Номограммы для определения pH растворов солей в различных

Рис. 2.12. Номограмма для определения pH водных растворов солей, образованных основаниями и кислотами различной силы, когда Кц(ъ) более слабого электролита меньше 7

Рис. 2.13. Номограмма для определения степеней гидролиза по катиону (при р д<р ь) и по аниону (при р д>рА й) водных растворов солей, образованных основаниями и кислотами различной силы (сплошные линии) и одинаковой силы (пунктирные линии). Цифры у кривых равны Бр/Г

НОМОГРАММЫ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ pH РАСТВОРОВ СОЛЕЙ В РАЗЛИЧНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ [c.23]

Справочник содержит сведения, характеризующие кислотно-основные свойства электролитов и критерии их анализа в водных и неводных растворах. Позволяет с помогцью номограмм устанавливать величины pH растворов кислот, оснований, солей, степени диссоциации кислот и оснований, а также степени сольволиза солей в различных растворителях. Приводятся номограммы, позволяющие прогнозировать возможность определения индивидуальных электролитов кислотноосновного характера и анализа их смесей в водных и неводных растворах. Даны номограммы поправок, которые следует вносить в значения pH растворов в точках полунейтрализации кислот и оснований, найденные экспериментальным путем, при определении по этим данным констант их диссощиции. [c.2]

В практике технологических расчетов по производству бертолетовой соли широкое применение нашли различного рода номограммы. В качестве примера на рис. 158 приведена номограмма расчета содержания a la и Са (СЮз)2 в растворе после хлорирования в зависимости от исходной концентрации СаО в известковом молоке (или наоборот). Другим примером является номограмма для определения процента абсорбции хлора при хлорировании известкового молока (рис. 159). Соответствующая формула имеет вид [c.304]

Исследование этой реакции было проведено в классической работе А. А. Яковкина [6]. Растворимость хлора в растворах поваренной соли в различных условиях можно определить по номограмме (рис. 4). В качестве примера на номограмме показано определение концентрации С хлора в растворе Na l (240 г/л) при 60 °С и давлении хлора 60 кПа С = = 0,76-10-2 моль/л или С = 0,54 г/л [18]. Хлорноватистая кислота слабо диссоциирована, но при реакции со щелочью образуется гипохлорит, степень диссоциации которого велика [c.17]