Окисление фосфора кислородом воздуха

Окисление фосфора, независимо от особенностей башен сжигания, во всех схемах производится кислородом воздуха [c.73]

Термический способ производства фосфорной кислоты сводится к окислению (сжиганию) элементного фосфора кислородом воздуха с последующей гидратацией образующегося фосфорного ангидрида. Суммарная реакция окисления фосфора [c.146]

Медленное окисление белого фосфора на воздухе (но не в чистом кислороде) сопровождается свечением — хемилюминесценцией, то же наблюдается ири окислении некоторых соединений фосфора (РНз и др.), [c.415]

Белая модификация фосфора, получающаяся при конденсации паров, имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой дислоцированы молекулы Р4. Из-за слабости межмолекулярных сил белый фосфор летуч, легкоплавок, режется ножом и растворяется в органических растворителях, например в сероуглероде. Белый фосфор весьма реакционноспособное вещество. Он энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и металлами. Окисление фосфора на воздухе сопровождается разогреванием гг свечением. Поэтому белый фосфор хранят под водой, с которой он не реагирует. Белый фосфор очень токсичен смертельная доза для человека составляет 0,15 г. [c.270]

Окисление примесей кислородом воздуха. В тех случаях, когда главной примесью является фосфор, процесс окисления приводит к образованию кислотного оксида фосфора(У), иначе, пентоксида фосфора. Это вещество может поглощаться основной печной кладкой. Процесс проводится в конвертере. [c.406]

Для предварительных испытаний на желтый фосфор часть желудка с его содержимым помещают в эрленмейеровскую колбочку, закрытую пробкой с узким прорезом. К нижней поверхности пробки прикрепляют две полоски фильтровальной бумаги, из которых. одна смочена азотнокислым серебром, другая — уксуснокислым свинцом. Колбу помещают на слабо нагретую водяную баню (около 40 ) и оставляют на 24 часа (проба Шерера). Почернение одной серебряной бумажки указывает на присутствие желтого фосфора. При заметном количестве его может ощущаться запах озона, образующегося вследствие окисления желтого фосфора кислородом воздуха. [c.35]

Реакция медленного окисления фосфора кислородом воздуха интересна с различных сторон. Прежде всего, она сопровождается свечением, которое хорошо видно в темноте. Параллельно с окислением фосфора всегда происходит образование озона. Обусловлено это, по-видимому, промежуточным возникновением радикала фос-форила (РО) по схеме Р + О2 = РО + О и последующей побочной реакцией О + О2 = О3. Наконец, с окислением фосфора связана ионизация окружающего воздуха, что резко сказывается на его электропроводности. Этот эффект наблюдается и [c.445]

Озон образуется в небольших количествах при электролизе разбавленной серной кислоты, при медленном окислении фосфора на воздухе. При взаимодействии фтора с водой выделяется кислород, содержащий около 15% озона [c.118]

Для очистки сточных вод от фосфора разработаны [565, с. 167 566, 567] методы, основанные на окислении взвешенных и растворенных частиц фосфора кислородом воздуха, хлором или другими окислителями. При окислении кислородом воздуха [c.333]

В растворах карбоната аммония медь, никель могут образовывать растворимые комплексные соединения типа аммиакатов. Бор, фосфор, ванадий, мышьяк в большинстве своих соединений входят в состав анионов, которые с группой аммония образуют соответствующие растворимые соли. Наличие сульфидов в рудном материале повышает расход карбоната аммония из-за образования серной кислоты за счет окисления сульфидов кислородом воздуха. [c.123]

Богатый озоном кислород (от 18 до 25%Оз) можно получить на платиновом аноде при электролизе холодных водных растворов серной кислоты удельного веса 1,1 при плотности тока 50— 60 а/сж . Озон образуется также в небольших количествах при многих химических процессах, являясь при этом спутником главных продуктов реакции. Так, например, хорошо известно, что озон возникает при медленном низкотемпературном окислении фосфора на воздухе. При очень высоких температурах кислород может превращаться в озон без помощи электрического разряда или света, путем одного лишь нагревания. Действительно, опыт говорит о том, что при повышении температуры некоторая, правда очень небольшая, доля молекулярного двухатомного кислорода действительно переходит в озон. Максимальное количество озона, получаемое путем одного лишь нагревания, отвечает температуре 3500° К и равно всего лишь 2-10 % (объемных) по отношению к взятому для реакции кислороду. При еще более высоких температурах содержание озона в кислороде начинает падать, так как выше 3500° К и озон и двухатомный кислород распадаются на свободные атомы кислорода. [c.69]

Одноступенчатый способ заключается в непосредственном окислении газообразного фосфора без его предварительной конденсации. Газообразные. продукты электровозгонки из печи после очистки от пыли поступают в камеру сжигания, где фосфор окисляется кислородом воздуха. Окисленные продукты охлаждают и гидратируют. [c.346]

Большая часть соединений, предложенных в качестве окислителей битума, не нашла практического применения из-за высокой стоимости, по сравнению с кислородом воздуха, или малой эффективности и недостаточной изученности процесса. Наиболее изученными и внедренными в промышленность каталитическими добавками являются хлориды металлов и некоторые соединения фосфора. Литература но этому вопросу весьма обширна, однако специальных исследований с целью выяснения химических превращений этих добавок и их участия в процессе окисления битума немного [69—72]. [c.143]

Теорехические основы окисления фосфора кислородом воздуха [c.68]

В сухую пробирку кладут красного фосфора в объеме цолгорошины и до дна опускают стеклянную палочку. Сильно нагревают дно пробирки, где находится красный фосфор. Сначала появляется белый дымок — это фосфорный ангидрид, образовавшийся за счет окисления фосфора кислородом воздуха пробирки. При дальнейшем нагревании на холодных внутренних стенках пробирки появляются желтоватые капельки белого фосфора. Он осаждается и на стеклянной палочке, вложенной в пробирку. После прекращения нагревания пробйрки из нее вынимают стеклянную палочку, на которой загорается белый фосфор. Если концом стеклянной палочки дотронуться до внутренних стенок пробирки, где находится белый фосфор, и снова вынуть палочку на воздух, происходит повторная вспышка. [c.159]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

Для создания инертной атмосферы в лабораторной практике используется азот или аргон. Для очистки этих газов от примесей кислорода применяется влажный фосфор, пирогаллол, гидросульфит натрия, аммиачный раствор оксида меди (I). Поглотительный раствор пирогаллолата натрия приготовляют, смешивая непосредственно в поглотительной склянке 1 объем 25 %-го раствора пирогаллола и 5 объемов 60 %-го раствора гидроксида калия, избегая окисления смеси кислородом воздуха. Один миллилитр такого раствора может поглотить 13 мл кислорода. [c.34]

Для всех галогенидов фосфора характерна резко выраженная тенденция к реакциям присоединения. В качестве частного проявления ненасыщенного характера РС1з можно рассматривать постеиеиное (крайне медленное) окисление его кислородом воздуха до Р0С1з (т. пл. [c.280]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Пятиокись мышьяка, мышьяковая кислота и арсеааты. Пятиокись мышьяка [окись мышьяка У)] As O белая, стекловидная масса с удельным весом 4,1, не может быть получена аналогично пятиокиси фосфора при окислении трехокиси кислородом воздуха, а только при обезвоживании ее гидрата AsgOj-ffigO — мышьяковой кислоты (см. ниже). Во влажном воздухе пятиокись мышьяка расплывается. С водой она вновь соединяется в мышьяковую кислоту. i [c.706]

Фосфористая кислота ИзРОд или Н2 (НРО3) — образуется в ре- зультате реакции с водой Р2О3 при медленном окислении фосфора влажным воздухом, а также окислением фосфорноватистой кислоты кислородом воздуха. Большое значение для получения ее имеют реакция окисления фосфористого водорода сухим кислородом при разрежении и особенно гидролиз треххлористого фосфора. В присут- [c.10]

Способы очистки фосфорсодержащих сточных вод, разработанные в НИУИФ И. И. Абличенковым и Н. Н. Постниковым, основаны на окислении находящихся в воде взвешенных частиц фосфора кислородом воздуха, хлором, азотной кислотой или каким-либо другим окислителем. [c.156]

Окисление изобутилена кислородом воздуха сначала в мета-кролеин (350—450°С, висмут-молибденовый катализатор), а затем в метакриловую кислоту (250—350°С, оксидный фосфор-молибденовый катализатор) [c.190]

Катализаторы — это вещества, которые даже в самых незначительных количествах резко меняют скорость реакций, причем их состав и количество в результате процесса остаются неизменными. Так, присутствие в литре раствора 10- г-жа СиЗО заметно ускоряет окисление МнгЗОз кислородом воздуха. Хлор в сухом виде не обесцвечивает органические красители, не действует на металлы, не обладает дезинфицирующими свойствами. Натрий и фосфор не окисляются в сухом воздухе. Гремучая смесь (Нг + Оа) в отсутствии следов влаги не взрывается даже при 1000° С. [c.90]

Реакции, в процессе которых при определенных давлениях происходит самовоспламенение, были известны давно благодаря очень своеобразным свойствам, хотя механизм этих реакций объяснен сравнительно недавно, главным образом в работах Н. Н. Семенова и его сотрудников. Еще Фуркруа в 1788 г. обнаружил, что чистый кислород при обычной температуре и нормальном давлении не взаимодействует с фосфором, который при тех же условиях энергично окисляется воздухом. Лабиладьер (1877) нащел, что при атмосферном давлении фосфористый водород не воспламеняется при соприкосновении с воздухом, а после понижения давления происходит взрыв. Позже эти явления изучались Вант-Гоффом. Подобные явления были обнаружены Жубером (1874), который изучал окисление мышьяка и серы, Фриделем и Ладенбургом (1871), рассматривавшими окисление кремнистого водорода. Первыми серьезное внимание на эти реакции обратили Н. Н. Семенов с сотрудниками, вновь изучившие реакцию окисления фосфора кислородом и установившие для этой реакции существование не только верхнего, но и нижнего предела самовоспламенения. П. Н, Семенов рассматривал процессы такого типа как реакции с разветвленными цепями и показал, какую важную роль играет дезактивация (гибель) активных частиц на стенках и в объеме, вследствие чего скорость реакции оказывается зависящей от размеров сосуда. Два предела взрываемости были установлены для смесей с кислородом таких соединений, как фосфористый водород, сера, сероводород, сероуглерод. [c.200]

Окисление Р4 кислородом воздуха — типичная многоступенчатая цепная реакция, протекающая иногда со взрывом. Однако в некоторых условиях она не заканчивается образованием Р4О10. Так, фосфор, не горит на воздухе, если нет следов влаги, горение прекращается при уменьшении давления кислорода ниже 10 Па (предел зависит от давления паров Р4 и ряда других причин). Вследствие этого в продуктах реакции при недостаточном количестве кислорода могут присутствовать наряду с Р4О10 оксиды фосфора низших степеней окисления. [c.285]

Другой путь получения бутифоса — взаимодействие бутилмеркаптана с треххлористым фосфором с последующим окислением трибутилтритиофосфита кислородом воздуха или перекисью водорода [140—142]. [c.47]

Фосфор существует во многих моди кациях наиболее широко известны два вида фосфора красный и белый. Белый фосфор пред -ставлявт собой мягкую, как воск, прозрачную массу с характерным запахом, с удельным весом 1,82, температурой плавления 44,1° и температурой кипения 280°. Он чрезвычайно химически реакциовно-способен в темвоте на воздухе светится (происходит окисление паров фосфора кислородом воздуха с выделением света). [c.5]

При недостатке воздуха или медленном окислении белого фосфора получают ядовитый фосфористый ангидрид Р4О4, а при избытке воздуха (или в кислороде)—фосфорный ангидрид Р40ю< Окисление Р4 кислородом протекает только в определенном интервале концентраций Оа, который зависит от ряда факторов (в частности, от температуры) это связано с цепным механизмом процесса. Оксид Р4О10 образуется также при нагревании других форм фосфора в избытке кислорода. [c.415]

Биологический синтез протеинов. В этих целях используются в основном алканы средней молекулярной массы. Тем не менее белково-внтаминный концентрат (БВК) может быть получен не только из жидких, но и газообразных нормальных алканов, а также из продуктов нх окисления. Последние лучше растворяются в воде и поэтому легче усваиваются микроорганизмами, что обеспечивает ббльшую экономичность процесса. Микроорганизмы представляют собой аэробные формы бактерий, избирательно использующие алканы в присутствии кислорода воздуха и питательной водной среды, содержащей неорганический или органический азот, соли фосфора, магния, калия, микроэлементы — железо, цинк, медь, марганец и другие, содержащиеся обычно в пресной и морской воде. Температура биосинтеза 25—40 °С. [c.204]

Получение растворов иодистоводородной кислоты (вплоть до 50%-ной концентрации) удобно вести, пропуская H2S в водную суспензию иода. Реакция идет по схеме U + H2S = 2HI + S. Для предохранения водных растворов от окисления кислородом воздуха рекомендуется добавлять к ним небольшое количество красного фосфора (1 г/л), который, будучи практически нерастворимым в иодистоводородной кислоте, вместе с тем тотчас переводит образующийся при окислении свободный иод снова в HI. [c.280]