Элементы химические порядковый номер

Почему в середине Периодической системы появляется группа элементов (лантаниды), у которых увеличение порядкового номера не вызывает существенного изменения их химических свойств, в то время как для большинства элементов изменение порядкового номера приводит к изменению химических свойств [c.70]

Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе. [c.26]

Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 15 исходя из его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.31]

Какими химическими свойствами должен обладать искусственно полученный элемент с порядковым номером 87 С каким из стоящих в таблице давно известных элементов он должен быть наиболее сходен [c.177]

Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 33 и определите его основные химические свойства. [c.25]

Пример 2. Характеризовать основные химические свойства элемента, имеющего порядковый номер 52, исходя из строения его атома. [c.176]

С открытием лоуренсия были получены все актиноиды. Предполагалось, что элемент с порядковым номером 104 будет значительно отличаться по химическим свойствам от актиноидов. [c.176]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке звездочкой указано на последовательность их расположения в системе Ьа — Ьи. Химические свойства лантаноидов очень сходны. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода. Из этого следует, что у лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.38]

В VII периоде 14 элементов с порядковыми номерами 90—103 составляют семейство актиноидов. Их также помещают отдельно — под лантаноидами, а в соответствующей клетке двумя звездочками указано на последовательность их расположения в системе Ас — Ьг. Однако в отличие от лантаноидов горизонтальная аналогия у актиноидов выражена слабо. Они в своих соединениях проявляют больше различных степеней окисления. Например, степень окисления актиния +3, а урана +3, -Ь4, - -5 и 6. Изучение химических свойств актиноидов крайне сложно вследствие неустойчивости их ядер. [c.38]

Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру этого элемента в Периодической системе. Вследствие электронейтральности атома, общее число электронов в атоме равно заряду ядра, т. е. также совпадает с порядковым номером. [c.24]

Задача 4. Исходя из места в периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23. [c.61]

Третья побочная группа периодической системы охватывает большое число химических элементов, так как в состав ее, кроме 4-х -элементов, входят /-элементы с порядковыми номерами 58—71 и 90—103. [c.499]

Элементы побочной подгруппы третьей группы и семейство, состоящее из четырнадцати /-элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, весьма близки друг к другу по своим химическим и физико-химическим свойствам. Эти элементы следуют в периодической системе после лантана и потому называются лантаноидами (или лантанидами). Иногда их вместе с элементами побочной подгруппы третьей группы называют редкоземельными металлами. [c.499]

Мы знаем, что в пределах одного периода у элементов главных подгрупп, т. е. у я- и р-элементов, с возрастанием их порядкового номера число электронов во внешнем электронном слое атомов возрастает, что приводит к довольно быстрому переходу от типичных металлов к типичным неметаллам. У переходных элементов возрастание порядкового номера не сопровождается существенным изменением структуры внешнего электронного слоя поэтому химические свойства этих элементов изменяются в периоде хотя и закономерно, по гораздо менее резко, чем у элементов главных подгрупп. [c.647]

В гл. 1 уже упоминалось, что атомное ядро состоит из двух типов основных элементарных частиц, протонов и нейтронов, которые в совокупности называются нуклонами. Ядро имеет положительный заряд, равный числу содержащихся в нем протонов, а это число 2 называется порядковым (атомным) номером ядра. В нейтральном атоме ядро окружено электронами, число которых равно числу протонов в ядре. Поскольку химические свойства атома определяются его электронами, все нейтральные атомы с одинаковым числом электронов (и протонов) рассматриваются как атомы одного элемента. Следовательно, порядковый номер атома указывает на его принадлежность к определенному элементу. Суммарное число протонов и нейтронов в атомном ядре называется его массовым числом, А. [c.405]

Порядковый номер элемента Химический индекс элемента Содержание % Порядковый номер элемента Химический индекс элемента Содержание % [c.542]

За основу классификации элементов Менделеев, как и Мейер, принял массу, но при этом Менделеев не рассматривал массу как единственную характеристику элемента. В современной формулировке Периодического закона отражается зависимость свойств элементов от порядкового номера элемента 2, т. е. от заряда ядра атомов, поскольку именно величина 2 однозначно характеризует химический элемент (см. 1.6). Не менее важным был учет Менделеевым химических свойств элементов именно эти свойства для некоторых элементов оказались решающими при выборе места данного элемента в таблице. В наши дни открытие Менделеева блестяще подтвердилось все новые элементы, как обнаруженные в природе, так и синтезированные искусственно, занимают свое естественное место в Периодической системе. [c.100]

Цикл передач Элемент с порядковым номером посвящен проблеме многообразия форм существования химических элементов неметаллов. Он включает 4 передачи для учащихся 8— [c.92]

Д. И. Менделеев предсказал существование рения элемент с порядковым номером 75 был назван им дви-марганцем предполагалось, что он является аналогом марганца. В 1925 г. после длительных поисков элемент Л Ь 75 был обнаружен В. и И. Ноддак и Бергом в минерале колумбите. В 1926 г. было получено только около 2 мг нового элемента. По ряду свойств этот элемент, названный рением (в честь рейнской провинции — родины Иды Ноддак), сходен с марганцем, но в его химическом характере имеются н признаки сходства с платиновыми металлами. [c.213]

Работа Д. И. Менделеева по созданию периодической системы положила начало научно обоснованному методу целенаправленного поиска новых химических элементов. Примерами могут служить многочисленные успехи современной ядерной физики. Только за последние 20 лет в СССР синтезированы элементы с порядковыми номерами 102 — 110. Изучение их свойств, так же как и получение, было бы невозможно без знаний закономерностей взаимосвязи между химическими элементами. [c.59]

Таким образом, основные физико-химические характеристики атома данного элемента 1 — порядковый номер, определяющий заряд ядра п — главное квантовое число, совпадающее с номером периода и определяющее строение внешних электронных уровней гд — радиус атома / — потенциал ионизации Е — сродство к электрону ЭО — электроотрицательность. [c.62]

Естественные радиоактивные изотопы, т. е. изотопы, образующиеся в природе помимо деятельности человека, были обнаружены у очень многих элементов начала и середины периодической системы. В табл. 10 приводятся естественные радиоактивные изотопы элементов с порядковыми номерами от 1 до 83 (т. е. до тех естественных элементов, радиоактивные свойства которых были давно открыты и изучены), радиоактивность которых в настоящее время бесспорно установлена. Из табл. 10 видно, что, помимо девяти тяжелых радиоактивных элементов, известных еще с первых десятилетий исследования радиоактивности (полоний, астат, радон, франций, радий, актиний, торий, протактиний и уран ), естественные радиоактивные изотопы существуют, по крайней мере, еще у 46 химических элементов. Таким образом, большая часть элементов периодической системы обладает естественной радиоактивностью. [c.60]

Наиболее простыми веществами являются химически чистые элементы. В настоящее время известно 105 элементов (см. табл. элементов). Элементы технеций (порядковый номер 43), прометий (№ 61), астат (№ 85), франций (№ 87) и все трансурановые (№ 93—105), как имеющие сравнительно малый период полурас-58 [c.58]

Главной характеристикой атома является заряд ядра. Он определяет число электронов, находящихся вокруг ядра, т. е. принадлежность атома к данному виду химических элементов, и соответствует атомному номеру (в периодической системе элементов Менделеева — порядковому номеру) элемента. [c.32]

Внизу слева у символа химического элемента указывают порядковый номер элемента в Периодической системе (Z). Он равен заряду ядер его атомов или, иначе, числу протонов в ядре и электронов в нейтральном атоме. Верхним индексом слева от символа элемента указывают массовое число А. Разность (А - Z) равна числу нейтронов в ядре атома элемента. Итак, в атоме серы 16 электронов, а в ядре атома — 16 протонов и 16 нейтронов, В атоме углерода 6 электронов, а в его ядре 6 протонов и 6 нейтронов, В атоме золота 79 электронов, в его ядре 79 протонов и 118 нейтронов, [c.205]

Строение валентной оболочки элементов принято изображать с помощью символической записи электронов в виде точек. При таком схематическом изображении остов атома условно указывается символом данного химического элемента, а его валентные электроны—соответствующим числом точек, окружающих этот символ. Например, для водорода используется запись Н, а для гелия —Не . Схематические изображения всех элементов группы А1 отличаются только своими остовами Ка% К% КЬ- и С8% та.к как атомы этих элементов обладают валентными оболочками с одинаковым строением. Схематические изображения электронного строения элементов с порядковыми номерами от 3 до 10 имеют следующий вид [c.93]

В курсе неорганической химии эти возможности используются значительно слабее даже там, где они могли бы быть реализованы. Например, при рассмотрении химической связи, кристаллических решеток и т. д. Но и в неорганической химии можно найти примеры проблемного подхода. Например, изучение реакции синтеза аммиака из азота и водорода и рассмотрение на ее примере факторов, влияющих на смещение равновесия системы. Или проблема зависимости свойств элементов от порядкового номера в периодической системе (т. е. заряда ядра атома) и др. [c.165]

Атомы с одним и тем же зарядЬм ядра образуют химический элемент с порядковым номером Z в периодической системе элементов Д. И. Менделеева (см. ФХ 1.4.9). [c.394]

В Периодической си стеме химических элементов на сегодняшний день имеется 109 элементов с порядковыми номерами от 1 (элемент водород И) до 109 (элемент 109). Из них в природе найдено 88 элементов такие элементы, как технеций Тс, прометий Рт, астат А1 и франций Рг с порядковыми номерами 43, 61, 85, 87 и все элементы, следующие за ураном и (порядковый номер 92), впервые получены искусственно. Некоторые из них в исчезающе малых количествах обнаружены в природе. Названия всех химических элементов приведены в алфавитном порядке в Приложении 1. [c.21]

Элемент с порядковым номером 4 — бериллий — в соединениях всегда двухвалентен. Это показывает, что в образовании химической связи участвуют только два электрона (так называемые валентные электроны), причем оба они находятся в одинаковых условиях очевидно, и в бериллии сохраняется устойчивая гелиевая электронная пара, два же остальных электрона располагаются в следующем слое. [c.76]

Семейство лантаноидов. К лантану примыкает целая серия из 14 элементов, очень близких между еобой по своим химическим свойствам. Сюда относятся элементы с порядковыми номерами от 58 (Се — церий) до 71 (Ьи — лутеций). Эти элементы образуют своеобразное семейство лантаноидов (т. е. лантаноподобных). [c.427]

Из приведенного разбора уже видна общая тенденция развития атомных структур при сохранении гелиевой электронной пары в первом слое постепенно заполняется электронами второй слой. Заполнение второго электронного слоя будет, очевидно, продолжаться до тех пор, пока не будет достигнуто число электронов, соответствующее максимальной устойчивости этого слоя. Но тогда это должен быть атом элемента, обладающего свойствами инертного газа. Рассматривая элементы, следующие в периодической системе за углеродом, находим здесь азот (2 и 5 электронов), кислород (2 и 6) и фтор (2 и 7), которые являются химически активными элементами. Лишь элемент с порядковым номером 10 — неон — с двумя электронами в первом слое и с восемью электронами во втором оказывается аналогом гелия — [c.76]

Третья группа периодпчсской системы охватывает очень большое число химических эле у ентои, так как в состаи ее, кроме элементов главной п побочной подгрупп, входят элементы с порядковыми номерами 58—71 (лантанонды) и с порядковыми номерами 90—103 (актиноиды). Мы рассмотрим лантанонды и актиноиды вместе с лемситами побочной подгруппы. [c.629]

Цифровые индексы при символах элементов означают левый верхний — массовое число левый нижний — порядковый номер правый верхний — заряд иона (степень окисления элемента) правый нижний — число атомов. Например, 16S2 + означает, что эта частица имеет заряд (2-1-) и содержит два атома элемента сера (порядковый номер 16) с массовым числом 32. Использование всех индексов одновременно не обязательно, например, Са + обозначает двухзарядный катион кальция (с природным изотопным составом), — это нейтральный атом азота-15 — однозарядный катион калия-40. Указание массового числа в виде правого верхнего индекса (например, К °) долго практиковалось физиками, а многие ученые придерживаются этого и сейчас, однако в химической литературе рекомендуется приведенное выше правило. [c.23]

В течение последних нескольких лет синтезировано 10 новых элементов с 2 > 92 (трансурановые элементы) и около 70 изотопов их. Сюда принадлежат следующие элементы нептуний Мр (2 = 93), плутоний Ри (2 = 94), америций Ат (2 95), кюрий Ст (2 = 96), берклий Вк (2 -- 97), калифорний СГ (2 = 98), эйнштейний Ез (2 = 99), фермий Рт (2 = 100) и менделевий М(1 (2 = 101). Некоторые из них (Ыр, Ри, Ат и др.) получены путем нейтронного облучения исходных ядер, другие (например, Ез и Рт) впервые были обнаружены в продуктах термоядерного взрыва. Третьи синтезированы путем облучения тяжелых ядер (и, Ри и др.) многозарядными ядрами гелия (а-частииами), углерода, азота или кислорода. Так, бомбардировкой ядрами атома кислорода по реакции Ри94 (08 , 4п)102 з синтезирован элемент с порядковым номером 2 = 102. Этот элемент назван нобелием с химическим символом Ыо . [c.390]

Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом А, равным сумме чисел протонов (заряду ядра) Z и нейтронов N А = 1- -Ы Главной характеристикой атома является заряд ядра Он определяет число электронов, находящихся вокруг ядра, т е принадлежность атома к данному виду химических элементов, и соответствует атомному номеру (в пе риодической системе элементов Менделеева — порядковому номеру) элемента [c.32]