Межгалогенные соединения

Все межгалогенные соединения благодаря различию электроотрицательности составляющих их атомов имеют полярную связь, причем отрицательный полюс лежит в области более легкого галогена. При большом различии электроотрицательности фтора и брома (Л = 1,02) относительно высокая устойчивость, фторидов вполне понятна. Соединения брома с соседними галогенами значительно менее стабильны, причем широко используемый в анализе ВгС1 (А = 0,20) кипит с разложением, а при 25° С диссоциирует в парах на 43% константа равновесия реакции Вг2 -Н 12 2 2 ВгС1 равна 8,01 [823]. Соединение 1Вг (А = 0,30) несколько более устойчиво, но и оно при той же температуре диссоциирует на 9%. Естественно, что физико-химические свойства подобных соединений будут относиться не к индивидуальным веществам, а к их смесям со свободными галогенами, если в условиях определения наблюдается диссоциация. [c.24]

На основе алюминийорганических соединений разработана и другая каталитическая система, позволяющая получать высокомолекулярный полиизобутилен и бутилкаучук при более высоких температурах (—35Ч--50°С) [17, 18]. Компонентами каталитической системы являются диалкилалюминийгалогениды и галогены или межгалогенные соединения. При применении диэтилалюминийхлорида галогены по их эффективности можно расположить в ряд [c.331]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Межгалогенные соединения — сильные окислители. Почти все эле.менты периодической системы окисляются ими до смешанных галогенидов. [c.502]

Рассмотрим теперь межгалогенные соединения. [c.482]

Рис. в.27. Свободная энтальпия образования газообразных межгалогенных соединений из газообразных галогенов и их энергии диссоциации (шкала [c.502]

Составьте таблицу свойств межгалогенных соединений. [c.512]

СВОЙСТВА МЕЖГАЛОГЕННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.10]

Строение межгалогенных соединений. Длины связей в молекулах XX (газообразное состояние) приведены в табл. 9.4. В кристаллическом а-1С1 [1] (среднее расстояние I—С1 2,40 А) молекулы образуют зигзагообразные цепи за счет довольно сильных межмолекулярных взаимодействий типа 1—1 (3,08 А) [c.64]

Межгалс генные соедннения подвержены гидролизу, в результате которого образуются стабильные в водных растворах соединения, содержащие галогены в степенях окисления, представленных в межгалогенном соединении, например [c.482]

Соединения I I и I I3 играют определенную роль в количественном анализе. Эти полярные молекулярные вещества построены таким образом, что более тяжелый атом координирует вокруг себя более легкие атомы. Всегда нечетное число атомов в молекуле увеличивается при увеличении соотнощения радиусов НболЩмлл- Так, атом иода может соединяться с семью атомами фтора, но лишь с одним атомом брома. Бром может координировать самое больщое пять атомов другого галогена. Данные по устойчивости межгалогенных соединений, представленные на рис. В.27, дают информацию и о прочности связей в их молекулах. Геометрию молекул можно предсказать исходя из ее электронной конфигурации и типа связей. [c.501]

Полярные ковалентные связи в молекулах IFs и ВгРз очень прочные, а свободные электронные пары расположены достаточно симметрично. С термодинамической точки зрения диспропорционирование, несмотря на отрицательные значения АС°обр для IF и ВгР, объясняется тем, что значения AG°o6p для IP5 и ВгРз еще более отрицательны. Аналогичные соотношения выполняются и для энергий диссоциации (рис. В.27). Молекула ВгР устойчивее, чем молекула IF, поскольку в первой возможно участие ря— ге-связывания. Сравнение устойчивости различных межгалогенных соединений типа АВ, АВз, ABs и IF7 между собой, а также с неполярными молекулярными веществами типа А—А и В—В можно провести, используя рис. В.27. [c.501]

Межгалогениые соединения. IF- -0,22-10 Кл-м, красный порошок, [c.470]

По реакц. способности И. уступает F2, lj и Вг2. Со мн. в-вами (С, N2, О2, S, Se) непосредственно не взаимод., с Н2, Si и мн. металлами реагирует только при повыш. т-рах. Из неметаллов И. легко взаимод. с Р и As, образуя иодиды, а также с др. галогенами, давая межгалогенные соединения, напр. IF5, I I3, 1Вг. Металлы из-за образования на пов-сти защитной пленки иодида энергично реагируют с И. только в присут. влаги. Ti, Та и их сплавы, Ag и, в меньшей степени, РЬ стойки к действию влажного И. В водных р-рах щелочей и карбонатов идут р-ции [c.252]

См. также Галоген-фториды, Межгалогенные соединения, Полигалогениды и псемогалопениды 3/576 как нонофоры 4/372 как кристаллофосфоры 2/1061 как минералы. 3/165, 166 как оптические материалы 2/1072 как растворители 4/359 металлов 1/137, 1193, 1194 2/641, [c.574]

Бром образует со всеми галогенами соединения типа 1 1 а со фтором, кроме того, получены ВгРз, ВгРа и ВгР7[760]. Физико-химические свойства ряда межгалогенных соединений и важного для химического анализа бромциана приведены в табл. 5. [c.24]

В водных растворах ВгС1 более устойчив, но гомолитическая диссоциация может сосуществовать здесь с гетеролизом связи, приводящим к образованию ионов. Именно потому в воде и в других средах с высокой диэлектрической проницаемостью межгалогенные соединения проводят электрический ток и проявляют способность к участию в реакциях ионного тина. Процесс элект- [c.24]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.317 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.2 , c.63 ]

Аналитическая химия брома (1980) -- [ c.0 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.2 , c.63 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.317 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.123 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.321 , c.350 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология