Модель Бора и заполнение электронных оболочек

Модель Бора и заполнение электронных оболочек 13 [c.13]

Модель атома Бора и заполнение электронных оболочек 17 [c.17]

Рассматривая происхождение характеристических атомных спектров, воспользуемся моделью атома, предложенной Н. Бором. По Бору, электроны в атоме движутся вокруг положительного ядра по замкнутым круговым или элиптическим орбитам. Электроны, которых Б атоме может быть много (более ста в атомах трансурановых элементов), распределяются по разным орбитам, образуя электронные оболочки. Оболочки содержат, как правило, несколько подоболочек. По мере увеличения числа электронов в атоме, т. е. с увеличением номера элемента в периодической таблице Менделеева, электроны заполняют оболочки и нодоболочки в определенном порядке. Строго последовательное заполнение подоболочек происходит только до элемента калия (19-го), у последующих элементов более далекие оболочки нередко заполняются ранее более близких. При переходе к элементам с еще большим атомным номером внутренние оболочки достраиваются . [c.165]

МОДЕЛЬ БОРА И ЗАПОЛНЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК [c.13]

Однако это несовпадение не должно разочаровывать. Допустим на момент, что заполнение Л -оболочки, состоящей, как известно, из 32 электронов, происходило бы последовательно тогда перый /-электрон появился бы у элемента с 2 >47—у серебра, поскольку у него завершается Ы-подоболочка. Полученное же значение 2=55 несравненно ближе к 2=58, чем к 2=47. Следовательно, 4/-электроны, согласно статистической теории, обнаруживаются примерно там, где предполагал Бор на основании своей модели. [c.184]

Теория П.с. была преим. создана Н. Бором (1913-21) на базе предложенной им квантовой модели атома. Учитывая специфику изменения св-в элементов в П. с. и сведения об их атомных спектрах, Бор разработал схему построения электронных конфигураций атомов по мере возрастания 2, положив ее в основу объяснения явления периодичности и структуры П.с. Эта схема опирается на определенную последовательность заполнения электронами оболочек (наз. также слоями, уровнями) и подоболочек (оболочек, подуровней) в атомах в соответствии с увеличением 2. Сходные электронные конфигурации внеш. электронных оболочек в атомах периодически повторяются, что и обусловливает периодич. изменение хим. св-в элементов. В этом состоит гл. причина физ. природы феномена периодичности. Электронные оболочки, за исключением тех, к-рые отвечают значениям 1 и 2 главного квантового числа и, не заполняются последовательно и монотонно до своего полного завершения (числа электронов в последоват. оболочках составляют 2, 8, 18, 32, 50,...) построение нх периодически прерывается появлением совокупностей электронов (составляющих определенные подоболочки), к-рые отвечают большим значениям п. В этом заключается существ, особенность электронного истолкования структуры П.с. [c.484]

Однако довольно быстро было обнаружено, что плотнейшей упаковкой электронов, отвечающей идеальной схеме заполнения оболочек, характеризуются лишь элементы первого и второго периодов. В дальнейшем осуществляется более рыхлая застройка оболочки. В третьем периоде остается незаполненной Зй-подоболочка (она заполняется в четвертом периоде), в четвертом Ad и 4f- е т. д. Это явление обусловлено энергетической выгодностью благородногазовых электронных структур, которые возникают преждевременно в ущерб, последовательному заполнению оболочек электронами. Иа основе первоначальной модели атома, которую предложил Н. Бор, невозможно было предсказать, начиная с какого атомного номера происходит заполнение той или иной электронной оболочки. Но тем не менее, исходя из общих соображений. Бор еще в 1923 г. [570] расшифровал электронные структуры большей части элементов и Ьысказал предположение, что в седьмом периоде, по аналогии с заполнением 4f-o6o-лочки в шестом периоде, должна происходить застройка 5/-оболочки. При этом Бор сделал существенное заключение, которое сводится к тому, что в определенной области значений заряда ядра энергии связи Ы- и 5/-электронов будут иметь гораздо более близкие величины, чем энергии связи Ъй- и 4/-электронов у лантаноидов. Как и в случае лантаноидов, вопрос о начале второго редкоземельного семейства вызвал длительную дискуссию. Различные авторы пытались теоретически, с помощью методов волновой механики подсчитать величину заряда ядра Z, при которой должен появиться первый 5/-электрои. Такие вычисления носят приближенный характер, и полученные значения Z у разных авторов колеблются от 91 до 96. Результаты этих расчетов приведены в хронологическом порядке в табл. 3.69. [c.387]

Нуклоны распределены приблизительно равномерно по объему ядра и образуют кубическую плотнейшую упаковку (см. разд. 1.5) так же, как молекулы в капле жидкости. Более глубокая аналогия состоит в равномерном увеличении энергии связи с увеличением числа частиц капельная модель-, Бор, Гамов). Ядра с четными значениями I и N встречаются поразительно часто они устойчивы, при этом особую роль играют следующие магические числа 2, 8, 14, 20, 28, 50, 82, 126. Йенсен и Геп-нерт-Майер квантовомеханическими методами показали, что для атомных ядер, подобно электронным оболочкам, справедлив принцип заполнения оболочек с особенно устойчивыми заполненными конфигурациями, как будет показано в гл. 5 при рассмотрении инертных газов. В настоящее время продолжаются исследования в области сильных взаимодействий между элементами ядра и выяснение роли мезонов как квантов ядерного поля. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология