Окись азота химическое исследование

Давид Альбертович в составе большого коллектива принял участие в работе по проблеме окисления и фиксации атмосферного азота при горении и взрывах. Упоминания об этой проблеме, например у Кавендиша, появились сразу после открытия азота и вслед за тем, как был установлен состав воздуха. К исследованию этого процесса обращались такие крупные химики, как Ф. Габер, В. Нернст (Германия), Р. Бон (Англия). В связи с развитием теории цепных реакций вставал вопрос о возможности прямого использования энергии горения для превращения азота в окись азота. Исследования, проведенные при участии Давида Альбертовича, показали, что процесс связан с механизмом цепной реакции при участии атомов N и О, однако при этом выход окислов азота ограничен условиями термодинамического равновесия. Вполне естественно наметились направления последующей работы Давида Альбертовича с одной стороны — теория горения и взрыва, с другой — общие основы химической технологии. К этим вопросам Давид Альбертович был близок и по своему инженерному образованию и опыту. [c.496]

Окиси азота. По-видимому, наиболее широко изученными окисями являются окиси азота. Необходимую для исследования окись азота трудно выделить в чистом виде без примеси воды и других окисей азота. Однако интересное химическое и физическое поведение этих веществ привело к интенсивному исследованию их молеку- [c.42]

В мерной колбе разводят 26 г амилнитрита 91%-ым спиртом до 500 мл помещают в нитрометр (см. т. 1, вып. 2, стр. 133) 5 мл этого раствора и прибавляют к нему 10 мл раствора иодистого калия (1-J-5) и 10 мл норм, серной кислоты. Выделившаяся окись азота измеряется с учетом температуры и атмосферного давления. Для обычных исследований достаточно произвести отсчет объема при 20° и принять, что каждый кубический сантиметр газа отвечает 2°/ амилнитрита. Таким образом, хороший амилнитрит при описанном определении даст не меньше 40 см газа, что отвечает 80°/о-му содержанию амилнитрита ЮО /д-ый препарат дал бы 50 см . Химическая реакция идет по уравнению [c.165]

Область средних давлений, выбранная для исследования, интересна тем, что при таких условиях могут осуществляться химические реакции, требующие в обычных условиях более высоких температур чем те, которые имеются в разрядной зоне. Известно также, что при осуществлении электрического разряда в воздухе в разрядной зоне образуется окись азота, дающая довольно интенсивное излучение в ультрафиолетовой области. Поэтому есть возможность оценить вращательную температуру окиси азота и сравнить ее с вращательной температурой азота при одинаковых условиях проведения опыта. [c.142]

Разнообразие объектов исследования и их свойства, с одной стороны, наличие различной чувствительности адсорбата г< химической природе определяемой поверхности, с другой, исключают монополию какого-нибудь одного адсорбата, даже если он в очень многих случаях дает хорошие результаты. Например, азот отвечает многим упомянутым требованиям и широко применяется для определения удельной поверхности, однако он не может быть использован для исследования веществ, содержащих вольфрам, никель, железо, окись хрома, на которых наблюдается его хемосорбция [52—54]. [c.155]

Ценную информацию о характере химических процессов, протекающих во внутреннем и внешнем пламенах, дают исследования спектров этих пламен при добавке окиси азота в газовую смесь. Как уже указывалось выше, возникающее при этом желто-зеленое свечение, обусловленное процессом N0 - - О NOa -f- hv, является индикатором на атомарный кислород. Особенно велика яркость этого свечения в пламени оки ся углерода, что указывает на большую концентрацию атомов кислорода в зоне горения СО. В соответствии с этим находится тот факт, что при введении N0 в смеси СН4 и других углеводородов с воздухом свечение NO2 возникает практически лишь во внешнем пламени, откуда следует преобладание в этом пламени реакции окисления СО. На ранних стадиях окислительного процесса, во внутреннем пламени, атомы кислорода образуются лишь в незначительных концентрациях. [c.482]

После появления в печати статьи Дж. Рэлея исследованием этого вопроса стал заниматься В. Рамзай, но он пошел другим путем, чем Дж. Рэлей. В. Рамзай решил, что более высокая плотность азота воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из азотистых соединений, объясняется присутствием в первом из них газа более тяжелого, чем азот. Этот газ должен быть менее активным, чем азот. С целью выделения его азот воздуха следует связать химически после того, как из воздуха будут удалены кислород и углекислый газ. В. Рамзаю было известно, что когда сжигается магний в тигле, то образующиеся при этом твердые вещества через некоторое время начинают пахнуть аммиаком. Объясняется это тем, что при сжигании магния образуется не только окись магния, MgO, но частично и нитрид магния М. зЫ2 [c.139]

Известно, что в СВЧ-разрядах могут быть получены атомы водорода [15—18], азота [19—23], кислорода [20, 21, 24], бора [251 хлора [25—27] и брома [28] что же касается исследования синтезов, и перегруппировок химических соединений, то работы в этой области проведены лишь сравнительно недавно. Мак-Карти [11] показал,, что окись азога можно получать, если возбуждать разряд в воздухе,> причем ее выход зависит от напряженности электрического поля,, давления газа и времени пребывания в зоне разряда. Время жизна свободных радикалов, образованных в СВЧ-разряде, изучалось с помощью импульсной техники, аналогичной флеш-фотолизу [29].. В зависимости от исследуемых свободных радикалов и давления в системе время жизни их варьировалось от 20 до 500 мксек. Например, радикал СМ существует в течение 130 мксек при давлении [c.109]

Ниже сообщаются результаты некоторых исследований, выполненных авторами. Схема экспериментальной установки была описана в предыдущем сообщении [10]. Химически чистая окись железа восстанавливалась графитом в токе азота. Углерод вводился в шихту в соотношении ГегОз + ЗС. Так как газообразные продукты состояли из СО и СО2, углерод оказывался в избытке при полном восстановлении он расходовался только на 70%. [c.144]

Исследования, относящиеся к химии, заложили основы науки о газах, или пневматической химии. Создал ряд приборов для изучения газов. Занимался изучением углекислого газа — воздуха, испорченного горением или дыханием и очищенного зелеными частями растений. Впервые получил солянокислый воздух — хлористый водород (1772), селитряный воздух — закись азота (1772), заметив, что он при соприкосновении с воздухом переходит в газ бурого цвета. Открыл (1772— 1774) щелочной воздух —аммиак. Открыл (1774) бесфлогнстонный воздух — кислород, получив его при нагревании оксида ртути. Изучил растворение углекислого газа и аммиака в воде. Получил продукт соединения серной и азотной кислот (названный позднее нитро-зилсерной кислотой) выделил (1775—1799) индивидуальные фтористый кремний, сернистый газ и окись углерода. Результаты своих химических исследований опубликовал в сочинении Опыты и наблюдения над различными видами воздуха (т. 1—3, 1774—1777). В теоретических воззрениях придерживался гипотезы флогистона. [c.409]

Подавляющее большинство химических веществ состоит молекул, обладающих четным числом электронов. Льюис первый указал на то, что имеющиеся в небольшом количест молекулы с нечетным числом электронов должны обладать г стоянным магнитным моментом и, следовательно, должны бы парамагнитными. Эта точка зрения подтвердилась опыта Сонэ [3], который показал, что окись азота NO и двуоки азота NO2 парамагнитны, в то время как другие окислы азо имеющие четное количество электронов, диамагнитны. Теор Льюиса была окончательно подтверждена исследования) Тейлора [4], который нашел, что двуокись хлора, СЛСЪ, и oprat ческий свободный радикал, з-нафтил-дифенилметил, являют парамагнитными соединениями. Амальгама таллия и раствора ный в жидком аммиаке натрий также обнаруживают определе ный, хотя и слабый парамагнетизм. [c.128]

Активный ил, ио исследованиям Н. А. Базякиной, имеет следующий химический состав (в процентах на сухое вещество при 100°С) зола—15,58, кремнекислота — 3,95, окись железа — 1,58, фосфорный ангидрид (Р2О5)—2,14, азот органический — 3,61, сырой жир— 2,51, жирные кислоты — 0,39. [c.306]

МДж/кг от —10 до 60°С (в закрытом тигле), КПВ 1,1—7,5% содержание серы 0,05—0,1 %, соед, кислорода ч азота 0,05—0,15%. Получ. дистилляцией нефти и каталитич. крекингом (иногда с послед, щел. очисткой, промывкой водой, гидроочисткой). РЕАКТИВНЫЕ ИНДИКАТОРНЫЕ БУМАГИ, содержат закрепленные на них (адсорбционно или ковалентно) т. н. хромогенные реагенты, изменяющие цвет при вэаимод. с определяемыми в-вами или прн определ. pH. Примен. в экспресс-анализе минералов, вод, продуктов жизнедеятельности организмов, экспресс-диагностике и дактилоскопии для качеств, и полуколичеств. определения хим. элементов, соед., pH р-ров. Напр., бумаги - РИБ> исполй. в карманных индикаторных устройствах для определения металлов с пределами обнаружения ок. 0,005 мг/мд кислотно-осн. универсальные индикаторные бумаги, к-рые содержат смесь 4— кислотно-осн. индикаторов, примен. для определения pH водных р-ров в интервале 1—14 лакмусовая бумажка и бумажка, пропитанная р-ром конго красного, меняют окраску при pH соотв. 6,0—8,0 и 2,5—4,0. РЕАКТИВЫ химические, индивидуальные в-ва, их р-ры или смеси строго регламентированного состава (св-в), выпускаемые в форме, обеспечивающей надежность хранения и удобство применения для науч. исследований и хим. анализа. Р. различают по степени чистоты. Единой их классификации по этому признаку нет часто выделяют след, марки (перечислены в порядке снижения степени чистоты) особо чистые вещества (осч), чистые для анализа (чда) и чистые (ч). Обычно квалификация <ч> присваивается Р. с содержанием осн. в-ва не менее 98%. [c.497]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология