Связь, валентное усилие электростатическое

Таблица 7.15. Электростатические валентные усилия связей М—О

С другой стороны, некоторые авторы утверждают, что вариации межатомных расстояний катион—анион в силикатах можно объяснить на основе локального баланса зарядов, оправдывая существование ионной модели связи в таких силикатах, как пироксены и амфиболы [92]. Баур [93], основываясь на правиле электростатической валентности Полинга, показал, что для 5104-тетраэдров силикатов существует простое соотношение между длиной связи и усилием связи, получаемым данным анионом от окружающих его катионов. [c.236]

Второе положение, известное под названием электростатического правила валентности, таково общее усилие всех валентных связей, действующих на какой-либо анион, со стороны всех тех катионов, в многогранниках которых участвует данный анион, стремится уравновесить заряд этого аниона. [c.25]

Второе правило постулирует, что заряды по возможности нейтрализуются локально. В более точной форме этот принцип выражается через понятие электростатического валентного усилия связи и формулируется следующим образом. Если катион с зарядом +2( окружен п аниона.ми, усилие связей катиона с его соседним анионом равно г/л. В координационном откаэдре MgOa валентное усилие связи Mg—О равно /з в октаэдре А10 усилие связи А —О равно 2- Если 0 образует часть некоторого координационного полиэдра, сумма валентных усилий связей, сходящихся на О , должна быть равной 2 — численному значению заряда аниона. Если катион окружен различными количествами неэквивалентных анионов на неодинаковых рас- [c.392]

Формулируя это более определенно, можно сказать, что заряд каждого атома О в оксоионе должен быть равен или превышать заряд катиона, деленный на его КЧ (электростатическое валентное усилие связей М—О). Эти величины (табл. 7.15) [c.399]

Выще было показано, что ионы ХОз вообще не могут скомпенсировать электростатические валентные усилия связей 8-ко-ординированного иона 1А + без перераспределения анионного заряда и поэтому проявляют себя либо как бидентатные, либо как мостиковые лиганды. Для такого иона, как 304 ", возможные типы поведения более многообразны и хорощо иллюстрируются структурами 2г(804)2 и его гидратов. Это соединение [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология