Активные столкновения молекул

Теоретические представления о механизме химических реакций. Гипотеза активных столкновений молекул [c.113]

Мы уже говорили раньше (стр. 9) о том, что химическая реакция происходит только при активном столкновении молекул реагирующих веществ, т. е. в том случае, если эти молекулы обладают достаточной энергией — энергией активации. Если известна концентрация реагирующих веществ, то можно теоретически рассчитать общее ЧИСЛО столкновений их молекул в единицу времени. Определив опытным путем скорость реакции при различных [c.42]

Мы уже говорили о том, что химическая реакция происходит только при активном столкновении молекул реагирующих веществ, т. е. в том случае, если эти молекулы обладают достаточной энергией — энергией активации. Если известна концентрация реагирующих веществ, то можно теоретически рассчитать общее число столкновений их молекул в единицу времени. Определив опытным путем скорость реакции при различных температурах, находят величину энергии активации. Зная общее число столкновений и энергию активации, можно на основе теории активных столкновений вычислить константу скорости реакции и сопоставить результат расчета с наблюдаемым в действительности. Для многих реакций результаты расчета и опытные данные удовлетворительно совпадают. Такие реакции называются нормальными . [c.46]

Таким образом, константа скорости реакции характеризует собой природу реагирующих веществ и определяет собой частоту или число активных (эффективных) столкновений реагирующих молекул в единицу времени (1 сек, 1 мин и т. д.) в единице объема при концентрации их 1 мольЦ. В связи с тем, что с повышением температуры число активных столкновений молекул увеличивается, константы скорости, а следовательно, и скорость химической реакции будет зависеть от температуры. Так, например, при взаимодействии азота с кислородом [c.224]

Если общее количество вещества в рассматриваемой системе постоянно, то число химически активных соударений молекул, характеризующих прямую реакцию, со временем должно уменьшаться из-за снижения концентраций СО. и Н. число же активных столкновений молекул Н2О и СО с увеличением концентрации будет возрастать. При этом обязательно наступит такой момент, когда 1 станет равной 4. Начиная с этого момента времени и далее устанавливается химическое равновесие, т. е. в системе устанавливается такое состояние, при котором соотношение равновесных концентраций уже не зависит от времени. Такое равновесие называют динамическим. [c.54]

Число столкновений в единице объема за единицу времени, у которых кинетическая энергия заключена в интервале е, е + йв, а угол между на-направлением движения и нормалью к стенке — в пределах 0, 0 -Ь й9, дается выражением (IV,3). Проинтегрировав это выражение по всем возможным значениям угла и энергии, получим число активных столкновений молекулы [c.301]

Ксли бы скорость реакции определялась числом активных столкновений молекул кислорода с поверхностью, полностью занятой атомами водорода, го из уравнения (17) можно было бы получить [c.519]

Если принять, что в этом уравнении Ё тождественно кажущейся энергии активации Еа, то скорость реакции будет в 3,8-10 раз больше. Это различие можно объяснить расиределением энергии между двумя или тремя нарами квадратичных членов. Поэтому возможно, что при высоких температурах <-,корость образования воды из элементов на новерхности металлического серебра определяется числом активных столкновений молекул кислорода из газовой фазы с атомами водорода, занимающими соседние центры на поверхности. С другой стороны, металлическая иоверхность может быть только частично занята молекулами кислорода, и, согласно уравнению (13), скорость реакции будет определяться скоростью десорбции этих молекул. [c.519]

По методу, аналогичному методу расчета в теории активных столкновений молекул [78, с. 106], можно вычислить сечение активного соударения частиц Sa , т. е. таких встреч частиц, при которых выполняется неравенство (11.48). Из анализа геометрических соотношений для нормальной составляющей относительной скорости (рис. II.8) следует [c.70]

Активными столкновениями молекул называются такие столкновения, которые приводят молекулы к. химической реакции между ними. Избыток ьнутренней энергии молекул в этом состоянии по сравнению со средней пх энергией при данной температуре называется энергией активации. [c.215]

Реакция (1) является суммарной реакцией, еротекаю-шей как в тепловых машинах, так и в ТЭ. Необходимым условием ее лротекания в тепловых машинах является активное столкновение молекул окислителя и восстановителя, при этом происходит переход или смещение электронов от окислителя <к восстановителю. Электронный переход в химической реакции протекает хаотически, в любом направлении, в котором произошло активное столкновение молекул. [c.7]

Поскольку в условиях равновесия скорости прямых и братных реакций равны, количество частиц разных сор- ов остается постоянным. Для того чтобы подсчитать бщее количество активных столкновений молекул, необ- одимо учитывать активные столкновения. молекул одно- [c.85]