порядок заполнения

Правило Клечковского порядок заполнения энергетических состояний определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и побочного квантовых чисел, причем в пределах фиксированного значения л + / в первую очередь заполняются состояния, отвечающие минимальным значениям п. [c.27]

Приведите графическую электронную формулу атома железа. Как располагаются -электроны в атоме железа Объясните порядок заполнения -орбиталей. [c.21]

Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется пр а в и л X н д а суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. [c.23]

Устойчивому (невозбужденному) состоянию многоэлектронного атома отвечает такое распределение электронов по АО, при котором энергия атома минимальна. Поэтому АО заполняются в порядке последовательного возрастания их энергии (прн этом не должен нарушаться принцип Паули ). Порядок заполнения электронами АО определяется правилами Клечковского, которые учитывают зависи- [c.40]

Итак, у атома кальция завершается построение 45-подуровня. Однако при переходе к следующему элементу — скандию 2 = 21) — возникает вопрос какой из подуровней с одинаковой суммой п + I) — 3с1 п = 3, I = 2), 4р (тг = 4, / = 1) или 5з (п = 5, / = 0) — должен заполняться В подобных случаях порядок заполнения электронами энергетических подуровней определяется вторым правилом Клечковского, согласно которому при одинаковых значениях суммы (тг +1) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении возрастания значения главного квантового числа п. В соответствии с этим правилом в случае п + 1) = 5 сначала должен заполняться подуровень 3 (п = 3), затем — [c.67]

Указанная последовательность определяет порядок заполнения моле- [c.104]

Понятно, что эффект проникновения увеличивает прочность связи внешних электронов с ядром. Этим, в частности, определяется порядок заполнения в многоэлектронных атомах 5-, р-, <а - /-... орбита-лей п)и данном п. [c.33]

При энергетической близости 2s- и 2р-орбиталей электроны на o2s- и о2р-орбиталях взаимно отталкиваются и потому я 2ру- и л 2р -орбитали оказываются энергетически более выгодными, чем а = 2рх-орбиталь. В этом случае порядок заполнения молекулярных орбиталей несколько изменяется и соответствует следующей последовательности (рис. 44,6) [c.90]

Как правило, порядок заполнения электронных п/-оболочек по мере увеличения атомного номера элемента (15, 25, 2р, 35, Зр, 45, М, 4р,. ..) объясняется тем, что орбитальные энергии в многоэлектронном атоме возрастают в той же последовательности. Так, например, опережающее заполнение 45-АО в атомах К и Са по сравнению с М-кО связывают с тем, что 45 < Ёзй. Но тогда встает вопрос почему 4 < ез Обычно ответ сводится к тому, что преимущество 45-А0 обусловлено наличием трех внутренних локальных максимумов, которые обеспечивают их большее проникновение в остов по сравнению с Зй-АО, не имеющими таких максимумов. [c.102]

На самом деле, порядок заполнения орбиталей обусловлен не отношением их энергий, а требованием минимума полной энергии атома, которая, как отмечалось выше, отлична от суммы одноэлектронных энергий. Более того, сами энергии орбиталей зависят от выбора конфигураций, т. е. от порядка их заполнения. [c.103]

Приходится признать, что порядок заполнения АО, определяющий структуру Периодической системы, пока еще не нашел удовлетворительного объяснения. [c.103]

Порядок заполнения молекулярных орбиталей определяется запретом Паули и энергетическими соображениями. Сначала заполняются молекулярные орбитали с более низким уровнем энергии, причем на каждой молекулярной орбитали может находиться не более двух электронов с разными спинами. Кроме того, нужно, учесть, что для каждого вида связи, например для Оа -связи, [c.31]

Экспериментальное изучение молекулярных спектров позволило установить, что при образовании двухатомных молекул из одинаковых атомов (например, О.,, N0, С1а и т. п.) для элементов первых трех периодов порядок заполнения молекулярной орбитали электронами следующий [c.31]

После заполнения всех Зр-орбиталей порядок заполнения следую-Щ.ИХ орбиталей усложняется. Казалось бы резонно ожидать, что вслед за этим будет заполняться Зс(-орбнталь. Однако на самом деле сначала заполняется 45-орбиталь, так как ее уровень энергии оказывается ниже, чем уровень энергии Зо -орбитали. [c.42]

Понятно, что эффект проникновения увеличивает прочность связи внешних электронов с ядром. Этим, в частности, определяется порядок заполнения 5-, р-, [c.31]

Порядок заполнения оболочек показан на рис. 31. [c.71]

Расскажите, каков порядок заполнения электронами 1- и /-подуровней в атомах элементов побочных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Как проявляется при этом правило Хунда [c.164]

С элемента номер 11, натрия, начинайся заполнение третьего уровня. Электронная конфигурация ls 2s p 3s. Порядок заполнения электронами 3s и Зр -подуровней у элементов с номерами 11-18 ничем не отличается от порядка заполнения подуровней 2s и 2р. Запол ение электронных оболочек в атомах элементов 11-18 отражено на схеме 2. [c.42]

Обобщенная конфигурация записана в порядке заполнения электронных подоболочек электронами в нейтральных атомах. Одновременно приведены и электронные конфигурации трех атомов с незаполненными полностью ( открытыми ) подоболочками Ьа, Ас и Mt. Последнее связано с тем, что после Ьа и Ас изменяется привычный порядок заполнения электронных подоболочек, а Mt — последний тяжелый известный элемент. Отсюда, например, видно, что элементы Ве, Mg, Са, 8г, Ва и Ка имеют одинаковую электронную конфигурацию внещних электронных подоболочек. Поэтому они располагаются в одной подгруппе ПС. [c.71]

На каждой из перечисленных я, Ру, Рг, ( ху, ( хг, уг, ( А ж2 2-орбит в соответствии с принципом Паули может быть не больше двух электронов с противоположными спинами. Порядок заполнения атомных р- и -орбит определяется их энергией и принципом Паули. В атоме электроны стремятся распределиться так, чтобы на орбитах равной энергии находилось бы максимальное число электронов с параллельными спинами. [c.249]

Известно, что наблюдается следующий порядок заполнения орбит 15, 25, 2р, 35, Зр, 45, Зс , Ар, а количество орбит каждого тппа составляет 5—1 орбита, р—3 орбиты, й—5 орбит, /—7 орбит. На каждой из перечисленных орбит в соответствии с принципом Паули может находиться один или два электрона. Последнее возможно, если спины электронов антипараллельны. Электроны могут находиться по два на устойчивых орбитах, однако если есть несколько незанятых орбит одного энергетического уровня, то спины электронов становятся параллельными электроны распределяются на максимальном количестве орбит. [c.341]

Указанная последовательность определяет порядок заполнения молекулярных орбиталей, а именно, при образовании молекулы электроны располагаются на орбиталях с наиболее низкой энергией. [c.111]

В табл. 3-9 помещены принятые в настоящее время электронные формулы (конфигурации) атомов элементов. Интересно, что порядок заполнения не совсем такой, какой можно было бы ожидать. До восемнадцатого элемента, имеющего в атоме 18 электронов, заполнены первый и второй уровни, а в третьем уровне —подуровни 8 и р 15 2з 2р 35 3р . Казалось бы, что у атомов последующих элементов должно заполняться состояние Зс/. Однако 19-й элемент, калий, находится в той секции периодической системы. [c.98]

Спектры комплексов сильного поля имеют полосы при более высоких волновых числах. Установить порядок заполнения орбиталей можно при измерении магнитных свойств. Примером служат комплексы Со(1П), которые либо имеют четыре неспаренных электрона и парамагнитны (слабое поле), либо диамагнитны (сильное поле). [c.233]

Такой неожиданный порядок заполнения электронных состояний объясняется расщеплением электронных уровней энергии по мере того, как в атоме накапливается все [c.101]

Так же как существует порядок заполнения атомных орбиталей, существует и порядок заполнения молекулярных орбиталей. Теоретически этот порядок строго не обоснован вследствие очень сложного расчета, но на основании спектроскопических наблюдений было установлено, что при образовании двухатомных молекул с одинаковыми ядрами для элементов первых трех периодов порядок следующий [c.155]

Энергетическая диаграмма на рис. 12 является приближенной. Она описывает порядок заполнения электронами атомных орбиталей большинства элементов. Однако в некоторых случаях наблюдаются отклонения, особенно для атомов тяжелых элементов, в которых относительное расположение соседних уровней может изменяться. [c.46]

Таким образом, порядок заполнения электронов по величине и / для многоэлектронных атомов нарушается, что свидетель- ствует о заметной роли в этом случае /. [c.57]

Теоретически порядок заполнения молекулярных орбиталей строго не рассчитан. [c.97]

Нужно иметь в виду, что приведенный выше общий порядок заполнения энергетических уровней иногда нарушается (см., например, хром, лантан). В таких случаях энергии связи d- и х-электронов настолько близки между собой, что оказываются возможными перескоки электронов с одного энергетического уровня на другой. [c.66]

Текущая документация имеет громадное значение для обеспечения нормальной работы на производстве и, следовательно, для создания безопасных условий труда. На основании ее осуществляется руководство работой цехов, ведется контроль за технологическими процессами и производственной и трудовой дисциплиной, делается расследование аварий и несчастных случаев. Текущая-документация позволяет анализировать и совершенствовать технологию и организацию лроизводст-ва. Отсюда вытекает важность правильного и точного ее ведения. Если, как иногда бывает, записи делаются нерегулярно или даже совсем не делаются, то эта документация теряет свой смысл. Обязательно, чтобы руко-водители смен или старшие операторы точно соблюдали установленный порядок. заполнения текущей >докумен-тации. [c.275]

Очевидно, что при нормальном состоянии атома первые два электрона заполняют первый энергетический уровень (п=1). В атомах элементов с атомным номером больше двух электроны должны размещаться уже во втором уровне. Второй уровень содержит два подуровня —5 и р, энергетическое состояние которых неодинаково электроны сначала размещаются на з- (/ = 0), а затем на р- (/=1) подуровне. Такой именно порядок заполнения электронных уровней предусмотрен правилом последовательного заполнения электронами (п-1-/)-групп Всеволода Маврикиевича Клечковского с ростом атомного номера элемента электроны размещаются последовательно на орбиталях, характеризуемых возрастанием суммы главного и орбитального квантовых чисел (п + 1)-, [c.30]

Сформулируйте правила, которыми опрелоляетсн порядок заполнения электронами орбиталей атома. Приведите электронные конфигурации невозбужденных. нгомои н ионон а) Г н F б) Ва и в) О, г) Fe и Ре д) Ht и ИС . [c.34]

Какими правилами определяется порядок заполнения элек-Т ронами оболочки атома Приведите электронные конфигурации невозбужденных атомов Ое, Вг, Мп, и ионов Ва +, РеЗ+, Се +. [c.6]

В которой стоят по два элемента, а это значит, что 19-й электрон находится в состоянии з, а не в состоянии Электронная формула калия 1з 2з 2р Зз ЗрЧ5 . Кальций, 20-й элемент, находится в той же секции и дополняет 4з-состоя ние, образуя конфигурацию. ..,4з Следующий элемент будет первым в той секции периодической системы, где размещается по 10 элементов это указывает на начало заполнения электронами -подуровней. Так как -электроны появляются только в третьем уровне, то это должен быть 3 -элeктpoн, и электронная формула скандия будет 1з 2я 2р 3з 3р 4з 3 . Как видно, простой порядок заполнения не соблюдается и состояние 45 заполняется раньше, чем Зd. Таким образом, в электронной структуре всех трех переходных рядов [c.100]

При рассмотрении гомонуклеарных двухатомных молекул 2-го периода отмечалось, что порядок заполнения МО у молекул и О, различен в первом случае орбиталь о2р заполняется после того, как заняты к2р-орбитали, а во втором — наоборот. Этот факт связан с взаимодействием орбиталей. В атоме водорода энергия АО определяется только величиной главного квантового числа. Поэтому энергия атомных орбиталей 2s, 2р , 2ру и 2р в атоме водорода одинакова. Проследим за образованием в молекуле молекулярных орбиталей из АО второго квантового уровня. МО должна быть образована линейной комбинацией АО одной и той же энергии и одинаковой симметрии относительно оси молекулы — оси 2. В атоме водорода все АО второго уровня ю.1еют одну и ту же энергию, но одинаковую симметрию относительно оси г имеют только 2д. - и 2л-орбитали (см. рис. 33). АО р и ру ориентированы соответственно вокруг осей xviy. Поэтому можно ожидать следующие ЛКАО второго квантового слоя атомов водорода А и В [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология