Сходные ряды соединений

Соединения никеля сходны с соединениями кобальта. Оксид никеля (II)—основной, представляет собой кристаллы серо-зеленого цвета. Оксид никеля и1) —основной, серо-черного цвета. Оксидам никеля соответствуют гидроксиды светло-зеленого Ni (ОН) 2 и черного Ni(0H)3 цвета. Однако известен только один ряд солей никеля, и которых он проявляет степень окисления +2. В отличие от гидроксидов железа(П) и кобальта (И), Ni(OH)a кислородом воздуха не окисляется. Устойчивость к кислороду воздуха проявляют также и соли никеля(П). Только при действии сильных окислителей, например хлора, в щелочной среде происходит окисление гидроксида никеля(II) в гидроксид никеля(III) [c.489]

Теряя электроны, атомы превращаются в положительные ионы с зарядностью 1+ и 2+. Они относятся к типу благородногазовых ионов, бесцветны, обладают большим радиусом и малыми поляризующими свойствами. Большинство соединений их бесцветны, обладают высокой термической устойчивостью, хорошей растворимостью в воде. Ряд соединений лития и бериллия (несколько менее натрий и магний) отличаются от остальных своих аналогов по подгруппам. Это связано с небольшими величинами радиусов их ионов и особенностями структуры электронной оболочки последних, во внешнем слое которой содержится по 2 электрона, тогда как все другие ионы имеют по 8 электронов. Соединения лития во многом сходны с соединениями магния, а соединения бериллия — с соединениями алюминия (аналогия по диагонали). Ионы лития и бериллия образуют комплексные соединения, что для ионов щелочных и щелочноземельных металлов, как правило, нехарактерно. Большинство соединений имеют гетерополярный тип связи и могут быть отнесены к ионному типу молекул. В растворе все соединения ведут себя как сильные электролиты. [c.270]

М. X. Карапетьянц выделяет шесть возможных форм прямого сопоставления сходных веществ, сходных рядов соединений и сходных реакций. [c.94]

Соединения никеля очень сходны с соединениями кобальта. Подобно кобальту, никель образует оксид никеля 11) NiO и оксид никеля 111) Ni2 0a и соответствующие им основания однако известен только один ряд солей никеля, в которых он находится в степени окисления +2. [c.529]

Параллелизм значений в двух сходных рядах соединений иллюстрирует рис. 1.27. [c.77]

Энергия депротонирования и скорость алкилирования кетонов, Если считать, что реакционная способность карбанионов чрезвычайно велика и мало изменяется в сходных рядах соединений, то скорость реакции с участием карбаниона будег определяться в основном константой равновесня стадии его образования. Это означает, что энергия депротонирования ( кислотность ) кетонов должна коррелировать со свободной энергией и.х алкилирования. К сожалению, данных о кислотности [c.38]

Применяются различные формы таких сопоставлений. Некоторые из них основаны на представлении об однотипности соединений, а также о сходных соединениях и сходных рядах соединений. [c.91]

Другой основой сопоставления служит понятие о сходных веществах или сходных рядах соединений. Оно более широкое, чем понятие об однотипности соединений, и менее определенное в отношении границ применения. В число сходных веществ как частный случай входят и вещества однотипные. Автор применял это понятие при рассмотрений закономерностей, которые относятся не [c.93]

Ряды соединений со сходными химическими свойствами, отличающиеся только числом групп СНг, называются гомологическими рядами. Первыми членами гомологического ряда алканов являются [c.555]

Однако исключительно важной для химической практики является задача расчета относительных констант равновесия и скорости в определенном заданном ряду соединений сходного строения (реакционной серии). Если можно предсказать, что соединение А реагирует с X быстрее, чем В, а В — быстрее, чем С, или реагент Y будет атаковать преимущественно ла/>а-положение замещенного бензола, но не мета- или орто-, то в этих утверждениях содержится весьма важная информация. [c.317]

Подобные хлористому аммонию молекулярные соединения определенного состава, образование кото рых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар, называются комплексными. В качестве отдельно рассматриваемой составной части ряда сходных комплексных соединений часто бывает целесообразно выделять комплексный ион. Например, комплексный ион NHt содержится во всех солях аммония, которые сами являются комплексными соединениями. [c.407]

Сравнение сходных веществ, рядов соединений и реакций можно проводить разными формами прямого сопоставления. Таких форм сравнения разработано весьма много. Рассмотрение, например, разницы теплоты образования для сульфатов (первый сходный ряд) и сульфитов (второй сходный ряд) щелочных элементов I группы периодической системы позволяет установить особенности зависимости этой разницы А от определенного функционального показа- [c.25]

Сопоставлять соединения в пределах одного класса или одной группы веществ можно на основе представлений об однотипности соединений, сходных рядах и сходных соединениях. Однотипными соединениями, по В. А. Кирееву, считаются такие, которые имеют аналогичные формулы, различающиеся лишь одним элементом (причем эти элементы принадлежат к одной подгруппе периодиче- [c.33]

Известно, что в любом ряду соединений сходного строения температура кипения возрастает с увеличением относительного молекулярного веса. Если допустить, что межмолекулярные силы, действующие в жидкой фазе, приблизительно одинаковы для молекул, имеющих подобную структуру, то более тяжелым молекулам для достижения скорости отрыва с поверхности жидкости для перехода в газовую фазу нужно затратить большую кинетическую энергию ( /2 гпУ ) чем это требуется для более легких молекул. [c.174]

Мы разберем некоторые правила построения названия соединения, предложенные Номенклатурной комиссией АН СССР. Для ряда соединений, например оксидов или галогенидов, используется одновременно международная и русская номенклатура. Русскую номенклатуру чаще используют в индивидуальных названиях веществ, международные названия — для обозначения групп соединений, сходных по свойствам элементов, или соединений одного и того же элемента. В технической литературе приняты названия, близкие к названиям международной номенклатуры. В первой части Вы узнаете об общих принципах конструирования названий кислот, оснований, солей, оксидов и других неорганических соединений. [c.49]

По методам получения и свойствам бензо [/] и бензо [/г]хинолины очень сходны с соединениями ряда хинолина и поэтому подробно обсуждаться не будут. Бензо [ё ]хинолин и его производные проявляют интересные особенности, которые заслуживают более подробного описания они обнаруживают сходство не только с хинолином, но и с антраценом. Все три циклические системы встречаются в природных соединениях, кольцо бензо [/]хинолина [c.475]

Химические свойства. Химическая активность в ряду Zn — Hg понижается. Zn и d и их соединения сходны, проявляют одну степень окисления--1-2. Hg из-за особой устойчивости бх -конфигурации существенно отличается от Zn и d. Ртуть образует два ряда соединений со степенями окисления +1 и +2. Это единственный металл, образующий катион Hgi ", устойчивый в водном растворе. В соединениях Hg (И) велика доля ковалентной связи, многие соли Hg(H) — слабые электролиты. Рас творяется Hg только в кислотах-окислителях. Zn и d вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей. При нагревании Zn, d, Hg реагируют с активными неметаллами. Элементы способны к комплексообразованию. Характерные координационные числа 4 — для Zn 6 — для d для Hg(II) — 2, 4, 6. [c.412]

Для ряда сходных химических соединений значение Уд находится в более или менее пропорциональной зависимости от логарифма молекулярной массы. [c.477]

Таким образом, измерения кислотно-основных свойств в газовой фазе показали, что сольватационные взаимодействия, среди которых наиболее важным является образование Н-связей, могут изменять не только величину, но и порядок расположения в ряду сходно построенных соединений. [c.266]

Они обычно очень мало интенсивны, однако, как правило, наряду с ними в спектре имеются большие пики 30, 44, 58. Благодаря этому рассматриваемый выше ряд пиков отличается от сходного ряда пиков кислородсодержаш,их соединений. [c.400]

Ряд соединений, обладающих сходными химическими свойствами и отличающихся друг от друга по составу молекул на одну или кратное число групп —СНз, называют гомологическим рядом) отдельные члены этого ряда — гомологами группу СН — гомологической разностью. [c.197]

Другой основой сопоставления служит понятие о сходных веществах или сходных рядах соединений. Оно более широкое, чем понятие об однотипности соединений, и менее определенное в отношении границ применения. В число сходных веществ как частный случай входят и вещества однотипные. Автор применял это понятие при рассмотрении закономерностей, которые относятся не только к однотипным соединениям, но и к некоторым другим совокупностям их, например при рассмотрении линейной связи между логарифмами констант равновесия двух реакций в условиях одинаковых температурПриятие о сходных веществах и сходных рядах соединений широко использовалось в работах М. X. Карапетьянца Одна и та же совокупность соединений может обладать неодинаковой степенью сходства в отношении разны,х свойств й форм сопоставления. Наиболее широкие возможности в stom [c.93]

Независимо от этих работ М. X. Карапетьянц показал на обширном материале существование линейной зависимости между теплотами образования в сходных рядах соединений элементов, принадлежащих к одной подгруппе периодической системы. Из описанных им примеров следует, что линейная зависимость может иметь место не только при сопоставлении однотипных соединений, например хлоридов и бромидов элементов подгруппы бериллия (рис. IV,3), но в ряде случаев и при сопоставлении соединений неоднотипных. Подобный результат, по наблюдению М. X. Карапетьянца, получается и при сопоставлении хлоридов, оксихлори-дов и трехокиси молибдена с аналогичными соединениями вольфрама (рис. IV, 4), хотя в каждом из этих рядов объединены отнюдь не однотипные соединения. [c.151]

Независимо от атих работ М. X. Карапетьянцпоказал на обширном материале существование линейной зависимости между теплотами образования в сходных рядах соединений элементов, [c.153]

Возможность существования такой закономерности заключена прежде всего в периодической системе Д. И. Менделеева. Рассмотрение периодической системы элементов как сунерматрицы [69], элементы которой, в свою очередь, являются матрицами, свидетельствует о том, что свойства химических соединений могут быть выражены в виде матричных зависимостей. С другой стороны, из рассмотрения термодинамических свойств химических соединений такн е следует, что такая зависимость является возможной. В работах Каранетьянца [70] рассматриваются вопросы о сходных веществах, сходных рядах соединений и сходных реакциях при сравнении физико-химических свойств соединений. Аналогичные приемы указываются в работах Киреева [71, 72]. Очевидно, что эти приемы могут быть распространены и на многокомнонмггные системы. В нашей работе мы сделали попытку вывести рядь[ химического взаимодействия солей в четверных взаимных системах на основе элементарных матриц. [c.93]

М. X. Карапетьянц показал что значения энтропии ряда сходных соединений, различающихся катионами при одинаковом анионе, связаны линейным уравнением со значениями энтропии аналогичного (но не обязательно однотипного с первым) ряда соединений, состоящих из тех же катионов при другом анионе, и наоборот. Рис. III, 1 иллюстрирует линейную связь между энтропией газообразных галогеноводородов, с одной стороны, и халь-когеноводородов — с другой, а рис. 111,2 — аналогичные соотношения между кристаллическими окислами и фторидами элементов [c.99]

СН4, NH3, HaS, H I И других соединениях и ион Н . В ряду сходных водородных соединений неметаллов (например, HF, НС1, НВг, HI или HjO, H S, HjSe, HjTe) их восстановительная функция усиливается в том направлении, которое соответствует уменьшению электро- [c.181]

В рядах сходных водородных соединении неметаллов (например, НР, НС1, НВг, Н1 или Н.О, НзЗ, НаЗе, НгТе) восстановительная спс. собность атомов элементов усиливается в том направлении, которое соответствует уменьшению электроотрицательностн неметалла. Поэтому если Н1 — достаточно сильный восстановитель, то НР окисляется по преимуществу только анодным действием тока. В обычных же условиях НР не проявляет восстановительных свойств, будучи восстановителем лишь по форме соединения. В меньшей степени это касается кислорода в НаО и других соединениях, в которых он имеет степень окисления —2, и объясняется резко выраженной электроотрицательностью его атомов. [c.224]

Химические свойства. Химическая активность в ряду 2п — Нд понижается 2п и Сс1 и их соединения сходны, проявляют одну степень окисления--1-2. Нд из-за особой устойчивости б5 -конфигурации су цественно отличается от 2п и Сс1. Ртуть образует два ряда соединений со степенями окисления -(- и +2. Это единственный металл, образующий катион Ндз , устойчивый в водном растворе. В соединениях Нд(П) велика доля ковалентной связи, многие соли Нд(И) — слабые электролиты. Растворяется Нд только в кислотах-окислителях. 2п и Сс1 вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей. При нагревании 2п, Сс1, Нд реагируют с активными неметаллами. Элементы способны к комплексообразованию. Характерные координационные числа 4—для 2п 6 — для Сс1 для Нд(И) — 2, 4, 6. [c.412]

Неожиданное открытие, что мостиковое третичное галоидпроиз-водное адамантана по реакционной способности отличается от изученных ранее галоидпроизводных сходных типов, побудило Шлейера (1961) исследовать кинетику реакций замещения в этом ряду соединений для сравнения с данными, полученными Дерингом для других рядов. Относительные скорости сольволиза (при 25 °С) некоторых производных с заместителями при третичном атоме приведены ниже под формулами туоег-бутильных IX, 1-адамантильных X, 1-бицикло-[2,2,2]-октильных XI и 1-норборнильных XII производных [c.60]

Если вещества с различной структурой могут иметь весьма сходные запахи, то справедливо также и обратное вещества со сходной структурой могут иметь более или менее разные запахи, хотя, если эти структуры очень похожи, то и различия в запахах должны быть, вероятно, весьма незначительными. Так, например, Браун и Кропер получили следующий ряд соединений [c.142]

Из изложенного выше видно, что каталитические свойства рения и его соединений в реакции гидрирования исследовались систематически. Данные по гидрогенизации гексена-1 и циклогексена сведены в табл. 20 условия проведения реакций на этих катализаторах несколько различаются, что затрудняет сравнение их каталитической активности. Все же, принимая во внимание выход продуктов реакций и условия их проведения, можно привести сходные ряды активности рениевых катализаторов в отношении каждой реакции. Для гексена-1 Ке-чернь > КеОд > НеО > [c.96]

Вопрос об антиферромагнетизме рассмотрен довольно подробно не столько в связи с интересом, который это явление представляет для химии (хотя оно в некоторой мере, в особенности в случаях внутримолекулярного антиферромагнетизма и сверхобмена, сходно с механизмом образования связи), сколько потому, что оно может существенно влиять на интерпретацию магнитных данных для комплексов, в которых это явление имеет место, хотя бы и в сравнительно небольшой степени. Антиферро-магнитные взаимодействия небольшой величины наблюдаются в ряде соединений, которые на первый взгляд можно было бы рассматривать как магнитно разбавленные. Это существенно влияет на момент при комнатной температуре даже в тех случаях, когда комнатная температура значительно выше температуры Кюри. Дело в том, что для веществ с антиферромагнетизмом решетки 0 может быть гораздо больше, чем Г .Так, например, комплекс К2[МпР 1 является, по-видимому, антиферромаг-нетиком с температурой Кюри меньше 80° К, но при высоких температурах 0 составляет 200° и момент при комнатной температуре равен только 3,6 магнетона Бора вместо 4,9 магнетона Бора — ожидаемого значения для чисто спинового момента Мп . [c.406]

Коллином [373] был изучен ряд соединений общей формулы (ЮгМ—N=0, в которых R — метильный, этильный, н-пропильный, изопропильный и -бутильный радикал. Рассмотренные спектры несколько сходны со спектрами вторичных аминов, однако наблюдаются заметные различия. Интенсивность пика молекулярных ионов гораздо выше, чем в случае аминов или нитритов, частично в результате прочности связи N — N0. Даже в спектре ди-н-бутилнитрозамина пик молекулярных ионов (масса 158) составляет 14% от высоты максимального пика. [c.423]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология