Нечетная молекула

В кристаллогидратах с нечетным числом молекул воды кислород нечетной молекулы воды соединяется с водородными атомами молекул воды первой координационной сферы, а ее ионы Н водородными связями присоединяются к кислотному остатку, образуя мостик между комплексным ионом и кислотным остатком [c.628]

Радикал Мр2 оказывается исключительно устойчивым. Электронные и ЭПР-спектры показали, что в нем неспаренный электрон находится на молекулярной Ягр-орбитали, а сама молекула КРз имеет угловое строение. В целом ЫРз наряду с N0 и ЫОз представляет собой пример еще одной сравнительно устойчивой нечетной молекулы (молекулы с нечетным количеством электронов). [c.267]

СЮз — темно-красная дымящаяся жидкость ( пл=3,5 °С), взрывается (АЯ ,зв8 = 156 кДж/моль). Молекула СЮз парамагнитна, поэтому почти на 100% димеризована и в жидком состоянии представляет собой СиОв. Паровая фаза состоит из малостабильных нечетных молекул СЮз. Жидкий триоксид хлора бурно реагирует с водой [c.362]

Рис. 173. Энергии образования нечетных молекул по изоэлектронным сериям для элементов 2-го периода

Рис. 175. Энергии образования нечетных молекул из атомов элементов 2-го и 3-го периодов по изоэлектронным сериям

Простота строения цепочечных молекул позволяет изучать на примере н-парафинов закономерности полиморфизма и изоморфизма молекулярных кристаллов. Н-парафины обнаруживают большое разнообразие полиморфных модификаций. Достоверно установлены в настоящее время триклинная, моноклинная, ромбическая и гексагональная модификации парафинов, причем лишь первые три из них могут существовать в кристаллическом состоянии, а гексагональная фаза является ротационно-кристаллической. Считается [57], что анализ упаковки молекул может способствовать пониманию причин, делающих одну модификацию более устойчивой по сравнению с другой. Это следует, например, из анализа упаковки ароматических молекул [98]. Хотя плотность упаковки молекул и симметрия молекулы являются двумя важнейшими факторами, определяющими, как правило, структуру любого органического кристалла, органическая кристаллохимия длинноцепочечных молекул имеет свою специфику [60]. В случае н-парафинов различия в плотности упаковки четных и нечетных молекул, имеющих разную симметрию, перестают быть ощутимыми с увеличением длины их углеводородных цепочек. Поэтому наибольшее [c.8]

Диоксид азота - газ бурого цвета с характерным резким запахом. Он ядовит и сильно раздражает дыхательные пути, вызывая кашель. Диоксид азота, как и монооксид, молекула с нечетным числом электронов - нечетная молекула . [c.295]

В большинстве ковалентных молекул имеется четное число электронов, причем все они спарены. То же самое наблюдается в большинстве анионов и во всех катионах с конфигурацией инертных газов. Поэтому соединения, состоящие из таких ионов или молекул, диамагнитны. Единственными простыми нечетными молекулами являются N0, МОа и СЮз", они, естественно, парамагнитны. Иначе обстоит дело в случае переходных элементов (см. стр. 62). У катионов переходных металлов -орбит обычно имеется больше, чем требуется для размещения всех их -электронов, и поэтому возмол ны различные размещения. В случае иона окисного железа (стр. 47) возможны размещения, соответствующие сохранению одного, трех или пяти неспаренных электронов. Действительно, простые соединения окисного железа оказываются парамагнитными, и в большинстве случаев измеренные значения восприимчивости согласуются с вычисленными для пяти неспаренных электронов. У других ионов переходных металлов измеренные парамагнитные моменты обычно указывают ка то, что число неспаренных электронов отвечает, как и в случае иона окисного железа, максимально возможному. [c.54]

Симметрия у четных и нечетных молекул, как легко убедиться, совершенно разная. [c.104]

У нечетных молекул типа гептана имеется плоскость симметрии, проходящая через центральный атом углерода, а концевые метильные группы направлены в одну и ту же сторону относительно оси молекулы (рис. 25). Углеродная цепочка с четным числом атомов углерода как, например, [c.104]

Катионы, образуемые окислами азота. Нечетные молекулы окиси азота N0 и двуокиси азота N02 могут отдавать один электрон и превращаться в устойчивые катионы. [c.307]

В последующих лекциях мы увидим, что описанное нами поведение N0 является в известном смысле все же уникальным и сильно отличается от поведения, например, взрывчатых окислов хлора. В сравнении с такими нечетными радикалами, как ОН или СН, нечетная молекула N0 является заметно более инертной в химическом смысле. Это сказывается уже в том, что квантовый выход при фотолизе N02 равен лишь 2, а при фотолизе Н2О он велик. [c.222]

ЧЕТНЫЕ И НЕЧЕТНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. ДИМЕРИЗАЦИЯ НЕЧЕТНЫХ РАДИКАЛОВ [c.115]

Нечетные молекулы Исходные вещества АЕ, ккал Четные молеку- лы Исходные вещества АЕ, ккал [c.117]

В среднем для молекул, содержащих четное число атомов углерода и, следовательно, нечетное число межатомных связей, на каждую связь приходится 151 ккал, а для молекул с нечетным числом атомов — 158 ккал. Разница в 7 ккал на связь и составляет то энергетическое преимущество, которое заставляет альтернировать четные и нечетные молекулы на графике их энергий. [c.321]

Рассматривая рис. 118, мы видим, что точки, отвечающие АЯ образования, лежат на двух самостоятельных линиях для двух последовательных серий все более насыщенных окислов, причем точки молекул, содержащих по два атома азота, лежат глубже точек нечетных молекул. [c.329]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Как уже было сказано, для ядер, имеющих полуцелый спин, полная волновая функция молекулы антисимметрична по отношению к обмену ядер местами. Так как для молекулы водорода На фэл симметрична по отношению к этому обмену, то ф может быть антисимметричной, когда 5 = О и вращательные уровни четные или же когда 5 = 1 и вращательные уровни нечетные. Молекулы Н2 с параллельными спинами протонов называют молекулами ортоводорода. Молекулы с анти-параллельной ориентацией ядерных спинов называют молекулами параводорода. Ортомодификацией молекул обычно называют ту, которая имеет больший статистический вес [481. [c.218]

Если подсчитать общее число внешних электронов в молекуле N0, то получается цифра 11 (5 у азота и 6 у кислорода). Так как валентная связь обычно осуществляется электронной нарой, последняя должна быть системой более устойчивой, чем неспарепиый электрон. Можно поэтому ожидать, что моле-)сулы с нечетным числом электронов ( нечетные молекулы) будут склонны к димер из а ции (т.е. попарному сочетанию). Как правило, это и наблюдается -уже при обычных условиях, К немногочисленным исключениям относится нитроксид, проявляющий заметные признаки димеризации по схеме NO -4- N0 v N2O2 лишь при очень низких температурах, [c.270]

А. Мюллер был выдающимся исследователем н-парафинов. Многие результаты его работ и его предположения впоследствии нашли подтверждение. Так, Ю. В. Мнюх [98] и А. И. Китайгородский [57] признают, что А. Мюллер [318] правильно указал на причину различий между четными и нечетными н-парафинами. Она кроется в структуре самой цепи. Подразумевая различную симметрию четных и нечетных молекул (хотя и не употребляя этого термина), он приходит к выводу, что если двигаться по оси с, то в кристалле нечетного парафина трансляционно-идентичной буцет каждая вторая молекула, в то время как у четного н-парафина последовательно связаны про- [c.14]

В этой связи рассмотрим упаковку концевых (метильных) групп цепочечных молекул. Как уже говорилось, расположение концевых групп относительно оси цепочки определяет геометрию четных и нечетных молекул и, соответственно, симметрию создаваемых ими плотнейших упаковок. Эффект влияния концевых групп иллюстрируется рис. 5, заимствованным из работы М. Г. Бродхарста [187]. Видно, что если цепочки из метиленовых групп СНз расположить вертикально, то упаковка юэнцевых групп окажется одинаково плотной как для четных (рис. 5, а), так и для нечетных (рис. 5, б) молекул. Если же цепочки расположить наклонно, то плотнейшая упаковка может выполняться лишь в случае четных цепочечных молекул (рис. 5, в). В случае нечетных молекул плотная упаковка не достигается (рис. 5, г). [c.22]

Параметры ромбичесюзй ячейки а=7.42, 6=4.96 и с=95.14 А. Структура двухслойная, пр. гр. P a2 , а не РЬст, как установлено для нечетных ромбических парафинов [377]. Это можно объяснить различной симметрией четных и нечетных молекул. [c.35]

Обращаем внимание также на то, что симметрия ромбической ячейки твердого раствора из четных триклинных компонентов или из компонентов смешанной четности, строго говоря, должна отличаться от симметрии ромбической ячейки твердого раствора из нечетных ромбических компонентов, так как сами четные и нечетные молекулы-компоненты имеют разную симметрию (см. рис. 2). Что касается симметрии подъячеек, то она будет ромбической, одинаковой в обоих случаях. Таким образом, обсуждаемое правило [98] может, по существу, распространяться только на бинарные системы из нечетных парафиновых гомологов. [c.52]

И. Дениколо и соавторы [211] отмечают, что не наблюдали у четных гомологов состояния несвободного вращения, то есть существования в фазе RI. Они считают, что это связано с более компактной упаковшй четных молекул в триклинной ячейке по сравнению с упаювкой нечетных молекул в ромбической ячейке это приводит к большей стабильности триклинной фазы в сравнении с ромбичесюй. [c.66]

А. Краевич и соавторы [203] использовали синхротронное излучение для изучения молекулярного беспорядка в четных н-парафи-нах с и=22,24 и 26. Они считают, что даже в высокотемпературной ротационной фазе A//четные и нечетные молекулы сохраняют слабые, но отчетливо разные особенности упаковки концевых групп. По мнению авторов [203], об этом свидетельствует зависимость межплоскостного расстояния d (A) ротационной фазы A/7 от номера и гомологов с 22 06. Эффект возможного продольного смещения молекул они не учитывали, так как не считали его значительным. [c.85]

В заключение напомним, что четные и нечетные молекулы н-па-рафинов имеют разную симметрию (см. раздел 1.2). Поэтому ромбические твердые растворы, имеющие в своем составе сравнительно небольшое количество примесных четных молекул, характеризуются такой же пространственной группой (Рсат), как и ромбические нечетные гомологи (например, С21Н44, С23Н48). Ромбические твердые растворы со сравнительно большой концентрацией примесных четных молекул, начиная с какого-то состава (индивидуального для каждой системы), в принципе могут характеризоваться другой пространственной группой. По порошковым данным эти ромбические фазы не различаются. [c.198]

Ниже 140 °С нечетные молекулы N02 связываются вместе, образуя бесцветный димер N204, который часто называют тетраоксидом азота [c.295]

Характерно, что многоатомные образования графита, кремния и германия не подвергаются полной диссоциации и в вакуумной искре, причем здесь сохраняется также повторяемость концентраций для четных и нечетных молекул, какая наблюдалась при использовании ячейки Кнудсена [14]. [c.34]

До сих пор предполагаемые рассуждения были безупречными. Но дальше Робинсон сделал логическую ошибку, которая привела его к неверному выводу. На первый взгляд все было как будто правильно если в случайном процессе встретятся два четных радикала, то новая молекула будет четной то же произойдет при рекомбинации двух нечетных радикалов (два нечетных числа в сумме дают четное). Если же встретятся Кчет и Кнеч, то получится нечетная молекула. Таким образом, имеется как будто два шанса против одного, что при случайной рекомбинации радикалов образуется четная молекула углеводорода. [c.129]

Двуокись хлора имеет нечет пую молекулу, т. е. молекулу, содержащую нечетпое число электронов. В 1916 г. Льюис отмечал, что нечетные молекулы (исключение составляют молекулы, содержащие переходные элементы), встречаются очень редко, обычно бывают окрашенными и всегда обладают парамагнитными свойствами. Любая из электронных структур, которую можно приписать двуокиси хлора, имеет один неспаренный электрон. Можно предположить, что этот неспаренный электрон резонирует между тремя атомами и электронная структура дюлекулы представляет собой резонансный гибрид [c.223]

Принцип зтот, до сих пор еще недостаточно исследованный, настойчиво проводился в курсе неорганической химии Д. И. Менделеевым. В дальнейшем изложении мы еще не раЗ вернемся к толкованию принципа, а пока скажем о нем следующее газообразные молекулы, содержащие в своем составе общее нечетное число атомов элементов нечетного порядкового номера (и, очевидно, нечетное число электронов), называют нечетными молекулами. Они обычно неустойчивы, так как образуются из свободных атомов с уменьшенным выделением энергии. Нечетные молекулы стремятся так или иначе изменить свой состав и обычно склонны к димеризации, т. е. к соединению двух одинаковых молекул в одну при этом получается молекула с четным числом атомов нечетного порядкового номера, т. е. четная молекула. Четные молекулы содержат четное число электронов. Мы видим, что при димеризации двух гидроксилов в одну молекулу перекиси водорода выделяется 52 ккал (в связи с этим уровень 2 (ОН) лежит выше уровня (Н2О2)). Молекулы НО и НО2 содержат по одному атому элемента нечетного номера (номер водорода — первый) и, кроме того, атомы четного элемента — кислорода (номер кислорода — восьмой). [c.118]

Молекулы, содержащие общее нечетное число периссадных атомов, т. е. нечетные молекулы, за редким исключением (N0, NO2, IO2), обычно недолго существуют в неизменном виде, их именуют поэтому часто особым термином, называя свободными радикалами. [c.118]

Эти обстоятельства и приводят к факту, парадоксальному на первый взгляд,—к устойчивости нечетных молекул N0 и НОг-большей, чем у четной молекулы N203. Конечно, если бы при соединении молекул N0 и N02 выделялось больше энергии, например столько, сколько выделяется при димеризации таких радикалов, как СНз или СНг, выигрыш потенциальной энергии -был бы достаточен для конмутации нечетных молекул N0 и N02 и образования устойчивого при сравнительно высоких температурах ЙгОз. [c.344]

При ко.м атно1 темг ературе СЮ. представляет собо желтова ый 1аз с симметричной структурой, длина связи С1—О Г49 и угол 0-С1-0 И7. Следует за.метить, что СЮ состоит из нечетных молекул. Вообще двуокис , хлора не проявляет заметной склотюсти к ди.меризации, возможно, потому, что электрон. менее локализован у [c.426]

Отметим, что все соединения галогенов между собой являются соединениями типа ХХ , где п — нечетное число, а X —всегда более легкий галоген. Так как всегда нечетное число, то образующиеся соединения всегда диа.магнитны с валентными электронами либо в виде обобщенных, либо в виде неподеленных пар. Это вполне естественно вследствие редкости и неустойчивости нечетных молекул вообще, и надо полагать, что новые межгалогенные соединения, если их удастся получить, будут также содержать в. молекуле четное число атомов. Тройные межгалогенные соедииения не известны, хотя и предпринимались попытки получить их. Это обусловлено, вероятно, тем, что любые тройные соединения легко вступают в реакции перераспределения и при этом образуются более устойчивые бинарные соединения и (или) галогены в свободном виде. Другие общие закономерности показали, что устойчивость соединений с высокилш значениями п растет, если у X увеличивается, а у X уменьшается порядковый номер. [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология