Окислительное число

Степень окисления (окислительное число) [c.59]

Наиболее часю встречающиеся степени окисления (окислительные числа) обозначены красными кружочками. [c.46]

Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. [c.297]

С указанием степени окисления (окислительного числа) +2 -1 0 +<1 -1 2N 0+0, -> 2N О, [c.23]

Окислительные числа атомов могут иметь положительное, ну-леное и отрицательное значения. Положительное окислительное число определяется числом электронов, оттянутых от данного атома, а отрицательное окислительное число — числом притянутых данным атомов электронов. Окислительное число может быть приписано каждому атому в любом веществе, для чего нужно руководствоваться следующими простыми правилами [c.52]

Окислительное число атомов кислорода в большинстве его соединений равно —2 исключения составляют соединения с фтором, и которых окислительное чпсло кислорода положительно, и пероксиды, в которых оно равно —1. [c.55]

Расчет коэффициентов с использованием окислительного числа. (Способ применяется лишь для реакций, в которых происходит перенос электронов.) [c.26]

Окислительные числа атомов в любых элементарных веществах равны нулю. [c.52]

Окислительные числа элементарных ионов в веществах ионной природы равны значениям электрических зарядов этих иоиов. [c.52]

Окислительные числа атомов в соединениях ковалентной природы определяются при условном расчете, что каждый оттянутый от атома электрон придает ему заряд, равный Ч-1, а каждый притянутый электрон — заряд, равный —1. [c.52]

Атом фтора во всех его соединениях с другими элементами имеет окислительное число —1, [c.52]

Для определения окислительного числа химических элементов, входящих в состав различных веществ, рекомендованы простые и в то же время четкие правила (ем. 7), которые здесь могут быть дополнены следующими [c.55]

Окислительное число водорода в соединениях его с окислительными элементами равно +-1, а в соединениях с металлами —I. [c.56]

В большинстве органических соединений полярность связи между атомами выражена слабо, но окислительные числа атомов в них определяются так же, как и в неорганических соединениях с полярной связью в углеводородах, как соединениях с неполярной связью, стеиени окисления углерода и водорода, очевидно, равны нулю. [c.56]

Азот в соединениях имеет окислительные числа в пределах от —3 до +5 [c.58]

Состав простых нормальных оксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами ЭгО (нечетное окислительное число п) или Э0 /2 (четное окислительное число). Свойства простых оксидов определяются характером связанного с кислородом элемента. Оксиды химически активных металлов характеризуются основными свойствами, По мере уменьшения активности металлов, а особенно [c.125]

Здесь наблюдается постепенный переход ог типично основных оксидов натрия и магния к амфотерным, или промежуточным (алюминия), и к кислотным оксидам фосфора, серы и хлора. Этот пе-ре.ход сопровождается понышепием окислительного числа эле.мен-тов, образующих оксиды. То же наблюдается у оксидов одного и того же элемента в разных степенях окисления. Так, например, в ряду [c.126]

Металлы или не образуют между собой соединений, или же образуют соединения, состав которых часто ие соответствует их обычным окислительным числам. [c.225]

Соединения магния и бериллия. В соединениях магнию г. бе-рнл.тню обычно свойственно окислительное число +2. [c.248]

Используя понятие об окислительном числе (см. выше, 7), реакцию горения магния в кислороде можно выразить в электронной форме следующими уравне1тиями [c.54]

В, 9Т0Й реакции элеисптарнь п хлор является окислителем, а иодид калия — восстаг.овителсм атомы хлора, присоединяя электроны, понижают свое окислительное число от нуля до —1, т, е. восстанавливаются, а иодид-ионы, отдавая электроны, повышают свое окислительное число от —I до нуля, т, е, окисляются. [c.56]

В окислительно-восстановительных реакциях не обязательно, чтобы взаимодействовали атомы различных элементов эти реакции могут проходить межд атомами одного и того же элемента, но при обязательном условии, что одрт из них проявляют электрородонорные, а другие электроноакцепторные функции, т, е, они имеют различные окислительные числа. Например, в реакции взаи-модеГч пвия концентрированной соляной кислоты с хлорноватой кислотой [c.57]

Следует отметить, . то сернистая кислота в указанной реакции с сильным вос-стапонителем — сероводородом — выступает в роли окислителя, а при взаимо-денстпни с сильными окислителями (например, элементарным хлором) является восстановителем. Такая двойственность в проявлении окислительно-восстановительных функций присуща соединениям, атомы которых имеют промежуточ-иь е между "предельными значениями окислительные числа в данном случае [c.58]

В этой реакции один ятом кис. юрода в молекуле пероксида водорода является лектронодонором и отдает электрон другому атому кислорода, который выполняет роль электроноакцептора, прини.мяя электрон. Ири этом соответственг/о изменяются окислительные числа атомов кислорода [c.58]

Затем следует определить изменения и значениях окислительных чисел, выявить восстанонитель и окислитель и составить уранисния электронного баланса реакции. В ходе данной реакции окислительное число азота повысилось с —13 до + 2, Т. е. азот окислился следонательно, аммиак является восстановителем. Величина окислительного числа кислорода понизилась с О до —2, т. е. кислород восстановился и, следовательно, элементарный кислород является окислителем. [c.59]

Г1ормал))Иые оксиды — это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредств. ппо связаны с атома.ми более элсктроиоложительпых элементов. Окислительное число кислорода в этих соедипеннях —2. Оксиды в более широком смысле включают соединения элементов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. Кроме нормальных оксидов известна сравнительно немногочисленная группа субоксидов, в которых атомы электроположительных элементов связаны друг с другом. [c.125]

Состав гидроксидов определяется окислительным числом электроположительного элемента и выражается формулами Э(ОН) , где п — окислительное число Э. Кроме таких однородных гидроксидов хорошо известны смешанные оксид-гидроксиды, в которых с атомами электроположительных элементов непосредственно свя- аны как гндроксогруппы, так и атомы кислорода. Состав их выражается формулой Э(ОН)и 2пО , где т — окислительное число электроположительного элемента, а п—небольшие целые числа [например, А1(ОН)з — гидроксид, а А1(0Н)0 — оксид-гидроксид алюминия]. [c.127]

Этому постепенному переходу соответствует и повышение окислительного числа элементов, образующих гидроксиды. Такое же соответствие наблюдается при рассмотрении изменения свойств гидроксидов (и оксид-ги.ароксидов) одного и того же элемента с разными окислительными числами. Так, например, в ряду [c.127]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

РО4] координационные числа центральных атомов (4) меньше нх окислительных чисел (6 и 5), однако арифметические суммы окислительных чисел лигандов (8) превышают значения окислительных чисел центральных элементов (6 и 5). Наоборот, в группе [СгС12(ОН2).] арифметическая сумма окислительных чисел лигандов (2) меньиге значения окислительного числа центрального элемента (3), однако его превышает координационное число (6). Поэтому все перечисленные и подобные им группы являются комплексными. [c.130]

Нейтральные лиганды, координируясь вокруг положительно П0ляриз0ваин010 атома комплексообразователя, не изменяют заряда последнего. Заряд комплекса, содержащего только нейтральные лиганды, в целом равен окислительному числу комплексообразователя. Вокруг положительно поляризованного центрального атома могут координироваться одновременно как анионные, так и нейтральные лиганды. В этом случае заряд комплекса в целом оказывается равным алгебраической сумме окислительных чисел комплексообразователя и анионных лигандов. [c.130]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.91 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.91 ]

Общая химия (1964) -- [ c.205 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.238 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.59 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.44 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.59 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология