Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Столкновения

    Таким образом, для осуществления реакции молекулы при столкновении должны быть определенным образом ориентированы и обладать достаточной энергией. Вероятность надлежащей ориентации при столкновении характеризуют с помощью энтропии активации А5 . [c.198]

    Столкновения могут происходить в любых точках реакционного объема и при любых взаимных положениях реагирующих частиц в пространстве, поэтому электронные переходы могут совершаться в любых направлениях в пространстве (рис. 1). Хаотичность, беспорядочность столкновений между реагирующими частицами и не-направленность электронных переходов являются третьей характерной особенностью химического процесса. [c.10]


    Но скорость 1 зависит от частоты столкновений молекул А и В, так как только при таком столкновении (и то не всегда) может произойти реакция. В свою очередь скорость 2 зависит от частоты столкновений молекул С и В. [c.112]

    Предположим теперь, что к реакционной смеси добавляется дополнительное количество вещества А или В (или того и другого) и что объем смеси при этом не меняется. Концентрация вещества А и В (или того и другого) в этом случае увеличивается, и вероятность столкновения молекул возрастает (подобно тому как в час пик, когда автострада забита машинами, вероятность их столкновения намного больше, чем ранним утром, когда машин относительно мало). [c.112]

    У каждого атома щелочных металлов электроны распределяются таким образом, что внешнюю оболочку занимает только один электрон. Поскольку при столкновении атомов в контакт вступают именно внешние электронные оболочки, то следует ожидать, что число электронов на внешней оболочке и определяет химическую активность элемента. Элементы с аналогичными внешними электронными оболочками имеют сходные свойства, как, например, вышеупомянутые щелочные металлы. [c.158]

    Итальянский физик Энрико Ферми (1901—1954) первым обстоятельно изучил бомбардировку нейтронами. Свою работу он начал почти сразу же, как только узнал об открытии нейтрона. Он обнаружил, что пучок нейтронов инициирует ядерные реакции особенно эффективно, если он проходит через воду или парафин. Легкие атомы этих веществ при каждом столкновении поглощают некоторое количество энергии нейтронов, но самих нейтронов при этом не поглощают. Следовательно, нейтроны замедляются настолько, что в конечном итоге движутся со скоростью обычных молекул, находящихся при комнатной температуре. Такие тепловые нейтроны находятся вблизи отдельных ядер в течение секунды или немногим более, следовательно, вероятность того, что ядро поглотит нейтрон, в этом случае выше, чем при бомбардировке быстрыми нейтронами. [c.174]

    Диффузия вещества А внутрь частицы сквозь поры. Если диаметр пор велик по сравнению со средней длиной свободного пробега молекул, это будет молекулярная диффузия, а если диаметр пор мал — кнудсеновская диффузия. В последнем случае молекула сталкивается со стенками поры чаще, чем с другими молекулами при каждом столкновении со стенкой она мгновенно адсорбируется (без реакции) и вновь десорбируется под случайным углом. [c.122]

    Работая в лаборатории, надо избегать резких движений. Не-мал( анализов бывает испорчено потому, что перед самой последней операцией — взвешиванием полученного при анализе осадка — вследствие неловкого движения работающего или случайного столкновения его с соседом опрокидывают тигель, содержащий осадок. В результате весь анализ, над которым работали иной раз два — три занятия, приходится переделывать заново. [c.39]


    Что многие окислительно-восстановительные процессы действительно должны проходить ряд промежуточных стадий, ясно из следующих соображений. Химические реакции в растворах происходят в моменты столкновений соответствующих ионов (или молекул) друг с другом. Вероятность столкновении при прочих равных условиях зависит от числа частиц, участвующих в данной реакции. Так, вероятность столкновений пр ) так называемых бимолекулярных реакциях, происходящих между двумя ионами, например  [c.372]

    Очень часто возникновение начальных реакций ложно объясняют столкновением со стенкой реактора. Возможно, что инициирование происходит бимолекулярно, как это предполагают в случае пиролиза этана [114]  [c.234]

    О. Давление идеального газа. Столкновения со стенками [c.134]

    В очень узких порах молекулы сталкиваются со стенками чаще, чем между собой. При столкновении молекула мгновенно адсорбируется на стенке и тут же десорбируется, отлетая под углом, не зависящим от угла, под которым она подлетела к стенке. В этом случае, как и раньше, суммарный поток вещества можно представить в виде произведения коэффициента диффузии на градиент концентрации. [c.131]

    Эффективность процесса определяется квантовым выходом <Р1, равным отношению числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов. Квантовый выход может значительно превосходить единицу и достигать многих сотен. Образовавшиеся при фотодиссоциации радикалы могут положить начало ценным радикальным реакциям, включающим инициирование молекул, рост цепи и обрыв ее при столкновении с аэрозольными частицами или с другими радикалами. [c.29]

    Образование активированного комплекса требует затраты энергии. Вероятность того, что при столкновении двух молекул образуется активированный комплекс и произойдет реакция, зависит от энергии сталкивающихся частиц. Реагируют только те из молекул, энергия которых для этого достаточна. Такие молекулы называют активными. Необходимую для перехода веществ в состояние активированного комплекса энергию называют энергией активации [c.196]

    В модели идеального газа, состоящего из точечных частиц, такие частицы не сталкиваются друг с другом и их скорости в газовой фазе могут меняться только при столкновениях со стенками сосуда. Общий перенос количества движения в таком газе осуществляется каждой молекулой индивидуально. Вычислим для такого газа среднее давление, оказываемое на элемент поверхности стенки (18. [c.134]

    В электрическом поле постоянного напряжения все глобулы эмульсии стремятся расположиться вдоль силовых линий поля, так как вода имеет большую диэлектрическую постоянную, чем нефть (для нефти она равна примерно 2, для воды — около 80). Элементарные глобулы образуют между электродами водяные нити-цепочки, что вызывает увеличение проводимости эмульсии и увеличение протекающего через нее тока. Между цепочками глобул возникают свои электрические поля, ведущие к пробою и разрыву оболочек и к слиянию глобул в капли. При увеличении размеров капель согласно закону Стокса они начинают быстрее оседать, и таким путем из эмульсии выделяется чистая вода. При помещении эмульсии в электрическое поле, созданное переменным током, скорость слияния глобул и расслоения эмульсии в 5 с лишним раз больше. Это объясняется большей вероятностью столкновения глобул при наличии переменного тока. Кроме того, при этом разрыв оболочек адсорбированного на глобулах эмульгатора облегчается возникающим в них натяжением и перенапряжением. [c.13]

    Наличие в резервуаре сильного электрического поля способствует тому, что водяной конус 9 индуктивно заряжается противоположным зарядом по отношению к заряду электрического поля и каждая капелька приобретает этот противоположный заряд. Капельки, вылетающие из сопла, сталкиваются с мельчайшими частицами влаги в виде тумана и имеющими такой же заряд, что и электрическое поле. В результате столкновения водяных частиц с противоположными зарядами происходит их нейтрализация, что в конечном итоге способствует существенному уменьшению интенсивности электрического поля. В случае разрядов статического электричества возможность воспламенения газовоздушной смеси углеводородов уменьшается с увеличением расстояния между электродами и потерь тепла (из-за наличия капель воды). [c.156]

    Давление, оказываемое идеальным газом, возникает в результате столкновений молекул со стенками сосуда. При равновесии эти столкновения должны в среднем быть совершенно упругими, так как газ не теряет энергию и не приобретает ее от сосуда. Это условие должно выполняться в среднем во времени нри большом числе столкновений, так как каждая отдельная молекула, сталкивающаяся со стенкой сосуда, может после столкновения иметь уже иную компоненту количества движения ти (г — ось, [c.134]

    Взяв проекции векторов скорости молекул на линию их центров и перпендикулярно ей, получим для каждой молекулы по две составляющие Уц)Л 2с7 21)-Если тангенциальные силы в момент столкновения отсутствуют, то составляющие Vll и при столкновении не изменятся. Остается рассмотреть изменение составляющих, направленных вдоль линии центров. Из закона сохранения количества движения имеем [c.138]


    М. Метод прерывистого освещения. Энергия активации, необходимая для инициирования так называемых термических реакций, приобретается разлагающейся молекулой в результате столкновений с другими молекулами. Однако реакции этого типа можно инициировать и при таких температурах, при которых их обычная ( термическая ) скорость очень мала. Энергия активации в подобных случаях получается за счет света (фотохимические реакции) и ионизирующих излучений (например, альфа-, бета-, гамма- или рентгеновских лучей) имеет место и сенсибилизация уже возбужденными молекулами (см. разд. V.43). [c.103]

    Такая молекула обладает вращательной энергией, и поэтому некоторые авторы используют модель совершенно гладкого бильярдного шара, который не способен изменять свою вращательную энергию при столкновениях (т. е. скользит), тогда как другие-используют шершавый бильярдный шар с коэффициентом ад(0 < ад < 1), показывающим долю вращательной энергии, передающуюся при соударении. [c.126]

    Здесь не учитывается внутренняя анергия молекул. Это вполне допустимо, если предполагать, что возможны только идеально упругие столкновения между молекулами (т. е. если при столкновениях не происходит изменения суммарной кинетической энергии). [c.128]

    Величина давления просто равна Р = Р/6,8. Но для того, чтобы соблюдался принцип сохранения количества движения, (количество движения) стенки должно быть равно удвоенной нормальной компоненте количества движения, взятой по всем молекулам, ударяющимся о стенку за время Аг. Расположим координаты оси на элементе поверхности и исследуем столкновения (рис. 11.3). [c.134]

    А. Механическое взаимодействие при столкновении. Механическое взаимодействие при столкновении двух жестких шаров с массами и Ш2 и диаметрами Оу и описывается на основании законов сохранения энергии и количества движения.  [c.138]

    Схема такого столкновения приведена на рис. VII.4. В момент соприкосновения центры молекул будут находиться на расстоянии 012= (сГ1-Н о 2)/2. [c.138]

Рис. VI 1.4. Столкновение двух [идеальных сферических молекул. Рис. VI 1.4. Столкновение <a href="/info/1696521">двух</a> [идеальных сферических молекул.
    Эти уравнения можно решить относительно составляющих и с, V2 ) скоростей молекул после столкновения  [c.138]

    Когда массы молекул равны [т = т ), то v y = У2с и У2с = так что общим результатом столкновения является обмен компонентами скорости, направленными вдоль линии центров. Когда массы сильно различны. [c.138]

    Это означает, что более тяжелая молекула фактически не изменяет скорости, тогда как более легкая отскочит почти так, как если бы она столкнулась с движущей жесткой стенкой. Примерно такое же положение имеет место при столкновении между молекулами Н2 и 1а или электроном и атомом. [c.139]

    Б. Частота столкновений молекулы, движущейся в неподвижном газе. Рассмотрим движение единичной молекулы со скоростью с в газе, состоящем из идентичных неподвижных молекул. В этом случае молекула будет двигаться зигзагообразно с постоянной скоростью с, причем между соударениями ее движение будет прямолинейным. [c.139]

    Реакция возможна только г рп столкновении ее участников друг с другом. Следовательно, необходимость контакта реагирующих часгиц является первой -ч характерной особенностью хи-Си+)—) мпчсского процесса. [c.10]

    В момент столкновения, когда реагирующие частицы вплотную подходят друг к другу, ста-иовится возможным переход электронов от одной частицы к другой. Совершится ли такой переход в действительности, за-) висит от энергии реагирующих [c.10]

    В результате ионизации молекул Н аО возникают гидратированные ионы ОН и ОНз. При столкновении их снова образуются молекулы поды, т. е. процесс ионизации обратим. Процессы ионизации и молизации протекают непрерывно. Вследствие прочности связи О—Н степень ионизации воды в общем незначительна. [c.121]

    Энтропия активации. Кроме энергии активации важным условием осуществления химической реакции является ориентация молекул в момент столкновения. Нетрудно заметить, что перераспределению электронной плотности в активном комплексе А2...В2 более всего благоприятствует условие, когда при столкиовении молекулы А2 и 83 ориеичированы, как это показа1Ю на рис. 116, а, тогда как при ори- [c.197]

    Число столкновений растет с повышением температуры, поэтому 2 долж но зависеть от температуры, но эта зависимость слабая, и ею здесь можно пренебречь. [c.198]

    Еслественно, возможны столкновения свободных радикалов и друг с другом, что приводит к обрыву цепей  [c.201]

    Концентрация радикалов в реакционной системе обычно невелика и вероятность их столкновения между собой ничтожно мала. При термолизе более значительно преобладают взаимодействия между радикалом и молекулами исходного сырья. Поскольку радикал имеет свободный неспаренный электрон, то его реакция с молекулами, все электроны которых спарены, должна в силу принципа неуничтожимости свободной валентности привести к обра — зованию нового вторичного радикала. Если последний не является малоактивным, то он, в свою очередь вступит в реакцию с новой молекулой сырья и т.д. Так как число радикалов, могущих образоваться при термолизе, невелико, на некоторой стадии образуется радикал, принимавший участие в одной из предыдущих стадий, и возникает регулярное чередование двух или более последовательно параллельных элементарных реакций с образованием конечных продуктов. Этот процесс продолжится до тех пор, пока радикал не "гогибнет" в результате реакций рекомбинации или диспропорци-онирования. Реакции такого типа называются цепными. [c.26]

    Второй метод определения обтекаемой поверхности требует создания в аппарате настолько высокого вакуума, чтобы взаимные столкновения молекул разреженного газа, протекающего между зернами слоя, были крайне редки по сравнению с ударами этих молекул о поверхность зерен (кнудсеновский или молекулярный режим течения газа). Теория этого метода, расчетное уравнение для определения и необ) одимая аппаратура разработаны в СССР Дерягиным с соавт. [55]. Предложены также [56] расчетные уравнения и для переходного режима ме- [c.50]

    Группа по расследованию пришла к выводу, что разрушение первого резервуара было вызвано повышением давления в нем. При достижении предельно допустимого уровня в резервуаре подача в него изобутана продолжалась, так как вышел из строя уровнемер. Об этом свидетельствуют показания записывающего расходомера. Переполнение резервуара и привело к росту давления. По заключению группы расследования, предохранительный J лaпaн на резервуаре не сработал. Остальные резервуары взорвались в результате повышения давления, вызванного воздействием огня. Источниками. воспламенения изобутана могли стать работающие двигатели автомобилей, искры в помещениях для курения, газовые горелки, искры от столкновения летящих обломков резервуаров. [c.134]

    IA. Идеальный газ. Согласно этой модели, молекула представляет собой точечную (безразмерную) частицу, имеющую массу, равную молекулярному весу такая частица не оказывает никакого воздействия на другие молекулы и способна к идеально упругим столкновениям со стенками сосуда, в котором заключен газ. Будет ли эта модель достаточно хоро1по oпи J.I-вать свойства вещества, зависит от выбранного свойства и экспериментальных условий. Так, модель достаточно хорошо передает связь между давлением, объемом и температурой газа в тех условиях, когда среднее расстояние между молекулами велико по сравнению с их диаметрами и температура далека от точки конденсации. Но очевидно, что с помощью такой модели нельзя получить никаких сведений о деталях столкновени между молекулами. [c.126]

    Б. Жесткая сферическая модель. В этом случае предполагается, что молекула похожа на бильярдный шар, т. е. она представляется в виде твердой сферы диаметролс ст с массой т (молекулярный вес), способный только к идеально упругим столкновениям с другими молекулами и стенками сосуда. Эта модель часто используется при исследовании столкновений молекул, но ее нельзя применять для конденсированных систем (жидкостей или твердых тел), так как она не предполагает никаких других сил между молекулами, кроме сил отталкивания при соударении двух молекул. Ее преимущество в том, что молекула характеризуется единственным параметром ст —диаметром молекулы. [c.126]

    Тогда телесный угол будет равен dQ = dS os p/r , а общее число молекул в объеме dx, которые могут претерпеть столкновение с поверхностью dS, равно Ng dS eos ф/4лл2) дх. Выразив величину dx в сферических координатах (dr=r sin (pd(pdQ dr), получим [c.135]

    Представление о молекуле как о точечной частице, лишенной размеров, нельзя использовать для описания столкновений между молекулами. Простейшей из существующих моделей молекул, пoзвoляюD eй это сделать, является модель жесткого шара. В дальнейшем мы и будем пользоваться этой моделью. [c.138]


Смотреть страницы где упоминается термин Столкновения: [c.198]    [c.151]    [c.38]    [c.48]    [c.134]    [c.138]    [c.139]   
Смотреть главы в:

Машины клеточных автоматов -> Столкновения


Физическая химия (1978) -- [ c.270 , c.272 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Аддитивные инварианты столкновений

Адиабатическое столкновение

Акимова активных столкновений

Активация в системах со слабыми столкновениями

Активация многоступенчатая при сильных столкновениях

Активные столкновения

Активные столкновения молеку

Активные столкновения молекул

Альфа лучи частицы столкновение с ядром

Аррениуса теория активных столкновений

Астероиды столкновение

Атомное ядро столкновение с частицей

Более общее выражение для числа столкновений между ионами Трактовка Дебая

Более сложные модели химически активных столкновений

Борна приближение в задаче атомных столкновений

Борновское приближение для столкновений электрона с молекулой

Бутлерова столкновений

Вероятность столкновений

Взаимодействие двух атомов. Сравнение теории столкновений с теорией активированного комплекса

Взаимодействие двух атомов. Сравнение теории столкновений с теорией активного комплекса

Влияние носителей и матрицы на межатомные столкновения

Внутримолекулярные диффузионные процессы. Кинетика внутрицепных столкновений и реакций

Водород диссоциация при столкновениях

Возбуждение атома при столкновениях

Возбуждение атома при столкновениях атомами

Возбуждение атома при столкновениях ионами

Возбуждение атома при столкновениях электронами

Возбуждение и дезактивация электронных уровней при столкновениях тяжелых частиц

Возбуждение при столкновении с метастабильными атомами инертных газов

Возбуждение спектральных линий при столкновениях с атомами и ионами

Вопросы теории газофазных реакций Газокинетическая теория столкновений

Время среднее между столкновениям

Время столкновений

Газокинетическая теория столкновений

Газы среднее число столкновений молекул

Гипотеза активных столкновений

Гипотеза сильных столкновений

ГлаваХ КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория столкновений

Давление в дисперсной фазе, возникающее из столкновения частиц

Давление идеального газа. Столкновения со стенками

Дебая Хюккеля столкновений

Диаметр столкновений

Динамика парных столкновений

Диссоциация при столкновениях

Диссоциация при столкновениях ударная

Другие модели активации типа сильных столкновений

Зависимость скорости реакции от температу. 9. Число эффективных столкновении и скорость бимолекулярной газовой реакции (29G). 10. Теория абсолютных скоростей реакции

Зарядка путем столкновения и диффузии ионов

Индуцированный fJ-распад при центральном столкновении электрона с тяжелой частицей

Инерционное столкновение

Интеграл столкновений

Интеграл столкновений Ландау

Интеграл столкновений заряженных частиц, находящихся в сильном поле

Интеграл столкновений приведенны

Интегралы столкновений приведенные

Ионизация атомов и молекул при столкновениях с быстрыми ионами и атомами

Ионизация и возбуждение при неупругих столкновениях первого рода электронов с частицами газа

Ионизация столкновением с точки зрения классических представлений

Ионизация столкновениями второго рода

Ионов меченых подвижность столкновения

Испарители частота столкновения молекул с поверх

Истолкование мономолекулярных реакций на основании теории столкновений

Истолкование мономолекулярных реакций на основе теории столкновений

Квантовая теория неупругих столкновений

Квантовая теория столкновений

Квантовый вывод кинетического уравнения. Интеграл столкновений Больцмана

Кинетика быстрых внутрицепных столкновений

Кинетика медленных внутрицепных столкновений

Кинетика процессов, определяемых столкновениями диффундирующих частиц

Кинетическая теория столкновений

Кинетические уравнения, описывающие обмен анергии при столкновениях

Кинетические уравнения, описывающие обмен энергии при столкновениях

Кинетические уравнения, описывающие релаксацию распределения плазменных колебаний и юлаксацшо распределений частиц, обусловленную ваанмодействием с слазв меннымк колебаниями Квантовый интеграл столкновений заряженных частиц, учитывающий динамическую поляризацию

Классическая картина столкновения двух частиц

Классическое приближение для столкновений иона с атомом и молекулой

Классическое приближение для столкновений электрона с атомом и молекулой

Комплексы, образующиеся при столкновениях в растворах

Комплексы, образующиеся при столкновениях в растворах изменение энтропии

Комплексы, образующиеся при столкновениях в растворах константы равновесия

Константа столкновений

Контроль столкновением

Коэффициент неупругого столкновения

Лагранжа столкновений

Лиувилля теорема для упругих столкновений

Лобовое столкновение

Лобовое столкновение Лучи захвата

Льюиса молекулярных столкновений

Масс-спектрометр с камерой столкновений

Масс-спектрометрия вторичных ионов каскад столкновений

Межмолекулярные силы и столкновения молекул

Метод столкновений

Механизм одного столкновения

Механизм одного столкновения и согласованный механизм

Механизм химической реакции и ее стехиометрическое уравне- f Теория столкновений

Механизм химической реакции и ее стехиометрическое уравнеТеория столкновений

Модели процессов столкновения

Модель сильных столкновений

Молекулы столкновения

Молекулы тройных столкновений

Молекулярные столкновения в газе

Мономолекулярные реакции при активации столкновениями

Мономолекулярные реакцци толкование их на основе теории столкновений

Неадиабатические столкновения

Недостаточность теории столкновений

Нернста столкновений

Неэффективные столкновения

О некоторых применениях теории столкновений для газои жидкофазных реакций

О применимости теории столкновений к реакциям в растворах

О столкновениях между молекулами, ведущих к химическим превращениям

Обмен анергии при молекулярных столкновениях

Обмен энергией при столкновении частиц

Обменные эффекты при упругом столкновении одинаковых

Оператор столкновений

Оператор столкновений Больцмана линейный

Основы теории активных столкновений

Основы теории столкновений и бимолекулярные процессы

Особенности теории активных столкновений

Оценка важности столкновений частиц

Оценка интегралов столкновений

Передача анергии при столкновениях

Передача энергии при столкновениях в мономолекулярных реакциях

Перенос электронов осуществляется в ходе случайных столкновений между донорами и акцепторами электронов, свободно перемещающимися в липидном бислое

Переход, чувствительность к различным параметрам столкновениях

Питцера столкновений молекул

Плазма без столкновений

Планка столкновений

Плотность столкновений

Подробное рассмотрение кристаллизации, учитывающее взаимные столкновения растущих кристаллических образований

Понятие об активных столкновениях

Понятие столкновения

Поперечное сечение столкновений

Превращения энергии электронного возбуждения при молекулярных столкновениях

Предел сильных столкновений

Приближение квазиклассическое теории атомных столкновений

Приближение эффективного радиуса для столкновений электрона с атомом и молекулой

Приближенная парная корреляционная функция, приводящая к интегралу столкновений Больцмана

Приближенная парная корреляционная функция, приводящая к интегралу столкновений Ландау. Условие ослабления корреляции

Приложение теории столкновений к реакции

Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям Расчет константы скорости

Применение теории столкновений к бимолекулярным реакциям в растворах

Проверка теории упругих столкновений на примере реакций атомов отдачи брома в бинарных системах

Продолжительность столкновения

Простейшие модели химически активных столкновений

Процессы столкновения, элементарные

Процессы, происходящие при столкновении молекулы с высокоэнергетическими электронами

Радиус столкновений

Размножение кристаллов при столкновении

Размножение путем столкновений в газе

Ранние теории диссоциации при низких давлениях, основанные на модели сильных столкновений

Расчет константы скорости химической реакции по числу столкновений

Релятивистский интеграл столкновений

Рогинского столкновений

Рэлея дингера столкновений

СОДЕРЖАНИЕ j Теория столкновений для бимолекулярных реакций

Свободные радикалы в системах со слабыми столкновениями

Семинар 5. Теория активных столкновений. Мономолекулярные реакции

Сена Столкновения электронов

Сена Столкновения электронов и ионов с атомами газа

Сенсибилизация кинетическими столкновениям

Сенсибилизация кинетическими столкновениями (механизмы типа А)

Сечение рассеяния для неупругих столкновений

Сечение рассеяния соотношение упругих столкновений

Сечение реакции модель близких столкновений

Сечение столкновений соударений

Сечение столкновения

Сечение упругих столкновений

Скользящее столкновение

Скорости реакций, теория столкновений

Скорость гомогенной и гетерогенной реакций. Кинетическая теория активных столкновений. акон Аррениуса. Энергия активации Порядок реакции

Скорость реакций, сравнение теории столкновений и статистической

Скорость химических реакций расчет по числу столкновений

Скорость химических реакций столкновений

Слетера столкновений

Согласованный общий кислотно-основной катализ, реакции одного столкновения и обмен протона с растворителем

Спектрометрия резерфордовского столкновение ядер

Спектрометрия резерфордовского упругое столкновение

Спектроскопический метод изучения процессов обмена энергии при столкновениях молекул

Среднее число столкновений

Столкновение активизирующее

Столкновение атомов

Столкновение атомов теория

Столкновение атомов частота

Столкновение атомов энергия

Столкновение в океане

Столкновение влияние диффузии

Столкновение время жизни комплекса

Столкновение ионов

Столкновение константа равновесия

Столкновение молекул в жидкост

Столкновение молекул в растворе

Столкновение молекул межмолекулярных

Столкновение молекул межмолекулярных взаимодействий

Столкновение молекул, силы, действующие при

Столкновение неупругое упругое

Столкновение резонансное

Столкновение трех атомов

Столкновение частиц с пузырьками

Столкновение частота столкновений

Столкновений активных теори

Столкновений парных цилиндр

Столкновений парных частота

Столкновений теория и встреч число

Столкновений теория и параметры уравнения Аррениуса

Столкновений теория сравнение со статистической теорией

Столкновений теория частота

Столкновений теория число

Столкновений тройных теория

Столкновений число в жидкой фазе

Столкновений число в идеальном газе

Столкновений число, в растворе

Столкновения в растворах

Столкновения в растворах Сумма состояний

Столкновения в растворах вращательная

Столкновения в растворах для двухатомных молеку

Столкновения в растворах для многоатомных молеку

Столкновения в растворах и внутреннее вращение

Столкновения в растворах и константа равновесия

Столкновения в растворах колебательная

Столкновения в растворах н мономолекулярные реакци

Столкновения в растворах нахождение

Столкновения в растворах определение

Столкновения в растворах поступательная

Столкновения в растворах электронная

Столкновения в растворах ядерная

Столкновения взвешенных частиц в потоке

Столкновения второго рода

Столкновения второго рода частота

Столкновения дальние

Столкновения двойные между молекулам

Столкновения двойные между молекулам дезактивация

Столкновения двойные между молекулам ионные

Столкновения двойные между молекулам между фотонами и электронами

Столкновения двойные между молекулам неупругие

Столкновения двойные между молекулам плоские

Столкновения двойные между молекулам тримолекулярные

Столкновения двойные между молекулам ядерные

Столкновения диффундирующих частиц

Столкновения длительности среднее

Столкновения длительности среднее время

Столкновения заряженных частиц в плазме

Столкновения заряженных частиц и обусловленные ими релаксационные процессы в полностью ионизованной плазме

Столкновения инверсивные

Столкновения ионизирующие

Столкновения ионов в растворе. Трактовка Ланжевена

Столкновения квазичастиц. Рассеяние

Столкновения между молекулами растворенного вещества и молекулами. растворителя

Столкновения молекул и геометрия молекул

Столкновения неупругие

Столкновения парные

Столкновения парные неупругие

Столкновения парные последовательные

Столкновения парные прямые и обратные

Столкновения парные реальные и гипотетические

Столкновения первого и второго рода

Столкновения растворенного вещества

Столкновения растворенного вещества приложение теории к раствора

Столкновения растворенного вещества с молекулами растворителя

Столкновения растворенного вещества тройные с участием растворител

Столкновения реверсивные

Столкновения с перераспределением

Столкновения с перераспределением частиц

Столкновения самые дальние

Столкновения сбивающие фазу

Столкновения сильные

Столкновения со стенкой и эффузия

Столкновения соударения

Столкновения соударения в клетке

Столкновения соударения вероятность частота

Столкновения соударения молекул

Столкновения соударения продолжительность

Столкновения соударения скорость

Столкновения соударения теория

Столкновения соударения частота

Столкновения соударения четырехмолекулярные

Столкновения тушащие

Столкновения упругие

Столкновения частиц и кинетика химических реакций в неравновесной плазме

Столкновения частиц, неравномерно распределенных в пространстве

Столкновения эффективные

Столкновения, вызывающие химическую реакцию

Столкновения, меняющие скорость атомо

Столкновения, не приводящие к реагированию

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННОГО УЧЕТА ВЛИЯНИЯ СРЕДЫ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Роль диффузии и частоты столкновений в кинетике жидкофазных реакций

Теоретические представления о механизме химических реакций Гипотеза активных столкновений молекул

Теории столкновений и переходного состояния

Теории химической кинетики Семинар 4. Теория активных столкновений (ТАС)

Теория абсолютных бинарных столкновений

Теория абсолютных скоросте столкновений

Теория абсолютных скоростей и теория столкновений. Их сравнение

Теория абсолютных скоростей реакций активных столкновений

Теория активных столкновений

Теория активных столкновений приложение к растворам

Теория молекулярных столкновений

Теория молекулярных столкновений и ее применение к бимолекулярным реакциям

Теория сравнение с теорией столкновений

Теория столкновений

Теория столкновений в жидкости

Теория столкновений для бимолекулярных газовых реакций

Теория столкновений для бимолекулярных реакций

Теория столкновений с перераспределением частиц. Реакции

Теория столкновений. Теория переходного состояния

Теория упругих столкновений

Теория химически активных столкновений с учетом внутренних степеней свободы

Типы парных столкновений

Тримолекулярные реакции и теория столкновений

Тройные столкновения

Тройных столкновений линеаризованный оператор

Тушение столкновения

УПРУГИЕ СТОЛКНОВЕНИЯ НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИЦ

УПРУГИЕ СТОЛКНОВЕНИЯ С УЧАСТИЕМ ЗАРЯЖЕННЫХ ЧАСТИЦ

Упругие столкновения молекул

Уширение контура линии за счет столкновений

Уширение столкновениями

Фактор столкновений

Фарадея эффективных столкновений

Физический смысл фактора столкновений

Фильтрация эффективных столкновений частиц

Флуктуации в плазме без столкновений

Флуоресценция столкновении

Фокусирующие столкновения при ионном

Фокусирующие столкновения при ионном распылении

Фотоны упругие столкновения

Фрагменты теории столкновений частиц

Характеристическое время излучения столкновения и излучение . Методика

Химические процессы роль бимолекулярных столкновени

Химические процессы роль тримолекулярных столкновений

Химические реакции, теория столкновений

Частота соударений со стенкой столкновений молекул

Частота столкновений

Частота столкновений и длина свободного пробега. Необходимые условия применимости метода Энскога — Чепмена

Частота столкновений между незаряженными сферическими частицами растворенного вещества. Уравнение Смолуховского

Частота столкновений молекул с поверхностью

Частота столкновений неупругих

Частота столкновений частиц газа

Частота столкновений. Средняя длина свободного пробега

Число взаимных столкновений молекул

Число двойных столкновений молекул газа

Число двойных столкновений молекул газа с ограниченным значением энергии, когда энергия выражается двумя квадратичными членами

Число двойных столкновений с ограниченным значением энергии, когда энергия выражается s квадратичными членами

Число молекулярных столкновений

Число соударений столкновений

Число столкновений

Число столкновений и длина свободного пути молекул

Число столкновений и средняя длина свободного пробега. Диффузия и теплопроводность

Число столкновений молекул

Число столкновений молекул в газе

Число столкновений молекул газов

Число столкновений полное

Число тройных столкновений

Число упругих столкновений в единицу времени

Число эффективных столкновений

Число эффективных столкновений и скорость бимолекулярной газовой реакции

Электронные переходы при тепловых столкновения

Элементарная теория активных столкновений

Энергетический параметр взаимодействия при столкновении

Энергии передача при столкновениях

Энергии передача при столкновениях перенос

Энергия активации колебательная обмен при столкновениях

Энергия столкновений

Эффект столкновения частиц

Эффективные поперечные сечения столкновения. Скорость и механизм реакций

Эффективные сечения для процессов столкновений

Эффективный диаметр столкновения

длина пробега столкновения время

распада упругих столкновений

сдвиг столкновение атомов

также Столкновений теория

точка поправки от столкновений



© 2025 chem21.info Реклама на сайте