительно редко, и каждая данная молекула пролетает от одной стенки сосуда до другой большей частью без столкновений с другими молекулами. В результате такие свойства, как вязкость, диффузия, теплопроводность, которые зависят в основном от межмолекулярных столкновений, существенно меняются. Очень сильное уменьшение теплопроводности газов при высоком разрежении практически используется в термосах, в производственных и лабораторных сосудах Дьюара. Тепловая изоляция достигается в них в основном именно тем, что сосуды делаются с двойными стенками и в пространстве между ними создается высокий вакуум. [c.116]

Вторая стадия адсорбции заключается в том, что молекулы газа проникают в поры твердого вещества, третьей стадией является собственно адсорбция молекулы в определенной области поры. Иногда после адсорбции молекулы проникают через твердое тело путем внутренней диффузии, но эта стадия не влияет на скорость адсорбции. Собственно адсорбция в порах протекает очень быстро по сравнению с двумя первыми стадиями. Скорость диффузии вдоль поры определяется коэффициентом диффузии в поре 0 , который может быть найден из следующего уравнения [922] для случаев, когда поры меньше среднего свободного пробега молекул [c.157]

Общие законы равновесия и движения жидкостей выражаются обычно в виде дифференциальных уравнений, получаемых на основе рассмотрения жидкости как сплошной однородной среды. При этом пренебрегают тем, что элементарный объем жидкости является совокупностью молекул, расположенных на некоторых расстояниях одна от другой. Такое допущение возможно, поскольку размеры элементарного объема всегда могут быть взяты значительно большими средней длины пути свободного пробега молекул. [c.23]

Среднюю длину свободного пути (средний свободный пробег молекулы между столкновениями) % можно определить по уравнению [c.37]

Так, если средняя скорость молекулы газа при 0°С и давлении 1 атм равна 10 см/сек, а длина свободного пути (между столкновением молекул) равна 10 см, то число столкновений для одной молекулы будет соответствовать 10 ° столкновений в 1 сек. [c.104]

В жидкости молекула А движется через пе11тральпую зону с трансляционной энергией, равной той, которую она имела бы в газе, а именно /, НТ, а потому и со скоростью, идентичной средней ее скорости в газовом состоянии. Однако в течение большей части времени между двумя столкновениями ее скорость, как показано на рис. И, значительно выше, чем в нейтральной зоне. Следовательно, в жидком состоянии средняя скорость молекулы выше, чем при той же температуре в газовом состоянии. Поэтому число сто.чкновений, испытываемых молекулой в едииицу времени, будет больше в жидкости, чем в газе, вследствие того, что расстояние между столкновениями (средний свободный путь) сильно уменьшается в жидкости, поскольку пространства между молекулами, через которые они только и могут двигаться, составляют лишь небольш Ю долю общего объема. Это сильное возрастание частоты столкновений приводит к соответствующему увеличению рассеяния энергии направленного движения ламинар- [c.38]

Газ Диаметр молекулы в см Скорость в см/сек Средний свободный путь при 0° С и 760 мм рт, ст. в см Число столкновение в 1 сехв 1 см [c.7]

Первые результаты, частично опубликованные в работе [6], получены при комнатной температуре стенок камеры. Установлево, что Q линейно изменяется с давлением газа вплоть до 15 мк, свидетельствуя о достаточно длинном среднем свободном пути пробега молекул. На фиг. 4 приведены эти результаты для водорода. С другой стороны, Q очень слабо зависит от температуры нити в области температур 850—1500° С для всех [c.326]

Давление паров большинства кристаллических органических веществ бывает низким, обычно много ниже атмосферного давления, так что особую важность приобретают методы измерения давления в области от 0,1 до 10 атм. Для этих целей было разработано много устройств и методов, частично рассмотренных в обзорах Партингтона [536] и Милацо [436]. Давление ниже 1 мм рт. ст. измеряется обычными ионизационными приборами различных типов, термопарными, термисторными и другими вакуумметрами, основывающимися на измерении сопротивления. Бейнон и Николь-сон 167] применили для этого ионизационный прибор, в котором для ионизации газа используются заряженные частицы (альфа-частицы от радиоактивного источника). При низких давлениях необходимо остерегаться ошибок, связанных с термической транспирацией, которая может иметь место, когда средний свободный путь молекул пара становится сравнимым с диаметром используемых в системе трубок [165]. Абсолютная калибровка таких устройств, необходимая для точных измерений давления, затруднительна, но наклон кривых давления пара может быть измерен достаточно точно, так что энтальпия сублимации определяется вполне надежно. [c.38]

Эффект Франка — Рабиновича. Рассмотрим молекулу АВ, диссоциирующую иа радикалы А и В. Радикал А теряет весь избыток энергии в столкновении с третьим телом на расстоянии X (средний свободный путь) от В. В результате этого радикал А движется с равной вероятностью в любом направлении. Вероятность а встречи А вновь с радикалом В определяется отнощением площадей [c.76]

Для более точного определения условий, в которых действует поток Кнудсена, вспомним, что кинетическая теория дает следующую величину для среднего свободного пути газовой молекулы [20] [c.497]

Значен Я диаметров молекул, сч тающихся несжимаемыми, позволяют определить средни свободный путь прп критической температуре и поэтому меют иря.мое отношение < общей проблеме н идкого состояния. Обозначая че])ез I соответственно ко1 центраци о в молекулах на 1 см и молеку-ляри , Й объем в слг па 1 молекулу при критической температуре, получаем з уравнения (95) гл. II соотиошение [c.30]

Таким образом, в идеальном газе время релаксации близко к времени, протекающему между двумя последовательными столкновениями, или к времени прохождения одного среднего свободного пути. Из опытных данных по вязкости азота (табл. 7, гл. XIV) видим, что т для этого газа равно при стандартных условиях 1,65сек. Это настолько малая величина, что /кест-кость газа нельзя наблюдать непосредственно, так как молекулы все время отклоняются при столкновениях от прямолинейного направления движения и таким образом выравнивают давление во всех направлениях. Скорость такого выравнивания велика, но не бесконечна поэтому остается некоторое неравенство давления, обусловливающее явление вязкости [54]. [c.124]