Рутениевая кислота

Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде солей — рутенатов. В этих соединениях Ru проявляет степень окис- ления +6 аналогично Fe [c.381]

Рутений растворяется в царской водке только в присутствии кислорода воздуха, образуя комплексное соединение — гексахлоро-рутениевую кислоту [c.144]

Для рутения характерна рутениевая кислота, устойчивая в виде своих солей — рутенатов. В этих соединениях Ни проявляет степень окисления +6 аналогично Ре [c.395]

При насыщении щелочного раствора солей осмиевой и рутениевой кислот хлором и нагревании образуются летучие окислы. На основании этого общего свойства осмия и рутения они могут быть отделены от всех прочих платиновых металлов. [c.360]

Другой путь для разделения обоих металлов состоит в следующем подкисляют щелочной раствор солей осмиевой и рутениевой кислот азотной кислотой образуется гидрат окиси рутения, который от прибавления соляной кислоты переходит в треххлористый рутений. Затем после прибавления окислителей (азотной кислоты или хромовой смеси) осмий отгоняют в виде четырехокиси (стр. 336 и 340). [c.361]

Производные ш е с т и в а л е н т н ы х элементов наиболее характерны для осмия и рутения. Оба металла при сплавлении их со щелочами в присутствии окислителей образуют соли соответственно осмиевой или рутениевой кислоты по схеме, например [c.173]

В рутениевой кислоте H2RUO4 рутений проявляет окислительное число +6. Известны соли этой кислоты, называемые рутенатами, которые получаются по реакции [c.146]

Рутений, палладий и платина растворяются в царской водке, даже находясь в компактном состоянии, остальные реагируют с ней в виде порошков. Рутению и осмию свойственно также взаимодействовать со щелочами в присутствии сильных окислителей. При этом получаются соли рутениевой кислоты— рутенаты (например, Na2Ru04) или соли осмиевой кислоты—осматы (НзоОзО . [c.415]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология