Элементы химические первого и второго периодов

В периодической системе все элементы составляют 7 периодов. Первый период включает 2 элемента — водород и гелий, т. е. свойства повторяются через 2 элемента, затем дважды свойства повторяются через 8 элементов — второй и третий периоды от лития до неона и от натрия до аргона. Начиная с калия до криптона и с рубидия до ксенона свойства повторяются через 18 элементов — четвертый и пятый периоды. Шестой период содержит уже 32 элемента. Седьмой период не закончен. Таким образом, периодичность в повторении свойств химических элементов неодинакова. Три первых периода называются малыми, остальные — большими. [c.56]

Нестационарным элементом процесса совсем другого типа является регенератор. В металлургии регенераторы применяются уже давно, в химической же промышленности они используются только около 40 лет (регенераторы Френкеля). Для регенераторов характерен периодический способ действия, причем цикл их работы состоит из последовательных нестационарных периодов. Так, например, в случае применения регенераторов для получения кислорода (рис. 14-3) в первом периоде работы через регенератор (колонна со специальной металлической насадкой) пропускается холодный воздух, поступающий из разделительной колонны. Температура насадки приблизительно через 3 мин становится равной температуре газа. Во втором периоде через насадку регенератора в противоположном направлении проходит сжатый атмосферный воздух. При этом воздух охлаждается, а насадка нагревается, затем цикл повторяется. Это простое по виду устройство требует, однако, решения целого ряда технических проблем. Его внедрение обусловило быстрое развитие кислородного производства [13], так как создало возможность постройки кислородных заводов большой мощности. [c.302]

В силу диагональной периодичности первый элемент каждой группы второго периода (кроме Не) обнаруживает свойства, близкие по отношению к элементу, стоящему от него в следующей группе справа и ниже. Элементы третьего периода обнаруживают другую особенность из всех элементов пА-группы они оказываются наиболее близкими по химическим свойствам к первым элементам пБ-групп. [c.58]

Первоначальная шкала электроотрицательностей Полинга была выбрана таким образом, чтобы элементам второго периода от углерода до фтора соответствовали значения от 2,5 до 4,0, изменяясь на 0,5 при переходе к каждому следующему элементу. Значения электроотрицательности элементов в этой шкале приведены на рис. 6.9 в виде диаграммы. Размеры кружков на этой диаграмме отвечают относительным радиусам атомов, а расположение элементов приблизительно воспроизводит форму таблицы периодической системы однако положения элементов в пределах периодов смещены так, чтобы соответствовать их значениям электроотрицательностей в указанной шкале. Вследствие этого элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, располагаются на диаграмме не по вертикальным колонкам. Со времени появления первоначальной шкалы Полинга значения энергий разрыва химических связей, на которых она была основана, в результате уточнения подверглись значительным изменениям. Результаты пересчета электроотрицательностей элементов по методу Полинга с подстановкой новых значений энергий связи представлены в табл. 6.5. Общий ход изменения электроотрицательности соответствует тому, чего и можно было ожидать для элементов одного периода или одной группы электроотрицательность возрастает при уменьшении размеров атома. Водород, который, строго говоря, не принадлежит ни к одной из групп, имеет приблизительно такую же электроотрицательность, как бор. Следует также отметить, что электроотрицательность металлов первой, второй и третьей групп возрастает при увеличении числа валентных электронов. В дальнейшем будет показано, каким образом на основании учета этих закономерностей можно судить о характере связи атомов в молекулах. [c.104]

Рассмотрим строение молекул, образованных нз атомов элементов второго периода. Для этих молекул можно считать, что электроны первого электронного лоя (/С-слой) атомов не принимают участия в образовании химической связи. Оии составляют остов, который в записи структуры молекулы обозначают буквой К. [c.104]

Таким образом, второй период каждого этапа является, с одной стороны, продолжением, а с другой — повторением первого. В этом и заключается суть диалектического повторения, названного Б. М. Кедровым "повторением на новом более высоком уровне". Координатой, определяющей "высоту этого уровня и является последовательный (накопительный) рост числа протонов, нейтронов и электронов в атомах вида (химического элемента). На спиральной модели Системы химических элементов хорошо видна искусственность деления валентных групп на главную и побочную в табличном варианте. В генетически иерархической структуре естественной системы атомов нет предпосылок для этого. [c.170]

Разработанный для молекулы водорода механизм образования химической связи позднее был распространен и на другие молекулы. Рассмотрим образование химической связи в двухатомных молекулах элементов первого и второго периодов периодической таблицы [c.43]

Второй период Периодической системы химических элементов включает восемь элементов. Объясните, почему первые два (и, Ве) называются х-элементами, остальные шесть — р-элементами. В последующих периодах находятся их химические аналоги, которые составляют секции 5- и /7-элементов (укажите элементы этих секций). Какие две другие секции [c.48]

В соответствии с методом ВС валентность атома равна числу его одиночных электронов. С этой позиции валентности атомов элементов второго периода системы элементов Д. И." Менделеева объясняют следующим образом. Первый энергетический уровень заполнен (1х ) и не может внести вклад в валентность атома. Ответственными за образование химических связей у атомов этих элементов являются электроны второго (внешнего) уровня [c.48]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанного со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э+- -е . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии (например, в килоджоулях), но чаще всего ее измеряют в электронвольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов 1, 2, Ь и т. д. При этом /]двух периодов Периодической системы. При сравнении величин ионизационных потенциалов разных порядков для атомов одного и того же элемента обращает на себя внимание сравнительная легкость отрыва электронов наружных слоев. Так, для атома лития первый ионизационный потенциал равен 5,39 В, а потенциалы ионизации второго и третьего порядков соответственно равны 75,62 и 122,42 В. Удаление одиночного электрона наружного [c.61]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

У элементов второго периода появляются еще четыре атомных орбитали 2в, 2р , 2ру, 2р , которые будут принимать участие в образовании молекулярных орбиталей. Различие в энергиях 7. - и 2р-орбиталей велико, и они не будут взаимодействовать между собой с образованием молекулярных орбиталей. Эта разница в энергиях при переходе от первого элемента к последнему будет увеличиваться. В связи с этим обстоятельством электронное строение двухатомных гомоядерных молекул элементов второго периода будет описываться двумя энергетическими диаграммами, отличающимися порядком расположения на них 5 " 2рх и 2ру 2. При относительной энергетической близости 2 - и 2р-орбиталей, наблюдаемой в начале периода, включая атом азота, электроны, находящиеся на 2 - и 2рх-орбиталях, взаимно отталкиваются. Поэтому 2ру- и 2р2-орбитали оказываются энергетически более выгодными, чем 2рх-орбиталь. На рис.20 представлены обе диаграммы. Так как участие Ь-электронов в образовании химической связи незначительно, их можно не учитывать при электронном описании строения молекул, образованных элементами второго периода. [c.57]

Принципиальной основой, избранной Менделеевым для классификации элементов по группам, было сходство их валентности. Это сходство теперь можно объяснить с точки зрения электронной структуры атомов. Можно понять также, почему металлы Ag, Си и Аи, формально подобные металлам Ы, Ыа, К, НЬ и Сз тем, что все они имеют стабильные состояния окисления +1, не очень похожи на эти элементы. В группе Ы имеется один валентный электрон вне очень устойчивого остова атома инертного газа, в то время как в атоме элемента группы Си под внешним электроном находится заполненный -подуровень, который не особенно сопротивляется потере электронов и является довольно рыхлым и деформируемым. Можно также понять, почему формальное сходство окислительных состояний элементов с частично заполненными -подуровнями с окислительными состояниями атомов, которые имеют только 5- и р-электроны во внешних уровнях, в действительности является только формальным. Несомненно, N и V не имеют подлинного химического сходства. В современных типах периодической таблицы элементы, у атомов которых заполняются - и /-подуровни, называют переходными элементами-, их помещают отдельно от непереходных элементов. Последовательности элементов Ые и На—Аг называют соответственно первым и вторым малыми периодами. Ряды 5с—N1, —Р(1 и Ьа—Р1 (за исключением четырнадцати элементов, следующих непосредственно за Ьа) называют соответственно первым, вторым и третьим рядами переходных элементов. Четырнадцать элементов, Се—Ьи, у которых заполняются 4/-орбитали, [c.38]

В конце первого периода и почти в самом начале второго периода находятся химические элементы гелий и бериллий, имеющие очень похожие электронные конфигурации Не 1з и Ве 1в 2б . Атомы обоих элементов содержат по паре электронов на внешней в-орбитали, но гелий и бериллий обладают совсем разными свойствами. Гелий — самый инертный из всех химических элементов (до сих пор не получено ни одного его соединения), а бериллий — металл, образующий оксид, гидроксид, многочисленные соли и комплексные соединения. Почему же два элемента столь различны по свойствам [c.194]

Сопоставление наблюдаемых химических и физических свойств элементов с их атомными номерами ясно показывает, что за первыми двумя элементами, водородом и гелием, идет первый малый период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), второй малый период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), первый большой период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй большой период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и затем очень большой период из 32 элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное количество новых элементов с большими атомными номерами, то легко будет установить, что имеется еще один очень большой период из 32 элементов, который также закапчивается инертным газом с атомным номером 118. [c.89]

Совершенно очевидно, что в двух томах лекций мы коснулись лишь очень малой доли как экспериментального, фактического материала химической науки, так и теоретических положений. После первого периода Системы, иллюстрирующего идею о химической реактивности "(Н) и инертности (Не), мы познакомились со вторым периодом, в котором мир реактивных элементов раскрылся в виде многообразия прототипических вариаций. Однако вся более глубокая часть Периодической системы Д. И. Менделеева с разнообразными влияниями й- и /-электронных состояний осталась пока не затронутой в лекциях. Между тем переход к последующим периодам Системы приносит с собой не просто дополнительные примеры на уже затронутые нами правила, но и новые обобщения. Пока мы только подготовились к изучению вертикальных столбцов таблицы, но еще ни одного из них не затронули. И все-таки простая и абстрактная на первый взгляд схема таблицы элементов начала уже по-немногу на наших глазах наполняться особым глубоким смыслом. [c.430]

Второй короткий период составляют элементы Ыа, М , А1, 51, Р, 8 и С1. Их химическое поведение значительно отличается от того, которое свойственно соответствующим элементам первого периода, хотя внешние электронные оболочки имеют подобное строение. В частности, химия 81, Р и 8, а также в существенной степени и химия С1, полностью отличается от химии их предшественников из первого периода. Но сходство между химическим поведением элементов второго периода и химией более тяжелых элементов тех же групп значительно больше, чем для элементов первого периода. Особенно велики различия для элементов-неметаллов. Основные особенности состоят в следующем [c.234]

Подводя итоги рассмотрению роли элементов 2-го периода в процессах жизнедеятельности организмов, можно сделать ряд принципиальных выводов. Во-первых, для участия в процессах жизнедеятельности для атомов важен небольшой размер, но ие сам по себе, а в сочетании с возможностью приобретать устойчивую электронную конфигурацию. Это обусловливает прочность связей данного элемента в химическом соединении и, следовательно, устойчивость биохимической структуры, куда этот элемент войдет. Во-вторых, положительным обстоятельством является способность к образованию кратных связей, именно легкими атомами элементов — членов 2-го периода. У аналогов их из 3-го периода эта тенденция значительно ослабевает. Ее до некоторой степени заменяет способность к комплексообразованию. [c.179]

ИЛИ формулой 15 252. Таким образом, как и в первом периоде, построение второго периода начинается с элементов, у которых впервые появляются 5-электроны нового электронного слоя. Вследствие сходства в структуре внешнего электронного слоя, такие элементы проявляют много общего и в своих химических свойствах. Поэтому их принято относить к общему семейству 5-элементов. [c.86]

Изменения внутри того или иного периода в то же время подготавливают резкое изменение (скачок) от одного периода к другому. В этом можно убедиться, например, на элементах второго, третьего и четвертого периодов. Второй период начинается с лития Ы — первого представителя щелочных металлов. Металлические свойства бериллия Ве ослабляются — его гидроксид обладает ам-фотерными свойствами. Бор относится уже к неметаллическим элементам. Неметаллический характер усиливается у следующих за бором элементов, особенно у фтора. Период завершается химически инертным элементо.м — неоном Ые. [c.27]

Любое сравнение различных гетероатомных систем сводится по существу к рассмотрению различных типов химических связей между гетероэлементами. Поскольку химическая связь определяется главным образом электронной структурой элементов, вполне естественно, что вначале мы рассмотрим основные положения теории связей для элементов групп А первого и второго периодов. [c.26]

Для молекулы Р2 (и других молекул, образованных атомами элементов второго периода периодической системы) электроны первого электронного слоя атомов (К-слоя) не принимают участия в образовании химической связи. По- [c.45]

Элементы второго и третьего периодов, т. е. элементы, занимающие первые места сверху в каждой группе, Менделеев назвал типическими элементами. Зная химические фор- [c.97]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

Для атомов элементов второго периода системы Д. И. Менделеева можно принять, что электроны первого слоя ( = ) не участвуют в образовании химической связи они составляют остов молекулы (обозначим его буквой К), молекулярные орбитали образуются Б процессе взаимодействия атомных 2з- и 2/ -ор6италей. [c.115]

Основы Р. были заложены П. Кюри и М. Склодовской-Кюри, открывшими в 1898 и химически выделившими Яа и Ро. Термин Р. введен А. Камероном в 1910. На первом этапе развития Р. (1898—1913) были открыты все естеств. радиоакт. элементы и их изотопы систематизированы в три семейства (см. Радиоактивные ряды). Второй период (1913—34) свяаан с работами К. Фаянса, ф. Панета, [c.491]

На Земле наиболее распространены химические элементы первого, второго и третьего периодов системы Д. И. Менделеева. Зависимость распросфанения эле.ментов от порядкового номера показывает, что [c.30]

В конце первого периода и почти в самом начале второго периода находятся химические элементы гелий и бериллий, имеющие очень похо жие электронные конфигурации Не 18 и Ве Атомы обоих эле [c.194]

Первым элементом второго периода является щелочной металл лптий. Далее в периоде опять происходит отрицание металлических свойств неметаллическими. В конце периода стоит химически активный неметалл (фтор). Период завершается инертным газом неоном. В начале следующего периода снова пмеет место как бы возврат к исходному пункту, к металлам, т. е. вновь совершается отрицание отрицания. Первый элемент третьего периода — натрий, одновалентный металл с сильными щелочными свойствами. Поэтому в таблице натрий находится в одной группе с литием, стоит под ним. [c.210]

Элементы второго и третьего периодов, т. е. элементы, занимающие первые места сверху в каждой группе, Менделеев назвал типическими элементами. Зная химические формулы соединений типических элементов, по аналогии можно написать формулы всех прочих эл ь1ентов э ой группы. [c.106]

Термин переходные металлы относится ко всем элементам, имеющим на своих -орбитах от одного до десяти электронов, т. е., иными словами, к таким элементам, у которых предпоследняя оболочка находится в процессе достройки от восьми электронов до восемнадцати. Это определение охватывает элементы 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со и N1 в первом большом периоде, Y, 2г, МЬ, Мо, Тс, Ки, НЬ и Р(1 во втором большом периоде и Ьа, Hf, Та, У, Ре, Оз, 1г и Р1 в третьем. Оно включает также все редкоземельные и так называемые актиноидные элементы, которые являются особыми классами переходных элементов, но все же относятся к этой категории, если рассматривать их химические свойства. Можно предполагать, что в подобной классификации медь, серебро, золото, цинк, кадмий и ртуть также будут отнесены к переходным металлам однако, ввиду того что им обычно приписывают десять -электронов, мы можем считать, что их 18-элек-тронные оболочки заполнены и что они в соответствии с этим дейбтвуют обычным химическим путем. Благородные металлы в степени окисления -Ы, несомненно, используют -электроны для образования химических связей при этих условиях они как теоретически, так и практически являются переходными металлами. Имея это в виду и учитывая также, что благородным металлам было уделено недостаточное внимание при обсуждении щелочных металлов, их, по-видимому, лучше всего включить в данную главу. [c.254]

Перейдем теперь к рассмотрению молекул, образованных из атомов элементов второго периода. Для этих молекул можно считать, что электроны первого электронного слоя (/С-слой) атомов не принимают участия в образовании химической связи, Ж1йвляя осто . который в записи структуры молекулы обозначается буквой К. Нужно также иметь в виду, что поскольку р-электроны в атоме могут обладать квантовым числом т, равным как О, так и 1, то при образовании молекулы эти электроны могут заполнять как а-, так и л-орбитали. [c.198]