Расстояние межатомное

Было предпринято много попыток установить связь между перенапряжением водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако это наблюдение нельзя рассматривать даже как приближенное правило. Бонгоффер (1924) нашел, что чем выше каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации атомарного водорода, тем ниже на нем перенапряжение водорода [c.399]

По характеру межатомных (межионных) расстояний в кристаллах различают островные, цепные, слоистые и координационные структуры. [c.103]

Определение межатомного расстояния С—N по вращательно-колебательно электронному спектру [c.70]

До середины 50-х годов основным результатом рентгеноструктурного анализа была таблица координат максимумов электронной плотности. Сопоставление этих данных с результатами электронографических и нейтронографических исследований показало, что положение таких максимумов несущественно отличается от среднего положения ядер. Последнее дало основание называть координаты максимумов электронной плотности координатами атомов , а соответствующие расстояния — межатомными расстояниями . Совокупность атомных координат представляет собой стати--ческую модель кристаллической структуры. [c.149]

Давление при соударении должно быть -больше некоторой критической величины Р >Р р ), то есть определяется минимальное давление, необходимое для разрушения окисных пленок на поверхности металлов и сближения их на расстояния межатомного взаимодействия. [c.6]

Для этого комплекса с плоской конфигурацией были получены следующие межатомные расстояния Н — Н = 0,97 А, I—1=2,95 А и Н—1 = 1,75 А. При этом использовались известные межатомные расстояния в Нг и 1о, [c.255]

Процесс рекристаллизации осуществляется одновременно с усадкой и другими явлениями процесса спекания и в значительной степени зависит от них. Особенно зависит от усадки межчастичная собирательная рекристаллизация, которая не может протекать без сближения частиц на расстояния межатомного взаимодействия. Роль межчастичной собирательной рекристаллизации в процессе спекания сводится к тому, что она завершает перестройку структуры, полученную в процессе прессования порошка. [c.254]

Межатомные расстояния в некоторых многоатомных молекулах, обладающих тетраэдрической структурой [c.475]

Повышение кратности связи приводит к упрочнению межатомной связи и уменьшению межъядерного расстояния (длины связи). Так, [c.77]

В классической стереохимии при рассмотрении расположения атомов в пространстве принимались во внимание только межатомные расстояния и валентные углы. Уже это позволило понять многие особенности поведения молекул, в первую очередь циклических и оптически деятельных. В основу конформационных представлений положен установленный экспериментально факт, что пространственные взаимоотношения между непосредственно не связанными друг с другом нейтральными атомами определяются не столько их объемами, зависящими от атомных радиусов, сколько эффективными, или ван-дер-ваальсовыми, объемами. Эти объемы, получившие в последние годы название конформационных, гораздо больше атомных (например, атомный радиус водорода равен 0,030 нм, а конформационный — 0,120 нм), и именно ими определяется относительное расположение в пространстве отдельных частей молекул, если только на их взаимоотношениях не сказываются какие-либо другие еще более сильные взаимодействия. В частности, пространственное расположение атомов в молекулах алканов и циклоалканов определяется преимущественно конформационными объемами близлежащих, нп друг с другом не связанных атомов водорода. При сближении этих атомов на расстояния, несколько превышающие сумму их ван-дер-ваальсовых радиусов, между ними возникают силы отталкивания. Когда расстояния между несвязанными атомами равны или близки к этой сумме, силы отталкивания резко возрастают. Дальнейшее сближение или перекрывание ван-дер-ваальсовых радиусов может привести к неустойчивости молекулы и даже к ее разрушению. Под влиянием сил отталкивания все атомы водорода в молекуле стремятся расположиться как можно дальше друг от друга. [c.15]

Энергия квантованных уровней молекулы зависит от таких ее структурных параметров, как симметрия, силы связи между атомами, межатомные расстояния и массы атомов. Поэтому детальное исследование энергетиче- [c.292]

Когда атом 2 находится далеко от молекулы ХУ (верхний левый угол диаграммы), потенциальная энергия системы из трех атомов в основном зависит от межатомного расстояния Гх-у и эта зависимость может быть описана кривой потенциальной энергии двухатомной молекулы ХУ, показанной в верхней части диаграммы. По мере сближения атомов 2 и У начинает [c.140]

Эти исследования — наглядный пример использования стереохимических представлений в катализе. Они свидетельствуют о возможности существования на поверхности катализаторов наборов активных центров, оптимальных для катализа определенных молекул благодаря соответствию межатомных расстояний и углов кристаллической решетки катализатора и аналогичных параметров молекул субстрата. Естественно, что увеличение или уменьшение параметров решетки приведет к изменению геометрии активных центров, а следовательно, к росту или уменьшению скорости реакции в зависимости от улучшения или ухудшения соответствия между реакционным индексом молекулы субстрата и активным центром. Позднее различие каталитической активности гладкой поверхности металлических катализаторов, ступенчатых структур, выступов и пиков на ней наглядно продемонстрировал Соморджай (см. разд. У.5). Приведенные данные являются также серьезными доводами против представлений о гидрировании вдали от поверхности катализатора [15]. Следует также специально подчеркнуть, что представления о существовании на поверхности катализатора оптимальных активных центров получили подтверждение при изучении гидрогенолиза оптически активных соединений [16—20]. [c.13]

При внимательном рассмотрении рис. V, 1 можно убедиться, что наиболее вероятное состояние системы (при изменении межатомных расстояний гх-у и Гу-г) проходит по некоторой энергетической ложбине , переходит через перевальную точку и по другой ложбине скатывается к конечному состоянию. Эта совокупность наиболее вероятных состояний системы носит название пути реакции (показан на рис. V, 1 жирной пунктирной линией). [c.141]

Рассмотрим колебания в трехатомной линейной молекуле. Такие молекулы имеют четыре степени свободы колебательного движения (рис. II). Прн колебании V, и изменяется только межатомное расстояние. [c.19]

Работа является продолжением работ 8, 9 и 11. На основании экспериментально определенных значений межатомного расстояния [c.70]

Молекула ХУ< Межатомное, расстояние, А Х-У [c.475]

Так как получить экспериментальные свидетельства о реальных перемещениях частиц в процессе превращения не представляется возможным, то о характере таких перемещений делаются различные предположения, лежащие в основе существующих теорий кристаллографии мартенситных превращений. Некоторое время считалось, что деформация исходной решетки при мартенситном превращении однородна в пределах кристалла. Однако Гренингер и Трояно [27] показали, что однородная деформация не может полностью описать действительных атомных перемещений, так как смещения на расстояния межатомного порядка недостаточны для макроскопического изменения формы претерпевших превращение участков. Это макроскопическое изменение формы при экспериментальном изучении проявляется в образовании рельефа на предварительно отполированной поверхности кристалла исходной фазы. [c.325]

Вследствие кратности связи межатомное расстояние вО2 (0,1207 нм) леньше длины одинарной связи О — О (0,148 нм). По этой же причине молекула О2 весьма устойчива, ее энергия диссоциации равна 494 <Дж/моль (к = 1140 Н/м), в то время как энергия одинарной связи [c.310]

Межатомное расстояние йуо в ванадильной группировке составляет 0,167 нм, тогда как расстояние ( у-она = 0,23 нм. [c.543]

Оз, Ке) [86]. Многочисленными исследованиями показано, что перечисленные выше металлы, имеющие гране-центрированную кубическую или гексагональную решетку с межатомными расстояниями от 0,249 нм (для N1) до 0,277 нм (для Р1), действительно являются катализаторами гидрирования — дегидрирования. При плоскостной адсорбции ароматическое кольцо, согласно мультиплетной теории, не покидает активный центр, пока не присоединит (сразу или один за другим) все шесть атомов водорода. При этом вопрос об образовании транс-заме-щенных циклогексанов остается открытым. [c.48]

В работе Паала и Тетени [251] рассмотрена активность ряда металлов в реакциях гидрогенолиза метилциклопентана и 3-метилпентана и Сз-дегидроциклизации последнего. Изученные металлы разделены авторами на две группы КН, Рс1, 1г и Р1, на которых происходит однократный разрыв молекулы, и Со, N1, Си, Ки, Ад, Ке и Оз, на которых идет фрагментация исходной молекулы на несколько частей. В работе обсуждается также корреляция активности металлов первой группы с геометрией их поверхности (гранецентрированная решетка с межатомными расстояниями 0,269—0,277 нм). [c.169]

При общей обработке данных нельзя воспользоваться теми упрощениями, которые возможны благодаря симметрии молекулы. Химическая интуиция говорит о том, что большинство силовых постоянных фактически должны равняться нулю, так как в молекуле существет ны только те межатомные силы, которые сохраняют постоянными расстояния между двумя атомами, соединенными химической связью, и углы меноду связями одного атома. Поэтому почти во всех случаях используется простое выражение, называемое потенциальной функцией валентных сил, для которого внутренними координатами являются изменение длины связи и угла между связями. [c.298]

В результате исследования вращательной структуры полос могут быть получены данные о симметрии молекулы. Например, простая тонкая структура вращательно-колебательных полос ацетилена свидетельствует о том, что молекула ацетилена является линейной. Кроме того, в простых молекулах по расстояниям между вращательными ли1шями могут быть определены мпмс ггы инерции, а отсюда может быть получено и межатомное расстояние, если в молекуле, например метана, имеется только одно такое расстояние. Когда в молекуле имеются два различных межатомных расстояния, как в ацетилене, для определения межатомных расстояний необходимо исследовать спектр поглощения двух изотопических форм (в данном случае С2Н2 и СаНО). Это позволяет найти два значения момента инерции, на основании которых могут быть вычислены необходимые расстояния. [c.307]

Реакционная способность три- и тетрасульфидных связей в 10 больше, чем дисульфидных, а энергия диссоциации соответственно в два раза меньше [13, 14]. Кроме того, связи в тетрасульфиде неравноценны, так как межатомное расстояние центральной связи больше, чем соответствующее расстояние у крайних связей. [c.555]

Отсюда экспериментально может быть найдена молекулярная константа — момент ннерцин. Зная массы атомов, по уравнению (1,4) можно рассчитать другую молекулярную константу — межатомное расстояние. [c.7]

Уравнение (1,39) дает возможность на основании экспериментального определения разности волновых чисел соседних полос поглощения вычислять момеьгг инерцни молекулы и межатомное расстояние. [c.11]

Если измерить среднее значение разности волновулх чисел линий излучения, соответствующих переходам между вращательными уровнями (эти линии отчетливо видны между линиями, соответствуюни1мн колебательным переходам), то возможно но уравнению (1,13) определить момент инерции и по уравнению (1,4) — межатомное расстояние. [c.15]

Спектры комбинационного рассеяния. Раман-снектры. Колебание атомов в двухатомной молекуле описывается измеиепием колебательной координаты. В качестве колебательной координаты удобно принять разность между межатомным расстоянием и равновесным межатомным расстоянием [c.15]

Определение межатомного расстояния и частоты основной полосы поглощения H I по вра-щательно колебательному спектру поглощения [c.61]

Снять спектр поглощения газа подобно съемке спектра поглощения полистирола. 5. Сделать анализ полученного спектра. Отнести каждую полосу поглощения к определенному переходу. 6. Определить значения шкалы длин волн для каждой полосы поглощения в Р-ветви вращательно-колебательного спектра. 7. Определить среднее значение из 10 значений Ло) (разность волновых чисел соседних полос поглощения). 8. Вычислить ио уравнению (111,39) вращательную постоянную В на основании среднего значения Ао). 9. Рассчитать момент инерции. Сопоставить полученную величину со справочной. 10. Рассчитать межатомное расстояние по уравнению (III, 4). П. Определить ио уравнению (III, 38) волновое число основной полосы поглощертя. Сопоставить полученное значение с собственной частотой колебания. [c.62]

Для вычисления межатомного расстояния необходимо определить среднее значение Леи. Для этого следуег выбрать такие линии в спектре железа, которые совпадают с линиями тонкой структуры. По шкале длин волн спектральных линий железа в атласе (см. рис. 204) определяются длины волн спектрал1>ных линий железа п рассчитываются их волновые числа. Разность волновых чисел делится на п — 1, 1де п — число линий. Момент инерции и межатомное расстояние рассчитывается ио уравпеииям (I, 13) п (I, 4). [c.70]

Полную вандерваальсову потенциальную энергию можно количественно сравнить с энергией обычных ковалентных связей, рассматривая системы, для которых известны точные кривые зависимости потенциальной энергии от межатомного расстояния г. Значения постоянных параметров а, Ь тл в выражении (14-3) могут быть вычислены из экспериментальных данных по отклонению свойств реальных газов от свойств идеального газа. В качестве примера в табл. 14-2 приведены значения этих параметров для взаимодействий между атомами благородных газов. [c.614]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология