Рутений треххлористый

Рутений треххлористый см. Рутений (III) хлорид [c.414]

Рутения(П1) хлорид см. Рутений треххлористый Рутин [c.448]

Затем прибавляют смесь 14,6 г (0,07 моля) треххлористого рутения и 2,4 г (0,024 г-атома) металлического рутения (примечание 4) и реакцион.чую смесь нагревают и перемешивают в ат- [c.134]

Треххлористый рутений получали хлорированием порошкообразного рутения при 650—700°2. Полное хлорирование в этих условиях осуществить не удалось в среднем около 85% металла превращалось в треххлористый рутений. Поэтому во всех синтезах рутеноцена применялись смеси треххлористого рутения и металлического рутения в том виде, как они были получены при реакции хлорирования. Уравнения, приведенные выше, имеют абстрактный характер авторы синтеза полагают, что во время реакции трихлорид постепенно восстанавливается металлическим рутением до дихлорида и с циклопентадиенилнатрием в реакцию вступает уже дихлорид. [c.135]

Гидроксиламин восстанавливает четыреххлористый рутений в треххлористый (отличие от платины). [c.576]

Треххлористый осмий можно получить в водном или этанольном растворе, однако природа содержащихся в них комплексов точно неизвестна в отличие от рутения такие растворы устойчивы к действию мягких окислителей или к кипячению, но при добавлении щелочи к горячему раствору образуется гидратированная окись. [c.432]

Другой путь для разделения обоих металлов состоит в следующем подкисляют щелочной раствор солей осмиевой и рутениевой кислот азотной кислотой образуется гидрат окиси рутения, который от прибавления соляной кислоты переходит в треххлористый рутений. Затем после прибавления окислителей (азотной кислоты или хромовой смеси) осмий отгоняют в виде четырехокиси (стр. 336 и 340). [c.361]

Роданистые аммоний и калий вызывают в растворе треххлористого рутения красное окрашивание. При нагревании красное окрашивание переходит в фиолетовое. [c.377]

Тиомочевина дает в кислом растворе треххлористого рутения голубое окрашивание. При применении тиокарбанилида можно извлечь эфиром продукт реакции и тем увеличить ее чувствительность (0,0003 мг рутения ъ мл эфира). 6 [c.377]

Родий треххлористый, 4-водный Рутений(IV) гидроксохлорид [c.377]

Метил-А -циклопентенон был получен нагреванием смеси аллена, окиси углерода и ацетилена в присутствии треххлористого рутения, воды и пиридина (130° и давление 10(К) атж) [141]. [c.44]

В этой побочной реакции от ненасыщенного третичного спирта сначала отщепляется вода образовавшиеся диены затем гидрируются в реакциях переноса водорода. Аналогичное превращение описали Никольсон и Шоу , которые при нагревании водного раствора аллилового спирта с каталитическими количествами треххлористого рутения получили пропилен и акролеин. [c.165]

Перекись натрия весьма активное вещество. Реагируя с металлическим натрием, она превращается в ЫагО. Смесь эквимолекулярных количеств перекисей магния и натрия при увлажнении водой взрывает. Так жс сильно реаги )уют при соприкосновении с перекисыо натрия и водой порошок алюминия, роданид аммония, мышьяковистый ангидрид, треххлористая сурьма. Медь, железо, никель, олово золото, серебро, платина, рутений, палладий и т. л. сильно окисляются перекисью натрия при повышенной температуре. Наряду с влагой ускоряюи е действует во многих случаях и углекислота. [c.285]

Рутеноцен получали с выходом 20% при взаимодействии бромистого цикло пентадиенилмагния с ацетилацетонатом рутения (П1) . Несколько позднее этот препарат был получен с выходом 43—52% при действии на циклопентадиенилнатрий треххлористого рутения в среде тетрагидрофурана или 1,2-диметоксиэтана. [c.136]

Водногорлую колбу емкостью 500 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 1 г гидрата треххлористого рутения (примечание I), 50г (0,53 моля) норборнена (примечание 2) и 200 мг денатурата (примечание 3). Полученный сильно окрашенный раствор перемешивают магнитной мешалкой и кипятят 6 час (примечание 4), затем охлаждают и верхний слой жидкости декантируют. Темный объемистый осадок, оставЩийся в колбе, промывают несколько раз денатуратом, пока промывная жидкость не станет бесцветной. Как можно быстро, чтобы не держать долго на воздухе, отжимают избыток растворителя и продукт растворяют в нескольких порциях теплого бензола все следует проводить в атмосфере азота во избежание окисления полимера (примечание 5). Затем темный вязкий раствор при перемешивании выливают в большое количество метанола, при этом полимер сразу ж осаждается в виде зеленовато-серой ма< сы. Полимер дважды или большее число раз переосаждают, принимая все меры предосторожности против окисления, и сушат в атмосфере азота при пониженном давлении в течение 24 час. Выход очищенного полимера 30 г (60% теоретич.). [c.110]

Четырехокись рутения образует аолотистожелтые блестящие ромбические иглы, которые летучи и обладают характерным запахом она кипит при 100° и отличается малой растворимостью в воде. При добавлении спирта и соляной кислоты она превращается в треххлористый рутений Ru b (или Rus le). Бели раствор этой соли подщелочить аммиаком, прибавить тиосульфат натрия и нагреть, то появляется интенсивная красноватофиолетовая окраска (весьма чувствительная и характерная реакция). [c.576]

Способ выделения разработан Р. С. Де Пабло, Д. Е. Харрингтоном иВ. Р. Бре стедтом (патент США 4 132569, 2 января 1979 г. фирма Даймонд Шемрок Кс порейшн ). По этому способу рутений отделяют от катализатора или от материа электрода путем погружения в раствор фторборной кислоты. При этом происход образование окиси рутения, которую затем превращают в а-треххлористый рутенк который используют для приготовления свежего катализатора и (или) покрыт электродов. [c.300]

Процесс получения катализаторов сводился к следующему рутений превращался в рутенат сплавлением со щелочью в присутствии окислителя. Для приготовления рутения на угле рутенат превращался сначала в гидроокись трехвалентного рутения, а затем в треххлористый рутений. Из гидроокиси рутения Рис. 1. Скорость гидрогенизации фурфурилиден- приготовлялась действием пере-ацетона на катализаторе рутений на угле, восста- КИСИ ВОДОрода каталитически ак-новленном при разных температурах. тивная двуокись. Полученные [c.416]

Исследования по ароматическому замещению, проведенные на ди-циклопентадиенильных производных рутения и осмия, показывают, что реакционная способность прогрессивно уменьщается с увеличением атомной массы металла, вероятно, из-за увеличения прочности связей кольцо — металл, Трикарбонил циклопентадиенилмагния претерпевает ацилирование и алкилирование по Фриделю — Крафтсу и по своей реакционной способности занимает промежуточное положение между анизолом и бензолом и, следовательно, значительно уступает в этом отношении ферроцену. Рутеноцен (т. пл. 200°С) получают прибавлением циклопентадиена к суспензии натрия в 1,2-диметоксиэтане (хороший растворитель для циклопентадиенилнатрия) до прекращения выделения водорода с последующим прибавлением смеси треххлористого и металлического рутения и нагреванием в атмосфере азота выход 56—69%. [c.477]

Азотистокислый калий дает с треххлористым рутением орак-жево-желтое окрашивание. При прибавлении нескольких капель бесцветного сернистого аммония раствор принимает, также в присутствии других металлов, великолепную темнокрасную окраску. Если прибавить побольше сернистого аммония, выпадает коричневый RUgSg. Комплексный нитрит калия растворим в спирте (отличие от иридия и родия, стр. 380). [c.377]

Были получены циклопентадиенильные соединения рутения и родия ароматический характер циклопентадиенильных колец подтверждается реакциями замещения При взаимодействии треххлористого рутения с циклопентадиенилнатрием в тетрагидрофуране или диметиловом эфире этиленгликоля образуется с 43—52% выходом бисциклопентадиенилрутений (рутеноцен). [c.169]

В своем общирном исследовании реакций изомеризации гексенов и гептенов под действием платины, палладия и рутения Харрод и Чок [65] нашли, что во многих случаях образуется равновесная смесь изомерных олефинов. Изол1еризацию проводили в присутствии Pt(H) [в виде 1,3-бис-этилен-2,4-дихлор-[х-дихлордиплатины (II) с добавкой спирта в качестве сопутствующего катализатора , Pd (II) [1,3-бис-бензонитрил-2,4-дихлорпалладий (11)1, Rh (III) [дигидрат треххлористого родия (III) с добавкой спирта] и 1г(III) [треххлористый иридий (III) с добавкой спирта]. Авторы полагают, что во всех случаях изомеризацию можно объяснить образованием гидрида металла, возникновением координационной связи с олефином, обратимым присоединением Н — М к олефину с получением а-связанного промежуточного соединения и, наконец, диссоциацией с выделением изомерного олефина. [c.48]

Бромистый и иодистый рутений (НиВгз и RuJa) получают действием н.а ту же гидроокись рутения соответствующих галогеноводородных соединений. Йодистый рутений RuJa был получен Клаусом также путем обменной реакции между иодистым калиам и треххлористым рутением 94]. [c.649]

Рутений. Четырехокись рутения RUO4 является характер-Hi>iM для рутения соединением, хотя образуется не так легко, как четырехокись осмия, и менее стойка, чем последняя. Представляет собой желтое вещество с температурой плавления 25,5°, при более высокой температуре возгоняется, при 107° разлагается с коптящей вспышкой, образуя двуокись рутения. Пары четырехокиси взрывчаты и ядовиты имеют острый запах, напоминающий озон. Если к раствору рутенеата или другого соединения рутения добавить едкой щелочи до сильнощелочной реакции, затем насытить хлором и осторожно нагреть, то четырехокись рутения улетучивается в виде желтых паров, которые конденсируются в капли желтого цвета, застывающие в кристаллическую массу, растворимую в воде. Раствор неустойчив и выделяет черный осадок, хорошо окисляет органические вещества. Четырехокись не образуется при перегонке с азотной кислотой растворов, содержащих рутений (ср. OSO4), но легко получается при перегонке слабокислого солянокислого раствора хлористого рутения с броматом натрия, а также при перегонке азотнокислых растворов в присутствии перйодатов. Горячая соляная кислота восстанавливает четырехокись до треххлористого рутения (см. ниже). [c.374]

Гидратированная полуторная окись RujOa ЗН2О— черный осадок, образуюпл,ийся при действии едкой щелочи, щелочного карбоната или бикарбоната на растворы треххлористого рутения. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология