Азотная кислота, окислитель

При взаимодействии металлов с азотной кислотой никогда не выделяется водород и в концентрированной, и в разбавленной азотной кислоте окислителем выступает азот со степенью окисления +5. [c.112]

Напишите уравнения реакций взаимодействия серы с железом, с цинком и с азотной кислотой. Окислителем или восстановителем является сера в каждом из этих опытов Составьте схему перехода электронов. Укажите характер связи серы с металлами. [c.128]

Белый. При нагревании кристаллогидрат плавится и разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиза нет), концентрированной азотной кислоте. Окислитель реагирует с концентрированной хлороводородной кислотой. Получение см. 133 137. [c.261]

Прямое введение иода в бензольное кольцо удается осуществить с помощью так называемого окислительного иодирования Реакцию проводят в избытке бензола (при 50 °С), на один моль иода берут четыре моля дымящей азотной кислоты (окислитель) [c.114]

Эфиры азотной кислоты Окислители [c.269]

Необходимо помнить, что вещество, содержащее окисляющийся ион, является восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся ион, является окислителем, В рассмотренном примере фосфор—восстановитель, а азотная кислота—окислитель. [c.243]

Определим степень окисления атомов элементов окислителя и восстановителя. В этой реакции медь — восстановитель, азотная кислота — окислитель. [c.185]

Здесь азотная кислота (окислитель) расходуется не только на образование закиси азота, но и на образование соли М2(К0з)2. [c.69]

Катионы 4-й группы осаждают в кислой среде, так как иначе может выпасть в осадок и сульфид цинка. Концентрация ионов Н" в растворе должна при этом составлять около 0,3 г-ион/л. Для подкисления обычно используют соляную кислоту, так как азотная кислота — окислитель, а серная осаждает Са - -, Ва , и другие ионы. Разумеется, при подкислении раствора соляной кислотой катионы первой подгруппы осаждаются в виде хлоридов и анализируются отдельно. Затем действием сероводорода катионы второй подгруппы 4-й группы отделяют от 3—1-й групп. [c.163]

Следовательно, различие между двумя указанными случаями заключается в основном в том, что металл в первом примере окисляется (заряжается, давая ион) ионом водорода, во втором — кислотным остатком. Чем правее стоит растворяемый металл в электрохимическом ряду напряжений, тем более сильными окисляющими свойствами должна обладать кислота, применяемая для растворения. Так, цинк растворяется уже в разбавленной серной кислоте (окислитель — ион водорода), медь же — только в концентрированной серной кислоте или в азотной кислоте (окислитель в обоих случаях — кислотный остаток) и, наконец, золото растворяется только в царской водке (окислитель — хлор). [c.784]

В рассматриваемых нами случаях коррозии титана (за исключением азотной кислоты) окислителями (катодными деполяризаторами) являются ионы водорода и кислород, растворенный в электролите. Полученные экспериментальные результаты позволяют обобщить возможные случаи, которые могут встретиться при коррозии и самопассивации титана в различных сре,дах в присутствии и отсутствии ислорода. [c.105]

Для количественного определения галоида в органических соединениях можно поступить следующим образом в толстостенную стеклянную трубку, запаянную с одного конца, помешают навеску испытуемого вещества, немного азотнокислого серебра и несколько кубических сантиметров концентрированной азотной кислоты трубку запаивают и нагревают в специальных печах, поместив предварительно в железный футляр, на случай, если трубка лопнет, не выдержав давления. В этих условиях органическое вещество сгорает (азотная кислота — окислитель) и в трубке образуется хлористое, бромистое или иодистое серебро, смотря по тому, какой галоид входил в состав исследуемого вещества. В трубке развивается большое давление вследствие образования углекислого газа и окислов азота. [c.60]

Точнее, восстанавливается только электроноактивная частица (атом или ион). Если она входит в состав молекулы сложного вещества, то говорят о восстановлении всего вещества. Например, во многих реакциях HNO3, претерпевшая химическое превращение, переходите N0. При этом восстанавливается только азот (окислительное число азота 4-5 в HNO3 становится равным 4-2 в N0). Однако на- практике говорят о восстановлении азотной кислоты до окиси азота. Азотная кислота — окислитель, но сама окисляться не может. Аналогично и для случаев окисления. [c.106]

Некоторые ракетные двигатели работают на жидмх топливах. Как правило, такие системы имеют отдельные емкости для окислителя и горючего. Примером могут служить системы, использующие красную дымящую азотную кислоту (окислитель) и несимметричный диметилгидра- [c.495]

При добавлении к раствору азотной кислоты окислителя, например Н2О2 или МпОг увеличиваются скорость и степень окисления N0 [12]. Причем в растворе азотной кислоты Н2О2 и Мп02 окисляют N0 необратимо и предельно глубоко — до образования соединений азота (V) [c.14]

Во всех этих реакциях металлы — восстановители, а азотная кислота — окислитель и солеобразователь. [c.121]

Были проведены исследования коррозии хрома и в других кислых окислительных растворах (хромовая смесь, добавки к азотной кислоте окислителей Н2О2, КМПО4, РЬОг, Ма2В10з), которые также показали, что в кислых окислительных растворах, особенно при повышенных температурах, хром показывает пониженную коррозионную стойкость. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология