Вспышка белого и красного фосфора

Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора Р (температура вспышки Р4 и Рп составляет 34 и более 240°С соответственно) белый фосфор часто само-нозгорается на воздухе. [c.208]

Опыт 261. Вспышка белого и красного фосфора [c.144]

Промышленное получение азота основано на фракционной дистилляции сжиженного воздуха. В лаборатории для получения химически чистого азота проводят термическое разложение нитрита аммония в расплаве или в концентрированном водном растворе. При обычных условиях азот химически пассивен и используется для создания инертной газовой среды, но при нагревании и в присутствии катализаторов его активность повышается. Фосфор получают в промышленности из природных фосфатов с применением кокса (восстановителя) и кварцевого песка (для связывания СаО). Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора Рх (температура вспышки для Р4 и Рд — 34 и 240 С соответственно). [c.153]

Проведение опыта. Поместить в колбу 2—3 г кристаллического йода. 2—3 небольших кусочка белого фосфора вынуть пинцетом из воды, осушить фильтровальной бумагой и бросить в колбу. Встряхнуть колбу. При соприкосновении фосфора с йодом наблюдаются вспышки и на стенках появляется красный налет трехйодистого фосфора. [c.38]

Известно несколько аллотропных форм фосфора в свободном виде белый фосфор Р4, красный фосфор Р и др. Белый фосфор Р4 значительно активнее полимерного красного фосфора так, температура вспышки белого фосфора 34 °С (часто самовозгорается на воздухе), а красного фосфора 240 °С. [Далее в уравнениях реакщ1Й фосфор будем записывать просто Р.] [c.140]

В сухую пробирку кладут красного фосфора в объеме цолгорошины и до дна опускают стеклянную палочку. Сильно нагревают дно пробирки, где находится красный фосфор. Сначала появляется белый дымок — это фосфорный ангидрид, образовавшийся за счет окисления фосфора кислородом воздуха пробирки. При дальнейшем нагревании на холодных внутренних стенках пробирки появляются желтоватые капельки белого фосфора. Он осаждается и на стеклянной палочке, вложенной в пробирку. После прекращения нагревания пробйрки из нее вынимают стеклянную палочку, на которой загорается белый фосфор. Если концом стеклянной палочки дотронуться до внутренних стенок пробирки, где находится белый фосфор, и снова вынуть палочку на воздух, происходит повторная вспышка. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология