Правило электростатической валентности

Второе правило, носящее название правила электростатической валентности, гласит, что в устойчивой ионной структуре валентность каждого аниона точно или приблизительно равна сумме валентных усилий этого аниона с соседними с ним катионами. Под валентным усилием подразумевается дробь 2 К, где Z — валентность катиона, а К — его координационное число. [c.328]

Правило II правило электростатической валентности). В устойчивой Координационной ионной- структуре сумма сил электростатика [c.298]

Правило электростатической валентности [c.543]

Правило электростатической валентности Полинга позволяет рассчитывать валентные усилия катиона 2м/пм и аниона 2а/пд, избыточный заряд комплексной группировки в целом г = — [c.166]

В структурном отношении силлиманит сходен с амфиболами (см. ниже), с которыми его сближает наличие волокнистой микроструктуры. В структуре силлиманита правило электростатической валентности выдерживается не строго. [c.65]

Применение правила электростатической валентности Паулинга, в соответствии с которым валентность алюминия + 3 распределяется между шестью кислородно-алюминиевыми связями, приводит к тому, что водороды в молекуле координированной воды оказываются подвижными и что образуется кислота типа Бренстеда. Подобная же структура, содержащая магний с координационным числом 4 в магниевосиликатных катализаторах или цирконий с координационным числом 6 в силикатных катализаторах, тоже будет представлять собой относительно сильную кислоту типа Бренстеда. [c.26]

Таким образом, правило электростатической валентности выдерживается, поскольку каждый ион кислорода одну валентность расходует на связь с ионом кремния, а на связь с каждым ионом магния остается 7з валентности. [c.173]

При превышении концентрации ассоциатов какой-то определенной величины различить индивидуальные ассоциаты невозможно. Они становятся взаимосвязанными и образуют сеть, пронизывающую весь кристалл. Хотя вследствие этого состояние системы не удается описать с помощью простой статистики, все же рассуждения, относящиеся к зарядам, остаются в силе. В этой ситуации оказывается уже недостаточным поддерживать электронейтральность кристалла в целом, но необходимо выполнять условия электронейтральности для более локальных участков. Отсюда вытекает сформулированное Полингом и Брэггом правило построения смешанных кристаллов (правило электростатической валентности) [29] если в структуре имеются катионы разных типов (С ), окруженные количеством анионов, равным у,-, и валентности катионов и анионов равны соответственно "Сг и 2а, то [c.521]

Ряд правил был сформулирован Брэггом [7] и Паулингом 32]. Из них наиболее важным является правило локальной нейтрализации электрического заряда (правило электростатической валентности). Рассмотрим анион с зарядом — (индекс О принят для величин, относящихся к аниону за единицу принят заряд электрона). Этот ион находится вблизи от катионов величины, относящиеся к катионам, будут обозначаться индексом I, Пусть координационное число катиона и заряд 2,- тогда можно считать, что он делит с каждым анионом одну п,-тую часть своего заряда, [c.311]

Правило электростатической валентности.) В устойчивых структурах комплексных соединений число валентных связей, образуемых анионом с ближайшими катионами, равно заряду аниона. Другими словами, каждый ион стремится окружить себя ионами противоположного знака так, чтобы локальный электрический заряд был равен нулю. [c.148]

Возможно, что координационные числа более изменчивы в жидкости или аморфной структуре (которую можно рассматривать как переохлажденную жидкость), чем в кристаллической. Уэйл [121] также обратил внимание на то, что координационное число и симметрия могут изменяться в большей степени на поверхности твердого вещества, чем внутри кристаллов. Например, на поверхности, координационное число алюминия может равняться пяти. Однако в отношении твердых тел с ионной решеткой можно применить более общие правила [122]. Среди этих правил имеется правило электростатической валентности и общее правило, заключающееся в том, что структуры, имеющие общие ребра или грани между координационными многогранниками, менее устойчивы, чем структуры, в которых координационные многогранники имеют только общие углы. Во многих кристаллических окисях, построенных из небольших катионов, расположение атомов кислорода почти соответствует плотно упакованным шарам (например окись алюминия и шпинели). В таких структурах объем, приходящийся на грамм-атом кислорода, находится в пределах от 8,5 до 10,5 см . Для окисей, построенных [c.61]

Ранее указывалось, что решетка алюмосиликатов состоит из тетраэдров, связанных отдельными углами. Эти тетраэдры, содержа-ш ие алюминий и связанные своими углами с тетраэдрической окисью, кремния, требуют наличия около них положительного заряда для сохранения локальной электронейтральности. Правило электростатической валентности заключается в том, что каждый из атомов кислорода, связывающий тетраэдрически координированный ион алюминия, получает от алюминия /4 электростатической энергии связи. [c.63]

При рассмотрении комбинаций групаы [Si04] с группами [MeOj ], окружающими катионы в силикатных структурах, следует учитывать стереометрические правила и Правило электростатической валентности, выведенные Паулингом . Они представляют весьма важный критерий правильности построения гипотетических кристал- [c.26]

Правило электростатической валентности. В устойчивой координационной структуре электростатические заряды каждого аниона компенсируются электростатической, т. е. валентной, прочностью связи каждого катиона, связанного с анионами. При этом предполагается, что катионы находятся в центрах полиэдров, вершины и ребра которых заняты анионами. Ярким примером служит оливин, в структуре которого каждый кислородный- анион О - находится в общих вершинах групп —тетраэдрической [5Ю4] и октаэдрической [МдОе] одна валентность центрального катиона 51 + и одна валентность цеит-рального катиона связывают один анион О в [c.26]

На границе этих слоев имеются анионы, не принадлежащие ни к одной из групп 5104 сии находятся в соседстве с тремя ионами Мд + в комплексах MgOs. Правило электростатической валентности будет удовлетворено, если эти три катиона Mg + свяжут анион с [c.28]

Для кристаллической структуры топаза А12[(0Н,Р)2/(5104)] характерна комбинация тетраэдров [5104] и октаэдрических групп [А1 (ОН,Р)г04]. Тетраэдры не имеют общих верщин, октаэдры же соединены друг с другом веригинами каждая из четырех вершии, кроме того, соединена с одним тетраэдром (фиг. 20). Октаэдры, далее, связаны общими ребрами из двух кислородных ионов в цепочки, расположенные параллельно оси. Кислород, фтор и ион гидроксила правильно чередуются параллельно (010) в плотнейщих гексагональных упаковках щаров. Правило электростатической валентности строго соблюдается, так как ион кислорода связан с одним ионом кремния и двумя ионами алюминия из групп [5Ю4] и [А1(0Н,Р)204], а каждый ион гидроксила или фтора — с двумя ионами алюминия. [c.31]

Гранаты при классификации присоединяют к структурам с изолированными группами [8104]. В частности, в гроссуляре СазА12[8Ю4]з группы [8104] образуют дискретные единицы. Они соединены с октаэдрами [АЮб] всеми, вершинами. Кроме того, обе группы свя-з ань и ном кальция в координации [СаОе]. На структурной схеме (фиг. 21) отчетливо показано, каким образом i+4 иона кислорода координированы друг с другом в двух бисфеноидальных полиэдрах, проникающих друг в друга. Правило электростатической валентности удовлетворяется связью каждого иона кислорода с од- [c.31]

Для титанита СаТ1 [0/5104] характерны комбинации полиэдров [8104], [ТЮб] и [СаО ]. Комплекс [СаО ] может получиться из обычной группы [ aOs] при замене одного иона кислорода тетраэдром [5Ю4],. одно ребро которого обращено к иону кальция (фиг. 22). Одно из ребер полиэдра [СаО ] становится, таким образом, общим ребром с этой группой [5104], другие четыре ребра обобществляются с соседними октаэдрами [1Юб], а бдижайшие группы [СаОт] комбинируются с ними по двум ребрам. Кроме этого, имеется только контакт вершин полиэдров. Правило электростатической, валентности не удовлетворяется для одного типа кислородных ионов при вычислении получено только 1,6 валентностей. Условие применения этого правила, однако, улучшается, если катион Ре + замещает титан ТИ+ и если одновременно кислород замещен гидроксилом. [c.31]

И образуют плоские сетки, параллельные базальной плоскости и соединенные кольцами [51зОэ]. Правило электростатической валентности соблюдается точно, главным образом для тех кислородных ионов, в которых сходятся вершины одного тетраэдра, одного октаэдра титана и одной призмы бария ( +1.. 1+1. [c.34]

Весьма простым представителем такого сетчатого типа оказывается эвклаз А1 [Ве8Ю40Н], хотя его можно рассматривать и как сложный бериллосиликат в нем тетраэдры [8Ю4] и аналогичные группы [ВеОзОН] комбинируются в сетки, связанные одна с другой октаэдрами [АЮбОН]. Слабое сцепление в структуре, как следствие небольшого числа связей Ве—О, представленных в проекции на фиг. 42, выражается в совершенной спайности минерала. Правило электростатической валентности полностью удовлетворяется. [c.41]

Структура андалузита, близкая к дистеновой, отличается от последней тем, что с изолированными группами [8104] и цепочками [АЮб] здесь сочетаются ионы алюминия в редкой координации [АЮ, ] (рис. 23). Правило электростатической валентности выдерживается не строго для отдельных положений ионов кислорода значения валентности лежат в пределах от 1,6 до 2,2. [c.31]

Проверьте правило электростатической валентности ( 16.7) в случае BPOj для В и Р. [c.348]

Смотреть страницы где упоминается термин Правило электростатической валентности: [c.329] [c.91] [c.27] [c.28] [c.28] [c.29] [c.30] [c.31] [c.33] [c.33] [c.33] [c.35] [c.36] [c.40] [c.42] [c.42] [c.43] [c.49] [c.56] [c.299] [c.30] [c.30] [c.64] [c.65] [c.348]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология