Восстановление кислорода на неблагородных металлах

В том случае, когда раствор содержит какой-либо окислитель и восстановитель, добавляется ток реакции окисления и восстановления, поэтому эффективность использования тока становится не более 100 % (при добавлении тока реакции восстановления). Возможны случаи, когда эта величина превышает 100 % (при добавлении тока реакции окисления). Следовательно, необходимо, насколько это возможно, удалять из раствора Окислители и восстановители. Растворенный кислород выступает в роли окислителя. Если пленка обладает неэлектронной проводимостью (алюминий, тантал и другие металлы), реакция окисления и восстановления не развивается, поэтому проблемы не возникает. Следует обратить внимание на то обстоятельство, что ионы водорода выступают в качестве окислителя по отношению к неблагородным металлам (железо, хром, титан, цирконий и др.), причем при потенциале, более благородном, чем потенциалы водородного электрода, такая проблема отсутствует. [c.194]

Изучение восстановления кислорода на неблагородных металлах, что наиболее интересно в отношении коррозии, затруднено тем, что при поляризации, катодной относительно металл все же [c.150]

Восстановление кислорода на неблагородных металлах [c.157]

Исследование электрохимической кинетики восстановления кислорода на неблагородных металлах практически невозможно ввиду осложнений, вызываемых окислением самого металла катода (см. рис. IV,10 й IV,11). Однако большая важность этого вопроса породила многочисленные исследования катодного поведения различных металлов и сплавов в присутствии растворенного кислорода. [c.157]

Практически определение состоит из следующих операций 1. Установление требуемого значения pH анализируемого раствора при помощи буферных смесей. 2. Удаление кислорода из анализируемого раствора, так как используемый для восстановления неблагородный металл в амальгаме может окисляться кислородом. 3. Прибавление амальгамы, которая затем должна реагировать с анализируемым раствором. 4. Удаление амальгамы после [c.131]

Введение небольшого количества благородного металла в неблагородный металл, например в нержавеющую сталь или титан, может привести к возникновению центров низкого перенапряжения катодного восстановления растворенного кислорода или ионов водорода. Это позволяет получить большие токи и, следовательно, более положительные потенциалы в анодной области, что в некоторых условиях способствует пассивации [27]. Такой эффект был продемонстрирован для нержавеющих сталей [28], но иа практике он не применяется, так как в других условиях добавки благородного металла могут ускорять коррозию [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология