Окислители нормальные растворы

Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей [c.157]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Пример 1.2. Сколько граммов химически чистого препарата перманганата калия нужно взять, чтобы получить 2 дм нормального раствора перманганата как окислителя [c.12]

Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, которые погружены в нормальные растворы их солей Составьте схему соответствующего гальванического элемента. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения ДО°298, укажите, молено ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе [c.158]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

Окислительно восстановительные грамм-эквиваленты. Для случая окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и соответственно восстановительных) грамм-эквивалентов на [c.294]

Нормальный раствор (1 н.) окислителя содержит 1 г-зкв этого вещества в 1 у> раствора. Нормальный раствор (1 н.) восстановителя содержит 1 г-экв его в I л раствора. [c.296]

Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей. Как уже сказано, эквиваленты элементов и их соединений определяются характером химических реакций, в которых они участвуют. Для одного и того же элемента или соединения в зависимости от типа реакции значение эквивалента может быть различным. Это положение относится и к веществам, участвующим в окислительновосстановительных реакциях. Так, HI окисляется солями железа(III) до элементарного иода по реакции [c.199]

Эквивалентная концентрация (нормальность) раствора окислителя или восстановителя также определяется числом эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. [c.200]

Пример 11.2. Какова будет нормальность раствора перманганата как окислителя в кислой среде, если одну десятую часть моля КМпО ( /юХ 158,03 г) растворить в воде и довести объем до 1 л [c.313]

Нормальную концентрацию раствора тиосульфата натрия можно установить по навеске химически чистого иода. Однако получение его сублимацией затруднительно. Обычно ее устанавливают по перманганату или дихромату калия и другим окислителям. Нормальную концентрацию раствора иода устанавливают по титрованному раствору тиосульфата натрия. [c.315]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей. Раствор окислителя или восстановителя, содержащий один грамм-эквивалентный вес в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 к.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.209]

Двуокись хлора является довольно сильным окислителем (нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы СЮг -Ь е СЮг" равняется +0,936 в [3]). На этом свойстве основано использование белильных растворов двуокиси хлора в целлюлозно-бумажной промыщленности. Сообщая высокую степень белизны целлюлозе, двуокись хлора почти не ухудшает ее механических свойств [1]. [c.256]

Нормальные растворы. Раствор окислителя или восстановителя называется нормальным, если в 1 л его содержится количество вещества, равное его молекулярному весу, поделенному на число электронов, которые одна его молекула присоединяет или отдает в соответствующей реакции. [c.551]

В ходе реакции окисления — восстановления число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, присоединенных к окислителю, следовательно, растворы одинаковой нормальности реагируют друг с другом в одинаковых объемах. Это упрощает расчет результатов анализов. [c.551]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей [c.461]

Раствор окислителя или восстановителя, содержащий грамм-эквивалент в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 м.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.461]

Vj—объем раствора соли Мора, израсходованной на титрование избытка окислителя, мл а—соотношение между растворами соли Мора и окислителя N—нормальность раствора окислителя [c.142]

Найдено, что нормальность раствора перманганата по оксалату нат рия в кислом растворе равна 0,0913. Затем перманганат применили в качеств окислителя для определения марганца по методу Фольгарда [c.412]

Нормальность раствора бихромата калия как окислителя равна 0,1011. Сколько миллилитров раствора бихромата калия нужно прибавить для полного осаждения бария из навески хлористого бария в 0,5000 г [c.121]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Нормальность раствора HNO3 как кислоты равна 0,1121 найти ее нормальность как окислителя в реакции восстановления до N0. [c.116]

При работах с окислителями н восстановителями удобно пользоваться нх нормальными концентрациями. Под нормальным раствором окислителя нли восстановителя понимают раствор, содержащий в лнтре один окислительный 8 к в и в а л е н т, т. е. часть моля, отвечающую одному присоединяемому или отдаваемому каждой молекулой электрону. Например, при применении в качестве окислителя НСЮз, восстанавливающейся до НС1, валентность хлора изменяется от +5 до —1, т.е. один его атом (а следовательно, и одна молекула НСЮз) присоединяет 6 электронов. Поэтому нормальный раствор НСЮз как окислителя, будет содержать в литре Vg моля (а как кислоты — один моль). Все обозначения концентраций остаются такими же, как и ири нормальных растворах кислот и основании (V 5). [c.214]

Имеется в виду раствор КМп04 как окислитель, а не как осадитель. Нормальный раствор пермангаяата калия как осадителя содержал бы в 1. 1 моль соли. Так как две молекулы КМп04 в кислом растворе отдают на окисление пять атомов кислорода, эквивалентных 10 атомам водорода, то [c.102]

В качестве окислителя применяют раствор персульфата аммония, нормальный окислительный потенциал которого ( о+2,01 в) превышает нормальный окислительный потенциал пары Мп04/Мп в кислой среде ( + 1,51 в). Реакция протекает в присутствии катализатора (AgNOg) и при нагревании [c.392]

Нормальность окислителей и восстановителей. Под нормальным раствором этих окисляющих и восстановляюших веществ не следует понимать, согласно прежнему определению, раствор, содержащий один эквивалент металла или водорода, который входит в состав соединения, но следует разуметь такой раствор, 1 л которого содержит столько окислителя или восстановителя, что он в состоянии присоединить или отдать один эквивалент = V2 2 атома кислорода. [c.126]

В качестве стандартного электрода сравнения нри электрохимических исследованиях выбран нормальный водородный электрод НВЭ, который устроен следующим образом. Электрод из платинированной платины погружен в нормальный раствор кислоты (концентрация ионов Н+ равна 1 г-поп/л), через раствор продувается водород под давлением в 9,81-10 Па. Пузырьки водорода адсорбируются на пластине, образуя как бы - водородную пластинку, которая подобно металлу обменивает с раствором положительные ионы. Водородный электрод полностью обратим, т. е. остается неизменным независимо от того, как будет работать такой электрод при включении в цепь в качестве восстановителя (отдает электроны) или окислителя (принимает электроны). Равновесный водородный электрод при активности ионов водорода в растворе, равной единице (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном 9,81 X ХЮ Па, принят за эталон, по отношению к которому измеряют или подсчитывают значения всех остальных электродных Ботенциалов. [c.25]

Какова нормальность раствора HNO3 как окислителя, если нормальность раствора как кислоты равна 0,1009 [c.120]