Разность электроотрицательностей и эффективные заряды атомов

Возможность образования водородной связи в рассматриваемых молекулах определяется разностью электроотрицательностей атомов в связях С—Н, N—Н, О—Н, Н—Р. Фтор имеет самую высокую электроотрицательность. В частице НР атом водорода приобретает большой эффективный положительный заряд и вследствие этого может взаимодействовать с другой частицей НР. При этом формируются сильные водородные связи, объединяющие частицы НР в димер Н—Р Н—Р. [c.90]

Молекула тем более полярна, чем больше смещена обы1ая электронная пара к одному из атомов, т. е. чем выше эффективные заряды ато.мов и чем больше длина диполя 1. Поэтому в ряду сходно построенных молекул дипольный момент возрастает по мере увеличения разности электроотрицательностей ai OMOs, образующих молекулу. Например, дипольные моменты НС1, НВг и HI равны соответственно 1,04 0,79 и 0,38 D, что связано с уменьшением разности электроотрицательностей атомов при переходе от НС1 к НВг и HI (см. табл. 4.2). [c.139]

Справочник химика 21