Электроотрицательность разность

Рис. 1.57. Зависимость степени ионности связи Р от разности электроотрицательностей элементов (по Полингу).

Вычислить разность относительных электроотрицательностей атомов для связей Н—О н О—As. Какая из связей более полярна К какому классу гидроксидов относится Аз(ОН)з [c.60]

В гетероядерной двухатомной молекуле АВ, где В-более электроотрицательный атом, чем А, связывающая молекулярная орбиталь содержит больший вклад атомной орбитали атома В, а разрыхляющая молекулярная орбиталь больше напоминает атомную орбиталь атома А. Если разность электроотрицательностей атомов А и В очень велика, как, например, в КР, валентные электроны локализуются на более электроотрицательном атоме (в данном случае Р) и представление о ковалентной связывающей орбитали теряет свой смысл. В такой ситуации правильнее говорить об ионной структуре К Р . Большинство гетероядерных двухатомных молекул имеют промежуточный характер связи между ионными парами и ковалентно связанными атомами другими словами, они имеют частично ионный характер связи и могут описываться структурами А В . [c.544]

В отличие от полярности, поляризуемость молекул определяется динамическими эффектами которые возникают, когда на атомы, соединенные в молекуле а-связью, воздействуют другие полярные молекулы, ионы или электрические поля, / -эффект играет важную роль в процессах адсорбции и хемосорбции ПАВ на металлических поверхностях, несущих значительные заряды. Имеет особое значение тот факт, что 1а- и / -эффекты меняются в противоположных направлениях. Чем более полярна связь атомов, тем менее она поляризуема, т. е. чем выше разность электроотрицательностей атомов в молекуле, тем больше / -эффект и тем меньше / -эффект. Например, энергия связи С—Р выше, чем у связи С—I, но последняя легче поляризуется. [c.200]

Полярность связи и концепция электроотрицательности. Степень полярности связи наиболее непосредственно характеризуется дипольным моментом, часто для этого используется также концепция электроотрицательности. Полинг назвал электроотрицательностью атома (ЭО) способность его в молекуле притягивать на себя электрон. Полярность молекулы определяется разностью электроотрицательностей атомов (ДЭО), чем она выше, тем полярнее связь, ЭО атома тем выше, чем выше его ПИ (способность удержать свой электрон) и чем выше СЭ (способность притягивать электрон соседнего атома). Поэтому мерой электроотрицательности может служить сумма ПИ и СЭ. Приняв за условную единицу ЭО атома Ь , получим шкалу ЭО атомов [c.92]

Степень ионности связи должна возрастать с увеличением разности электроотрицательностей, поэтому она увеличивается в ряду 1F < < BrF < IF. Наибольший дипольный момент должен быть у IF. [c.523]

Сопоставить разность относительных электроотрицательностей в гидридах П1елочр1ых мегаллов от лития к цезию. Как меняется характер снязи [c.51]

Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательности (разность Э0 2,0). [c.34]

При разности электроотрицательностей больше 2,0 связь может считаться ионной при разности 0,4-2,0 возникает ковалентная связь с частично ионным характером, и при разности меньше 0,4 связь считается чисто ковалентной. [c.406]

Все три молекулы имеют тригонально-пирамидальное строение (атомы N и Р 5рЗ-гибридизованы), поэтому дипольные моменты их связей не компенсируют друг друга. Молекула ЫНз имеет максимальный дипольный момент, поскольку связь N—Н самая полярная (она образована атомами с наибольшей разностью электроотрицательностей) менее полярны связи Р—Н и минимальная полярность у связи К—Р. [c.526]

Полинг предположил, что между А и разностью электроотрицательностей взаимосвязанных атомов должна существовать функциональная зависимость, и показал, что элементам можно приписать такие значения электроотрицательностей, разность которых приближенно равна 1/Д (табл. 2)., Полинг дает значение электроотрицательностей в электрон-вольтах (эв) для этого А надо разделить на 23,05. Отсюда [c.76]

Он показал, что атомам можно приписать такие значения электроотрицательностей, разность которых, выраженная в электрон-вольтах, приближенно равна у/А/23,06. Следует иметь в виду, что попытка Полинга была чисто эмпирической. [c.14]

Анализ экспериментальных данных привел Полинга к выводу, что химическим элементам можно приписать такие условные значения электроотрицательностей, разность которых для определенного соединения будет равна 0,208 /Д В табл. 2 приведены значения 0,2081/Д для некоторых химических связей. [c.39]

В уравнении (9-1) используется квадратный корень из Д, поскольку таким образом удается получить более согласованный набор значений электроотрицательностей элементов. В связи с тем что уравнение (9-1) дает возможность устанавливать лишь разности электроотрицательностей элементов, какому-то одному элементу следует приписать условное значение электроотрицательности, после чего нетрудно вычислить значения электроотрицательности для других элементов. В одной из наиболее распространенных шкал электроотрицательностей самому электроотрицательному элементу-фтору-приписывается значение Хр = 3,98. (Значения электроотрицательности элементов периодической системы, основанные на таком выборе точки ее отсчета, приведены в табл. 9-1.) [c.406]

Кристаллические решетки окислов металлов построены из ионов металлов Ме " и кислорода О , однако химическая связь между этими ионами не чисто ионная, а в значительной мере ковалентная. Степень ионности связи тем выше, чем больше разность электроотрицательностей кислорода и металла, т. е. чем меньше электроотрицательность Ме"" [1 11- [c.6]

С увеличением разности электроотрицательностей элементов растет степень ионности связи. Рис. 1.57 приближенно выражает установленную Полингом зависимость между степенью ионности связи и разностью электроотрицательностей элементов. Из рис. 1.57 следует, что только для-фторидов щелочных и щелочноземельных металлов, для которых ха — j a = 2,8- 3,3, связь можно считать близкой к ионной. [c.116]

Что такое электроотрицательность Как влияет на свойства связи между двумя атомами наличие у них разности электроотрицательностей [c.56]

Электроотрицательность является мерой способности атома притягивать к себе электроны, обобществляемые при образовании связи с другим атомом. Пользуясь данными, приведенными в табл. 9-1, можно предсказать, что связь в молекуле СзР будет ионной, а в молекуле СН -ковалентной. Характер связи в молекуле НР должен быть промежуточным между предельными случаями СзР и СН . Связывающие электроны в молекуле НР оттягиваются по направлению к атому Р, вследствие того что его электроотрицательность больше. Связь в НР имеет частично ионный характер, что схематически отображается структурой Н Р° (где 5 и 5 — соответствуют дробным зарядам, меньшим 1). Вообще говоря, связи между атомами имеют различную степень ионного характера, или различную степень ионности, зависящую от разности их электроотрицательностей. [c.406]

Вычислите электроотрицательность водорода, исходя из того, что Хр = 3,98. Необходимые энергии связи можно найти в табл. 12-2 и 12-4. Полученная вами величина будет несколько отличаться от приведенной в табл. 9-1, так как в ней дано значение, усредненное по многим разностям электроотрицательностей [см. уравнение (9-1)]. [c.414]

Сопоставьте значения разности относительных электроотрицательностей элементов в гидридах (водородных соединениях) щелочных металлов. Что можно сказать о распределении зарядов в молекулах гидридов [c.27]

Таким образом, существует целый ряд видов связи от неполярной до полностью ионной. Направление и величина полярности двухэлектронной связи имеют очень большое значение. При химических реакциях связи часто разрываются таким образом, что электронная пара остается у того атома, к которому она была ближе, т. е. первоначальная полярность усиливается в промежуточном реакционном комплексе до ионного состояния. С помощью шкалы электроотрицательности атомов (Полинг, Мулликен) можно определить направление и приблизительно оценить величину полярности (дипольный момент) связи. Чем больше разность электроотрицательности двух связанных атомов, тем больше дипольный момент связи, но зависимость между этими величинами не является линейной. Атом с меньшей электроотрицательностью образует положительный конец диполя. Ниже приводятся электроотрицательности некоторых атомов, наиболее важных для органической химии [c.52]

Разность электроотрицательностей атомов Н и О довольно значительна, поэтому диполи связей Н —О велики электроотрицательности атомов О и Р отличаются не так сильно, поэтому диполи связей р8- о + малы. [c.525]

Руководствуяс ) разностью относительных электроотрицательностей связи Э - О, определить, как меняется характер связи в оксидах элементов третьего периода периодической системы Д. И. Менделеева. [c.51]

Подобно тому как степени окисления создают основу для метода учета электронов, при котором все связи рассматриваются как чисто ионные, формальные заряды могут рассматриваться как основа для подобного же метода, в котором все связи предполагаются чисто ковалентными, т.е. электроны, принадлежащие всем связям, распределяются поровну между двумя атомами независимо от разности электроотрицательности между ними. Такая точка зрения хороша тем, что она показывает условный характер каждого подхода, по своему полезного для понимания истинного распределения электронов в молекулах. Раздел, посвященный кислотности кислородсодержащих кислот, является хорошей иллюстрацией использования метода формальных зарядов. [c.575]

Так, дополнительная анодная поляризация самого электроотрицательного (первого) металла при его контакте с другими двумя металлами, которые являются по отношению к нему катодами, увеличивают его анодное растворение на величину, равную разности абсцисс точек и /, однако величина тока саморастворения этого металла (/а,)внутр (т- е. величина коррозии за счет работы его микропар) при этом уменьшается на величину, равную разности абсцисс точек / и Ki (рис. 194). [c.290]

Карбонильная группа — одна из наиболее активных функциональных групп. Ее двойная связь состоит из одной ст- и одной л-связи. В отличие от обычной двойной углерод-углеродной л-связи в этиленовых углеводородах двойная связь в карбонильной группе сильно поляризована (за счет разности электроотрицательностей атомов кислорода и углерода) [c.94]

Полярность и поляризуемость во многом определяются электронными эффектами их активных групп [216]. Так, если ковалентной связью объединены в молекулу разные атомы, то электроны смещаются в сторону более электроотрицательных атомов или групп, и молекула становится полярной. Этот эффект именуют статическим индукционным эффектом ( Л). Из сказанного с.чедует, что эффект Д представляет собой разность электроотрнца-тельностей атомов или атомных групп молекулы ПАВ. Эффект передается по связи С—С, но не далее третьего-четвертого атома углерода. Знак I, эффекта зависит от того, сильнее притягиваются или сильнее отталкиваются (по сравнению с атомами водо1рода) электроны активными атомами или группами атомов. Для примера можно указать, что очень сильным отрицательным /а-эффектом обладают четвертичный аммониевые соединения, а по- [c.199]

Величина. A зависит от разности электроотрицательностей л элементов. Полинг нашел, что эту зависимость можно выразить приближенным, соотношением [c.116]

Какую информацию дает разность относительных электроотрицательностей атомов двух элементов [c.23]

Вычислить разность относительных электроотрицательностей (см. табл. 2) следующих пар агомов < а --С1, Ga - ( I и С—С1. Какая из этих связей характеризуется наибо 1ыним процентом ионности [c.51]

Как смещение электронной плотности в молекулах связано с разностью относительных электроотрицательностей атомов элементов, образовавших связь [c.26]

Решение. Разность относительных электроотрицательностей составляет для Н-S 0,4, П N 0,9, Н—Ge 0,4, Н — К 1,3 ед. Наибольщим процентом ионности обллдает связь Н —К. Электронное облако связи смещено в первых двух парах в сторону атомов S и N, а в последних — в сторону Н. [c.50]

Уравнение (22.5), таким образом, удовлетворительно описывает ряд основных особенностей дофазового осаждения металлов, но не раскрывает его механизм. В этом отношении более перспективными представляются работы, в которых Д п сопоставляется с электроотрицательностями металлов, работами выхода электронов из них и т. д. По Кольбу, Прзасиицкому и Геришеру, между ДЛ п и разностью работ выхода электрона из металла подложки [c.458]

По шкале электроотрицательности элементов Полинга углерод— более электроотрицательный элемент, чем магний (2,5 и 1,2 соответственно). По этой причине связь углерод—магний в магнийорганических соединениях поляризована так, что на атоме углерода появляется избыточная электронная плотность. Поэтому в соединениях RMgX радикал R имеет анионоидный характер. По разности электроотрицательностей углерода и магния вычислено, что степень ионности связи углерод—магний в реактивах Гриньяра составляет 35%. Связь магний—галоген из-за большей электроотрицательности галогена по сравнению с углеродом приближается к ионной. Таким образом, на атоме магния имеется значительный дефицит электронной плотности, что обусловливает, с одной стороны, способность молекулы реактива Гриньяра координироваться атомом магния с молекулами растворителей, обладающих нуклеофильными свойствами, а с другой — образрвыватгз димеры. [c.259]

Между разностью электроотрицательностей взаимодействующих атомов и сдвигом электронного облака существует прямая зависимость. Чем больше разность электроотрицательностей отдельных атомов, те м больше и степень ионно 5тй о5разующейся связи, К0Т0РУ1Д обычно оценивают в процентах. [c.49]

Вычислить разность относительных электроотрицательностей обеих связей в молекуле ИОС1 и определить, какая из них характ( ризуется большим процентом ионности. [c.51]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Примером полярной многоатомной молекулы является H3 I. Поскольку углеро,т и водород имеют приблизительно одинаковые электроотрицательности. вклад трех связей С—Н в суммарный диполь молекулы должен быть пренебрежимо мал. Разность электроотрицательностей углерода и хлора, наоборот, велика, и наличие сильно полярной связи С— i [c.579]

В системе Полинга электроотрицательности были приняты такими, чтобы их разность давала АЕ в электронвольтах ( onst = = 1), причем электроотрицательность фтора принята равной 4,0. Система электроотрицательностей, предложенная Полингом, применяется во многих исследованиях. Она используется и в этой книге (см. разд. 2.4). [c.116]

Однако в отличие от обычной двойной углерод-углеродной связи в этилене двойная связь в карбонильной группе сильно поляризована. Причина этого — в разности электроотрицательности атомов кислорода и углерода. В результате происходит смещение я-элек- [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология