Соединения галогенов между собой

Галогены образуют ковалентные соединения с большинством неметаллических элементов (включая соединения галогенов между собой) и металлоидов. Обычно это молекулярные вещества, имеющие сравнительно низкие температуры плавления и кипения, характерные для веществ со слабым межмолекулярным притяжением. [c.198]

Соединения галогенов между собой (Обзор) [c.870]

I лических элементов (включая соединения галогенов между собой) и металлоидов. Обычно это молекулярные вещества, имеющие сравнительно [c.216]

Отметим, что все соединения галогенов между собой являются соединениями типа ХХ , где п — нечетное число, а X — всегда более легкий галоген. Так как/г всегда нечетное число, то образующиеся соединения всегда диамагнитны с валентными электронами либо в виде обобщенных, либо в виде неподеленных пар. Это вполне естественно вследствие редкости и неустойчивости нечетных молекул вообще, и надо полагать, что новые межгалогенные соединения, если их удастся получить, будут также содержать в молекуле четное число атомов. Тройные межгалогенные соединения не известны, хотя и предпринимались попытки получить их. Это обусловлено, вероятно, тем, что любые тройные соединения легко вступают в реакции перераспределения и при этом образуются более устойчивые бинарные соединения и (или) галогены в свободном виде. Другие общие закономерности показали, что устойчивость соединений с высокими значениями п растет, если у X увеличивается, а у X уменьщается порядковый номер. [c.447]

Незначительны и теплоты образования двухатомных соединений галогенов между собой. По данным о теплотах диссоциаций, взятым по Гейдону [51 ], можно вычислить следующие теплоты образования ккал/моль)-. [c.131]

Из соединений галогенов между собой известны IF3, BrFs, IF7, строение которых хорошо объясняет метод Джиллеспи (см. раздел 6.2.2). [c.168]

Хотя обычно фтор образует только одну связь, известны мостиковые соединения с координационным числом для фтора, равным двум, например (SbF,,) ,, (BeFo) и К+[(С,Н.,)з Al—F—Al (СоН,,), ] . Для других элементов (в формально окисленном состоянии --VII) известны высоковалентные соединения, но только кислородсодержащие (например, IO4 ), или соединения галогенов между собой (например, BrFg). Использование d-орбиталей люжет в принципе привести к образованию кратных связей для С1, Вг и I. [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология