Азотная кислота, степень диссоциации

Азотная кислота является сильным электролитом, в 0,1 М растворе степень диссоциации ее молекул достигает, 93% (при 18°С). [c.260]

Из механизма диссоциации ясно также, что диссоциировать будут вещества, обладающие ионной или полярной связью, поэтому степень диссоциации зависит от природы растворенного вещества, вернее, от типа связи в его молекулах. Следовательно, из приведенных примеров растворов Na l (ионная связь), НС1 (полярная связь) и I2 (ковалентная связь) диссоциировать будут Na l и ИС1, а хлор в растворе будет находиться в виде молекул хлора. Если же в растворе оказываются сложные молекулы с различным типом химической связи, то распад на ионы произойдет в том месте молекулы, где существуют ионная и полярная связь. Так, молекула азотной кислоты HNO3 диссоциирует на ионы водорода Н + и кислотный остаток N0 , , который не распадается под действием воды, так как азот с кислородом связаны здесь ковалентной связью. [c.44]

Вычислите pH раствора азотной кислоты (оз = 0,05%). Плотность раствора и степень диссоциации HNO3 считать равным единице. [c.148]

При увеличении разведения раствора слабого электролита степень диссоциации его растет, а константа диссоциации остается постоянной. 8.2. В уксусной кислоте как растворителе хлорная кислота сильнее азотной. 8.3. Чтобы экспериментально найти уменьшение [c.105]

Определить температуру кипения 1 н. раствора азотной кислоты. Степень диссоциации HNO3 в данном растворе 0,82. [c.128]

Какова равновесная концентрация иона N07 в 0,25 М водном растворе азотной кислоты Каков pH этого раствора Какова степень диссоциации HNO, в указанном растворе [c.262]

Азотная кислота —одна из самых сильных кислот в 0,1 к. растворе степень ее электролитической диссоциации составляем 82%. [c.259]

Однако влияние этих равновесий на силу кислот сказывается только в концентрированных растворах. В разбавленных растворах, в которых определяются термодинамические константы, реакция (IV) обычно проходит до конца, а реакция (V) практически еще не начинается. Напрймер, в очень концентрированных водных растворах молекулы азотной кислоты ассоциированы, при добавлении воды ассоциаты уступают место продуктам взаимодействия азотной кислоты с водой состава HN0з H20 и НКОз-ЗНзО одновременно изменяется степень ассоциации воды. При дальнейшем разбавлении эти продукты диссоциируют па сольватированные ионы. Если при этом диэлектрическая проницаемость раствора невелика (смеси диоксана с водой), то образуются ионные молекулы — ионные двойники. Наличие таких ионных двойников наряду с молекулами обнаруживается на основании различия между константами диссоциации, определенными из электрохимических и оптических данных. Ионные молекулы, как и обычные, не переносят тока, но их оптические свойства близки к свойствам свободных ионов. [c.295]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

Приготовьте 1, 0,1 и 0,01 мольные или моляльные растворы соляной, азотной или серной кислот. Определите степень диссоциации. Сформулируйте выводы. Как приготовить [c.158]

Азотная кислота —одна из самых сильп.ых кислот степень диссоциации 0,1 н раствора ее равна 82%. [c.210]

Под степенью диссоциации понимают отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе. В соответствии с этим степень диссоциации может изменяться от О до единицы или при выражении в процентах от О до 100. Величина ее зависит от природы растворенного электролита, концентрации раствора и природы растворителя. Например, соляная, азотная кислоты в 0,1-н. растворах почти полностью распадаются на ионы угольная же, синильная и другие кислоты диссоциируют при тех же условиях лишь в незначительной степени. Из растворимых в воде оснований (щелочей) слабо диссоциирующей является гидроокись аммония [1]. [c.6]

Хлорноватая кислота НСЮз более устойчива я суп№ств в виде водных растворов [с концентрацией не выше 50% (мае.)]. По степени диссоциации она приближается к соляной и азотной кислотам, т. е. может считаться сильной кислотой. В растворах у хлорноватой кислоты окислительные свойства выражены хорошо, а у ее солей гораздо слабее. [c.398]

Чем полнее протекает собственная диссоциация растворителя, Ti е. чем больше го ионное произведение, тем в большей степени происходит сольволиз веществ в данном растворителе. Например, в водном растворе соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводной уксусной кислоты идет интенсивный сольволиз [c.298]

Разбавленные растворы азотной кислоты бесцветны оии значительно стабильнее, так как азотная кислота находится в растворе в виде ионов. Причем степень диссоциации близка к единице, т. е. НЫОз — одна из наиболее сильных кислот. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме золота, платины и тантала в компактном состоянии. При этом образуется смесь продуктов ее восстановлення N02, N0, N20, N5, NHз, NH4NOз. В ависи-мости от условий в этой смеси преобладают те или иные соединения. [c.162]

Чем разбавленнее кислота, тем больше степень ее диссоциации на ноны. С ростом концентрации кислоты степень диссоциации, наоборот, уменьшается. Ранее (стр. 360) было указано, что окислительные свойства азотной мислоты связаны с ее концентрацией, а именно с ростом концентрации окислительные свойства возрастают. [c.365]

Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты, в котором эффективная концентрация ионов водорода равна 0,294 г-ион1л, а кажущаяся степень диссоциации составляет 84%. [c.147]

Сколько молей неэлектролита должен содержать литр раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как у молярного раствора азотной кислоты, кажущаяся степень диссоциации которой в этом растворе равна 80 %i [c.141]

Различают сильные и слабые кислоты. Сильной кислотой называется такая кислота, степень диссоциации которой больше 50%. К сильным кислотам относятся азотная HNOg, серная H2SO4 и соляная НС1 к слабым — угольная НаСОв, сернистая H2SO3, сероводородная HjS и т. д. [c.15]

Азотная кислота относится к сильным кислотам. Ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе 93% (при 18°С). [c.188]

Степень диссоциации азотной кислоты при температуре, близкой к 25° [c.576]

Кажущаяся степень диссоциации раствора азотной кислоты равна 80%, когда 31,5 г кислоты приходится на 500 г воды. При какой температуре должен замерзать такой раствор [c.98]

Карбоновые кислоты в большинстве случаев в водном растворе диссоциированы лишь в малой степени и являются слабыми кислотами, значительно уступая таким кислотам, как соляная, азотная и серная. Так, при растворении 1 грамм-молекулы в 16 А ВОД],. степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0,06, уксусн.ой кислоты 0,0167, в то время как соляная кислота при таком, разбавлении диссоциирована почти полностью. [c.226]

Исследования спектров поглощения азотной кислоты показали наличие в растворе не только молекул, цо и ионных пар. В растворителе, содержавшем 80% диоксана и 20% воды, степень диссоциации 0,05 н. HNOg, определенная оптическим методом, была равна 0,8, а методом электропроводности — 0,078. Соответственно, оптическая константа равна 0,9-10 , а константа заведомо более сильного электролита N( i-Am)4 NO3, определенная по электропроводности, т. е. общая константа, была равна только 2-10 . Таким образом, азотная кислота в (80%-ном) диоксане находится преимущественно в виде ионных пар. Такие же соотношения наблюдаются в растворах пикриновой кислоты в смесях диоксана с водой. [c.343]

Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопротолиза), тем в больщей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (Кш = 10 )соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а вереде безводной серной кислоты (Кв = 2,4- 10- ) происходит сольволиз этих солей [c.424]

В достаточно крепких растворах азотной кислоты (выше 2 Ai) с помощью оптических методов можно непосредственно установить существование ее недиссоциированных молекул. При этих условиях удается также оценить константу кислотной диссоциации HNO3, причем получается значение К = 20. Зависимость степени диссоциации" от концентрации видка из рис. IX-29. Недавно было показано, что диссоциирующей фактически является орто-форма азотной кислоты — H3NO4 (отвечающая тетраэдрической координации атома азота). [c.430]

Установив связь темы Подгруппа азота с темами Галогены и Подгруппа кислорода , базируясь на теоретической концепции о сущности процесса диссоциации, объяснить, почему растворы соляной и сероводородной кислот имеют кислую реакцию, а аммиака — щелочную. Это создает условия для последующего обобщения сведений о летучих водородных соединениях элементов разных групп периодической системы. Постановка проблемного вопроса о том, до какой максимальной положительной степени окисления может окисляться атом азота в составе аммиака, позволит осуществить перспективную внут-рипредметную связь с материалом об азотной кислоте. [c.56]

По данным Карташова можно расположить растворители по отрицательному влиянию их на скорость нитрования фенола следующим образом вода > спирт > спирт + уксусная кислота > ацетон уксусноэтиловый эфир > эфир > уксусный ангидрид что, повидимому, связано с различной степенью диссоциации азотной кислоты в этих растворителях. Таким образом, подтверждается, что азогная кислота в недиссоциированном состоянии обладает главным образом нитрующим действием, а в диссоциированном состоянии — окислительным. Доп. ред. [c.200]

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

По мнению автора, в случае нитрования, например, бензола имеют место слабо выраженная диссоциация молекулы бензола на ионы Н и СвНб и амфотерная диссоциация молекулы азотной кислоты, с одной стороны, на Н N03 (I) и, с другой стороны, на N 2 -Ь ОН (II) Диссоциация азотной кислоты в первом направлении происходит в значительно большей степени Однако ббльшая концентрация ионов Н, препятствующая слабо выраженной диссоциации молекулы бензола, приводит к тому, что диссоциация азотной кислоты в направлении (I) не может вызвать образование нитроеоединений Диссоциация азотной хшслоты в цаправлении (И), вследствие образования НаО за счет ионов Н ж ОН, усиливает диссоциацию молекулы бензола и приводит к образованию плохо ионизированного нитросоединения [c.129]

Полагая, что в растворах нитрата натрия диссоциация полна5 и концентрация нитрат-иона равна концентрации соли, строят калибровочный график в координатах интенсивность—концентрация ионов N0 . Определив интенсивность линий 1050 см в спектре азотной кислоты, по калибровочному графику находят концентрацию иона ЫОд в растворе НМОд (сд) и, зная общую концентрацию кислоты Сц, рассчитывают степень диссоциации а—с ]с и константу диссоциации [c.99]