Кинетическое уравнение второго порядка

Средние значения констант скорости реакции этерификации, рассчитанные по кинетическому уравнению второго порядка [c.108]

Скорость замещения водорода на хлор в ядре моноалкилбензолов при определенных условиях в 100—500 раз больше, чем скорость хлорирования бензола в тех же условиях, и может быть представлена кинетическими уравнениями второго порядка. [c.285]

Нахождение простого дразнения скорости интегральным методом. Выясним, можно ли описать кинетику указанной реакции каким-либо простым уравнением скорости. Для этого применим интегральный метод. В столбце 3 табл. 6 и на рис. 111-24 показана проверка кинетических уравнений второго порядка в соответствии с рис. 111-5. Экспериментальные точки не укладываются на прямую. Следовательно, реакция не является элементарной, бимолекулярной. На рис. 111-25 показана проверка кинетического уравнения первого порядка согласно рис. П1-3. Данные табл. 6 снова не ложатся на прямую и порядок реакции отличается от первого. Аналогичная проверка на линейность других простых кинетических уравнений дает отрицательные результаты. [c.90]

У-11. Гомогенную реакцию Л 3/ проводили в опытном реакторе, представляющем собой трубу диаметром 0,0254 м и длиной 1,8 м, при температуре 350 С, давлении 5 ати скорости подачи исходного вещества 31 10" мУсек. Реакция протекала в газовой фазе в соответствии с кинетическим уравнением второго порядка. В этих условиях достигнута степень превращения 60%. [c.127]

V-19. Экспериментальными исследованиями Пайса установлено, что полимеризация ацетилена протекает в газовой фазе по кинетическому уравнению второго порядка при температуре 550° С и давлении 1 ат. В этих условиях 0,0009 ч. ацетилена превращается за 1 сек q тетрамер по реакции [c.129]

На основании того, что на каждом этапе поликонденсации участвуют две функциональные группы, можно сделать вывод процесс подчиняется кинетическому уравнению второго порядка, которое, если концентрация каждого типа функциональной группы одна и та же, примет следующий вид [c.199]

Средние значения констант скорости, рассчитанные по кинетическому уравнению второго порядка реакции получения эфиров ДЭГ и ТЭГ индивидуальными н-монокарбоновыми кислотами в присутствии катализатора КУ-2, приведены в табл. 1. [c.109]

Расчет средних значений констант скорости по кинетическому уравнению второго порядка последовательной обратимой реакции [3] подтверждает (табл. 3), что реакция этерификации протекает более энергично на предварительно набухшем катионите в диэтиленгликоле, слабее — на набухшем в кислотах. [c.115]

С использованием термина бимолекулярный связана некоторая неясность, встречающаяся как в научной литературе, так и в учебниках этот термин может быть ошибочно истолкован как указание на то, что реакция имеет второй порядок. В действительности же термин порядок реакции используется здесь исключительно для характеристики типа кинетического уравнения, которому подчиняется реакция. Так, выражение (1) характеризует реакцию второго порядка только потому, что по каждому из двух реагирующих компонентов эта реакция имеет первый порядок, тогда как выражение (2) характеризует реакцию первого порядка. Для характеристики же предполагаемого механизма целесообразно сохранить понятие молекулярности реакции , используя его в качестве указания на число молекул, й которых реально происходит изменение ковалентных связей на стадии, лимитирующей скорость реакции. Например, реакция гидролиза бромистого метила в определенных условиях не только протекает по кинетическому уравнению второго порядка, но и является действительно бимолекулярной реакцией, [c.93]

Чем давление больше, тем чаще дезактивируются возбужденные молекулы. Поэтому при высоких давлениях наблюдается первый порядок реакции. При понижении давления уменьшается концентрация реагента, возбужденные молекулы дезактивируются реже и при достаточно низком давлении реакция идет по кинетическому уравнению второго порядка. Добавление постороннего газа ведет к тому, что молекулы примеси, участвуя в дезактивирующих столкновениях, компенсируют уменьшение концентрации реагирующих газов и устраняют превращение мономолекулярных реакций первого порядка в реакции второго порядка. [c.349]

Реакция идет по кинетическому уравнению второго порядка. Теория Линдемана позволяет также установить зависимость константы скорости реакции от давления. Скорость мономолекулярной реакции может быть выражена равенством [c.350]

Реакция протекает через переходное состояние, в построении которого участвуют как субстрат К—X, так и нуклеофильный реагент У . В этом случае скорость реакции определяется концентрацией обоих веществ и описывается кинетическим уравнением второго порядка и=/е —Х11 " . Символ такой реакции 5 2. [c.92]

Таким образом, уравнение (8.15) —это кинетическое уравнение второго порядка и не отличается по форме от уравнения (8.12), т. е. интермедиат в механизме А нельзя обнаружить по форме кинетического уравнения. [c.382]

Некаталитический распад алифатических и ароматических пероксикислот в водных растворах описывается кинетическим уравнением второго порядка по пероксикислоте [130, 131]. [c.262]

Обратной бимолекулярной реакции А -I- В —> AB соответствует кинетическое уравнение второго порядка [c.152]

Скорость галогенирования ароматических углеводородов возрастает с увеличением числа алкильных заместителей и конденсированных колец в молекуле и может быть описана кинетическим уравнением второго порядка энергия активации при образовании монохлорбензола и монохлорнафталина составляет соответственно [c.262]

Реакции протекают без перегруппировок и подчиняются кинетическому уравнению второго порядка [c.644]

Реакции электрофильного ароматического замещения, как правило, следуют кинетическому уравнению второго порядка [c.155]

Еще Н. Н. Меншуткин в 1877 г., исследуя реакцию конденсации, доказал, что скорость процесса не зависит от длины цепи жирной кислоты или спирта, а определяется молярной концентрацией карбоксильных и гидроксильных групп . Так как полиэфиры любой степени полимеризации являются, по существу, кислотами или спиртами (имеют концевые карбоксильные или гидроксильные группы) с различной длиной макромолекулы, следует ожидать, что та же закономерность будет соблюдаться в реакции поликон-. денсации н что скорость реакции зависит от концентрации свободных функциональных групп. Из того, что на каждом этапе поли-конденсации участвуют две функциональные группы, следует также, что процесс должен подчиняться кинетическому уравнению второго порядка . При наиболее благоприятном эквивалентном соотношении мономеров, когда концентрация каждого типа функциональной группы одна и та же, это уравнение имеет вид [c.65]

Установлено, что при постоянстве концентрации спирта око рость цианэтилирования описывается кинетическим уравнением второго порядка [c.42]

Скорость реакции 5 .р. подчиняется кинетическому уравнению второго порядка [c.586]

Как видно из (1.30), скорость быстрой коагуляции описывается кинетическим уравнением второго порядка по частичной концентрации [c.36]

Кинетическое уравнение второго порядка [c.133]

Реакция протекает по кинетическому уравнению второго порядка г<со(111) = 2й[Со(П1)] [КгСНОН]. Но спирт, видимо, вначале образует с ацетил-ацетонатом Со(П1) внешнесферный комплекс, после чего окисляется до окси-алкильного радикала, который в свою очередь окисляется до кетона (альдегида). Ниже приведены константы скоростей окисления некоторых спиртов ацетилацетонатом Со(П1) [307, 308] [c.196]

Кинетическое уравнение второго порядка (199.4) справедливо только для простейшей реакции Ах+Аа- -продукты. Реакции типа, например, viA +vaAgпродукты могут описываться кинетическими уравнениями более сложными, чем (199.4), в том числе и уравнениями второго порядка. Порядок этих уравнений не определяется стехиометрией реакции. [c.539]

Исходя из предположения, что реакции термополиконденсации описываются кинетическим уравнением второго порядка по указанным компонента.м, были получены следующие выражения для расчета коксуемости и выхода получаемых продуктов — пека или кокса в зависимости от времени термополи-конденсацитг. [c.42]

Скорость реакций электрофильного присоединения к алкенам и алкинам в соответствии с предложенной схемой механизма, как правило, описывается кинетическим уравнением второго порядка Электронодонориые заместители у кратных связей облегчают образование я- и а-комплексов и, следовательно, увеличивают скорость электрофильного присоединения и по двойным, и по тройным связям непредельных соединений, электроноакцепторные заместители снижают скорость присоединения. Приведенные в табл. 4 константы скорости реакций присоединения хлора к производным стирола хорошо иллюстрируют эту зависимость [c.114]

Скорость окислительно-восстановительных реакций с участием органических соединений зависит от строения органической молекулы. Например, изомеры СбН120в реагируют с иодат-ионом Юг в кислой среде (pH = 4,5) по единому кинетическому уравнению второго порядка [c.336]

Этот двустадийный механизм является карбанионным, поскольку интермедиатом служит карбанион, а символ Е1сВ указывает на то, что уходящая группа отщепляется от сопряженного субстрату основания. Механизм Е1сВ описывается кинетическим уравнением второго порядка с первым порядком по основанию В и по субстрату V = / [субстрат][В" ]. Тем не менее реакция является мономолекулярной, поскольку в стадии, лимитирующей скорость, участвует одна частица. [c.192]

Реакции гидропероксидов с аминами описываются кинетическим уравнением второго порядка и идут с небольшой энергией активации, понижающейся при переходе от вторичных аминов к третичным. Образующиеся в результате ассоциативного взаимодействия комплексы гидропероксида и амина, по-видимому, претерпевают одно-электрониый перенос с амина на гидропероксид и образование катион-радикалов, что подтверждено ЭПР-спектрами катион-радикалов диметиланилина и других аминов [139]. [c.225]

Механизм этерификации при катализе минеральными кислотами детально изучен, реакция протекает с разрывом ацилкисло-родной связи и описывается кинетическим уравнением второго порядка. Протон минеральной кислоты присоединяется к карбонильному кислороду с образованием протонированного комплекса, который реагирует со спиртом но схеме [7] [c.17]

Изучение кинетических закономерностей окисления 1,3-даоксациклоалканов диметилдиоксираном показало, что скорость реакции описывается кинетическим уравнением второго порядка . Бимолекулярная констан1а скорости максимальна для ацеталей, имеющих электронодонорные заместители во втором положении цикла. Был предложен и обоснован механизм реакции, лимитирующей стадией которого является внедрение атома кислорода по углерод-водородной связи гетероцикла. [c.82]

Кинетика реакции диоксида хлора с 1,3-диоксашклоалканами описьшаеггся кинетическим уравнением второго порядка Предложена схема образования продуктов реакции, согласно которой диоксид хлора, содержащий неспаренный электрон, атакует соседнюю с атомом кислорода С-Н связь е образованием алкильного радикала. [c.84]

Больше данных имеется в недавнем обзоре [17] по кинетике реакций между разными замещающими агентами и данным комплексом Pt(II). Те реагенты, при которых реакции идут по кинетическим уравнениям второго порядка, обычно являются сильно mjoaw -влияющими, когда они входят в комплекс в качестве лигандов, причем порядок их расположения по реакционной способности следующий [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология